已知25℃時(shí)有關(guān)弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表:
弱電解質(zhì)化學(xué)式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 | NH3.H2O |
電離平衡常數(shù) | 1.8×l0–5 | 4.9×l0–10 | K1=4.3×l0–7 K2=5.6×l0–11 | 1.8×l0–5 |
根據(jù)上表中數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題:
(1)CH3COO- 、CN- 、CO32-結(jié)合質(zhì)子(即H+)的能力大小順序___________________________;25℃時(shí),有等濃度的①CH3COONa溶液、②NaCN溶液、③NaHCO3溶液,三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?u> (填序號(hào))。
(2) NaCN溶液中通入少量二氧化碳,反應(yīng)的離子方程式為
(3)室溫下,向盛一定量的稀氨水燒杯中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的醋酸,當(dāng)恰好中和時(shí),溶液的pH 7(填“>”、“<”或“=”)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
納米材料二氧化鈦(TiO2)具有很高的化學(xué)活性,可做性能優(yōu)良的催化劑。
(1)工業(yè)上二氧化鈦的制備是:
I. 將干燥后的金紅石(主要成分TiO2,主要雜質(zhì)SiO2)與碳粉混合裝入氯化爐中,在高溫下通入Cl2,制得混有SiCl4雜質(zhì)的TiCl4。
II. 將混有SiCl4雜質(zhì)的TiCl4分離,得到純凈的TiCl4。
III. 在TiCl4中加水、加熱,水解得到沉淀TiO2•xH2O。
IV. TiO2·xH2O高溫分解得到TiO2。
①TiCl4與SiCl4在常溫下的狀態(tài)是_______。II中所采取的操作名稱_______。
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②如實(shí)驗(yàn)IV中,應(yīng)將TiO2.xH2O放在_______ (填儀器編號(hào))中加熱。
(2)據(jù)報(bào)道:“生態(tài)馬路”是在鋪設(shè)時(shí)加入一定量的TiO2,TiO2受太陽(yáng)光照射后,產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得,生成H2O2,其過(guò)程大致如下:
a. O2→2O b. O+H2O→2OH(羥基) c. OH+OH→H2O2
①b中破壞的是 (填“極性共價(jià)鍵”或“非極性共價(jià)鍵”)。
②H2O2能清除路面空氣中的等,其主要是利用了H2O2的 (填“氧化性”或“還原性”)。
(3)過(guò)氧化氫是重要的化學(xué)試劑,它的水溶液又稱為雙氧水,常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過(guò)氧化氫溶液,準(zhǔn)確測(cè)定了過(guò)氧化氫的含量。
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:
①取10.00 mL密度為P g/mL的過(guò)氧化氫溶液稀釋至250 mL。取稀釋后的過(guò)氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸餾水稀釋,作被測(cè)試樣。用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣,其反應(yīng)的離子方程式如下,請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)配平及化學(xué)式填寫(xiě)在方框里。
|
②滴定時(shí),將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入______________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________________。
③重復(fù)滴定三次,平均耗用C mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液 V mL,則原過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____________。
④若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失,則測(cè)定結(jié)果_________ (填“偏高”或“偏低”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2X(g)+Y(g)aZ(g) ΔH=Q kJ·mol-1,開(kāi)始按體積比2:1將X、Y充入反應(yīng)器中,一定條件下發(fā)生反應(yīng)。圖甲和圖乙是根據(jù)反應(yīng)繪制的圖象,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.圖甲,p1>p2,a<3
B.圖甲,T1<T2,Q>0
C.圖乙,t1時(shí)表示恒溫、恒壓條件下,向平衡體系中充入一定量的Z氣體
D.圖乙,如果a=3,t2時(shí)表示向體系中加入了催化劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)===2AB(s)的能量變化如圖所示,判斷下列敘述中錯(cuò)誤的是( )
A.該反應(yīng)熱ΔH=(a-b)kJ·mol-1
B.AB(g)=== A(g)+B(g) ΔH=b/2kJ·mol-1
C.?dāng)嗔? mol A-A鍵和1 mol B-B鍵,吸收a kJ能量
D.該反應(yīng)在任何條件下都不可能自發(fā)進(jìn)行
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
海水中富含鎂,可經(jīng)過(guò)加堿沉淀、過(guò)濾、酸溶、結(jié)晶及脫水等步驟得到無(wú)水氯化鎂,最后電解得到金屬鎂。
(1)加堿沉淀鎂離子時(shí),生成的Mg(OH)2在分散系中處于沉淀溶解平衡,其溶度積常數(shù)表達(dá)式Ksp= 。
(2)MgCl2溶液顯酸性,其水解的離子方程式為 。
(3)除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3,可加入的試劑有 。
a.MgO b.NaOH c.Mg(OH)2 d.MgSO4
(4)若在空氣中加熱MgCl2·6H2O,可水解生成Mg(OH)Cl,寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)方程式 。所以,為了抑制MgCl2·6H2O在加熱時(shí)水解,可在干燥的
氣流中加熱,可得到無(wú)水氯化鎂。
(5)用惰性電極電解熔融的MgCl2,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為: ;
如果電解MgCl2溶液,陰極的電極反應(yīng)式為: 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
通過(guò)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等操作,可將下列各組混合物分離的是( )
A.硝酸鈉 氫氧化鈉 B.氧化銅 二氧化錳
C.氯化鉀 碳酸鈣 D.硫酸銅 氫氧化鈉
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列物質(zhì)不能通過(guò)化合反應(yīng)直接制得的是( )
A.NaCl B. Al(OH)3 C. FeCl2 D.CO
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某;瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組欲采用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置制
Cl2,同時(shí)進(jìn)行與氯氣有關(guān)的某些實(shí)驗(yàn),按要求回答問(wèn)題。
(1) 藥品A的名稱是 ,此反應(yīng)的離子方程
式是 。
(2)甲同學(xué)用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2,結(jié)果制得的Cl2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下) 1.12 L(填“大于”“等于”“ 小于”)。
(3)在實(shí)驗(yàn)室中,乙同學(xué)欲用下圖中的裝置凈化氯氣,則氣流方向是:
氣體F→ → → → (填代號(hào))。
(4)把凈化后的氯氣通入如下(圖一)裝置。① 觀察到a不褪色,b褪色, 可
得到的結(jié)論是: ;② 檢驗(yàn)吸收Cl2后的NaOH溶液中含有Cl-時(shí),需要滴加的試劑以及現(xiàn)象為 。
(5)一位同學(xué)設(shè)計(jì)了一套用濃鹽酸和KMnO4固體制取少量氯氣并比較氯氣與碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱的微型裝置(如上圖二)。能說(shuō)明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 : 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
有一包白色固體,可能含有K2CO3、Na2SO4、KCl、CuSO4中的一種或幾種。為探究其成分,張華同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
(1)取少量白色固體于試管中加水溶解,得到無(wú)色澄清溶液,因此他認(rèn)為肯定有一種物質(zhì)不存在,這種物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_________,推斷的依據(jù)是________________________________________ ________________________________。
(2)接著又向試管中加入稍過(guò)量的BaCl2溶液和稀HNO3,觀察到先有白色沉淀生成,而后白色沉淀部分溶解并產(chǎn)生無(wú)色氣泡。因此他認(rèn)為肯定存在兩種物質(zhì),它們的名稱是________________________________________________________________________________,推斷的依據(jù)是________________________ __________。
(3)將所得到的混合物過(guò)濾,取濾液少量于另一潔凈的試管中,加入稍過(guò)量的AgNO3溶液和稀HNO3,結(jié)果也得到了白色沉淀。因此他認(rèn)為原白色固體中肯定存在KCl。你認(rèn)為他的結(jié)論________(填“對(duì)”或“不對(duì)”),理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
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