有一包白色固體，可能含有K2CO3、Na2SO4、KCl、CuSO4中的一種或幾種。為探究其成分，張華同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

(1)取少量白色固體于試管中加水溶解，得到無(wú)色澄清溶液，因此他認(rèn)為肯定有一種物質(zhì)不存在，這種物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_________，推斷的依據(jù)是________________________________________ ________________________________。

(2)接著又向試管中加入稍過(guò)量的BaCl2溶液和稀HNO3，觀察到先有白色沉淀生成，而后白色沉淀部分溶解并產(chǎn)生無(wú)色氣泡。因此他認(rèn)為肯定存在兩種物質(zhì)，它們的名稱是________________________________________________________________________________，推斷的依據(jù)是________________________ __________。

(3)將所得到的混合物過(guò)濾，取濾液少量于另一潔凈的試管中，加入稍過(guò)量的AgNO3溶液和稀HNO3，結(jié)果也得到了白色沉淀。因此他認(rèn)為原白色固體中肯定存在KCl。你認(rèn)為他的結(jié)論________(填“對(duì)”或“不對(duì)”)，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。


答案　(1)CuSO4　CuSO4的水溶液呈藍(lán)色

(2)碳酸鉀、硫酸鈉　BaCO3溶于稀HNO3并產(chǎn)生CO2氣體，BaSO4不溶于稀HNO3

(3)不對(duì)　在第(2)操作中使用了BaCl2溶液，在溶液中引入了Cl－


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知25℃時(shí)有關(guān)弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表：

弱電解質(zhì)化學(xué)式

CH3COOH

HCN

H2CO3

NH3.H2O

電離平衡常數(shù)

1.8×l0–5

4.9×l0–10

K1=4.3×l0–7     K2=5.6×l0–11

1.8×l0–5

根據(jù)上表中數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題:

（1）CH3COO- 、CN- 、CO32-結(jié)合質(zhì)子（即H+）的能力大小順序___________________________；25℃時(shí)，有等濃度的①CH3COONa溶液、②NaCN溶液、③NaHCO3溶液，三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?u>                          (填序號(hào))。

（2） NaCN溶液中通入少量二氧化碳,反應(yīng)的離子方程式為                        

（3）室溫下，向盛一定量的稀氨水燒杯中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的醋酸，當(dāng)恰好中和時(shí),溶液的pH          7(填“>”、“<”或“=”)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是[     ]

A.2.24 LH2含有的原子數(shù)為0.2NA

B.常溫常壓下，18 g NH4+的電子數(shù)為10 NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 NAH2O分子占有的體積約為22.4 L

D.0.5 mol /L的AlCl3溶液中，Cl- 的數(shù)目為1.5 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如果a g某氣體中所含的分子數(shù)為b，那么c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積(NA為阿伏加德羅常數(shù))是(　　)

A.L                              B.L

C.                               D.L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室買回的硫酸試劑標(biāo)簽的部分內(nèi)容。判斷下列說(shuō)法正確的是(　　)

硫酸化學(xué)純(CP)(500 mL)　品名：硫酸

化學(xué)式：H2SO4

相對(duì)分子質(zhì)量：98

密度：1.84 g·cm－3

質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%

　

A．該硫酸的濃度為9.2 mol·L－1

B．配制200 mL 4.6 mol·L－1的稀H2SO4需該H2SO450 mL

C．該硫酸與等體積水混合質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?9%

D．取該硫酸100 mL，則濃度變?yōu)樵瓉?lái)的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


金屬鈉露置在空氣中，在其表面不可能生成的物質(zhì)是(　　)

A．NaCl                                 B．NaOH

C．Na2CO3                                D．Na2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


海水中含有的氯化鎂是鎂的重要來(lái)源之一。從海水中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：①把貝殼制成石灰乳�、谠谝氲暮Ｋ屑尤胧胰椋两�、過(guò)濾，洗滌沉淀物�、蹖⒊恋砦锱c鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過(guò)濾，干燥產(chǎn)物�、軐⒌玫降漠a(chǎn)物熔融后電解。關(guān)于提取鎂，下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富

B．進(jìn)行①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2

C．以上提取鎂的過(guò)程中涉及的反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)

D．以上提取鎂的過(guò)程中涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有些科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”，這主要是由于作為半導(dǎo)體材料的硅在太陽(yáng)能發(fā)電過(guò)程中具有重要的作用。下列有關(guān)硅的說(shuō)法中，不正確的是
A. 高純度的硅廣泛用于制作計(jì)算機(jī)

  B. 硅可由二氧化硅還原制得

   C. 低溫時(shí)，硅與水、空氣和酸不反應(yīng)，但能與氫氟酸反應(yīng)
   D. 自然界中硅的儲(chǔ)量豐富，自然界中存在大量的單質(zhì)硅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氧化還原反應(yīng)廣泛應(yīng)用于金屬的冶煉。下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．電解熔融氯化鈉制取金屬鈉的反應(yīng)中，鈉離子被還原，氯離子被氧化

B．濕法煉銅與火法煉銅的反應(yīng)中，銅元素都發(fā)生還原反應(yīng)

C．用磁鐵礦煉鐵的反應(yīng)中，1 mol Fe3O4被CO還原成Fe，轉(zhuǎn)移9 mol e－

D．鋁熱法還原鐵的反應(yīng)中，放出的熱量能使鐵熔化

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