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【題目】下列關于合金的說法中錯誤的是 (　　)

A. 多數(shù)合金的硬度一般比其各成分金屬的硬度高

B. 多數(shù)合金的熔點一般比其各成分金屬的熔點低

C. 合金的物理性質一般與其各成分金屬的物理性質有所不同

D. 合金的化學性質一般與其各成分金屬的化學性質完全不同

【答案】D

【解析】多數(shù)合金的硬度一般比其各成分金屬的硬度高，熔點一般比其各成分金屬的熔點低，合金的物理性質一般與其各成分金屬的物理性質不同，化學性質相似，D符合題意；正確選項D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH=7時，c(SO42-)>c(NH4+)

B. 兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=l0c2

C. pH =11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

D. NaHCO3溶液中有：HCO3-+H2OCO32-+H3O+加水稀釋后，H+濃度減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列除去雜質的方法正確的是（括號內的是雜質）（ ）
A.N2（CO）：通過灼熱的CuO粉末
B.SO2 （HCl）：通入飽和碳酸氫鈉溶液中
C.NaCl（NH4Cl）：加熱
D.NO2（NO）：通入水中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】運用化學反應原理知識研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義。

（1）用CO可以合成甲醇。已知：

CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－764.5 kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

則CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH＝________kJ·mol－1

（2）下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應的反應速率的是________(填寫序號)．

a．使用高效催化劑 b．降低反應溫度

c．增大體系壓強 d．不斷將CH3OH從反應混合物中分離出來

（3）在一定壓強下，容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇，平衡轉化率與溫度、壓強的關系如右圖所示。

①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；

②100 ℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K＝________(mol·L－1)－2；

③在其它條件不變的情況下，再增加a mol CO和2a molH2，達到新平衡時，CO的轉化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（4）某科研小組用SO2為原料制取硫酸。

①利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸。請寫出該電池的負極的電極反應式________________。

②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后電解該溶液可制得硫酸。電解原理示意圖如下圖所示。請寫出開始時陽極反應的電極反應式________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】構成月季和孔雀的主要化學元素有

A.C、H、O、S、N、PB.C、H、O、N、P、Fe

C.N、P、K、Ca、S、ZnD.H、O、K、S、P、Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不屬于離子化合物的是（ ）

A. Na2O2 B. CaF2 C. SO2 D. Ba（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 標準狀況下，3.4 g D2O2所含極性鍵數(shù)目為0.2NA

B. 25℃，pH =2的H2SO4溶液中，H+的數(shù)目為0.02 NA

C. 標準狀況下，2.24 L CCl4含有的分子數(shù)目為0.1NA

D. lmol OH-含有的電子數(shù)目為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，受熱分解生成三種氧化物，并有如圖所示的轉化關系：

回答問題：

(1)D在農業(yè)生產中的用途是__________________；

(2)寫出堿式碳酸銅受熱分解的化學方程式：____________________；

(3)D和E反應的化學方程式：__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘與氫氣反應的有關熱化學方程式如下，下列說法正確的是

① I2(g)＋H2(g) 2HI(g) △H＝－9.48 kJ·mol–1

② I2(s)＋H2(g) 2HI(g) △H＝＋26.48 kJ·mol–1

A．①的產物比②的產物穩(wěn)定

B．②的反應物總能量比①的反應物總能量低

C．I2(s) I2(g) △H＝＋17.00 kJ·mol–1

D．在裝有1mol I2(g)的密閉容器中通入1 mol H2(g)，發(fā)生反應時放熱9.48 kJ

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