【題目】碘與氫氣反應的有關熱化學方程式如下，下列說法正確的是

① I2(g)＋H2(g) 2HI(g) △H＝－9.48 kJ·mol–1

② I2(s)＋H2(g) 2HI(g) △H＝＋26.48 kJ·mol–1

A．①的產(chǎn)物比②的產(chǎn)物穩(wěn)定

B．②的反應物總能量比①的反應物總能量低

C．I2(s) I2(g) △H＝＋17.00 kJ·mol–1

D．在裝有1mol I2(g)的密閉容器中通入1 mol H2(g)，發(fā)生反應時放熱9.48 kJ

【答案】B

【解析】

試題分析：A、反應（i）、反應（ii）的產(chǎn)物都是HI（g），狀態(tài)相同，穩(wěn)定性一樣，A項錯誤；B、對于同一物質(zhì)，固態(tài)物質(zhì)的能量比氣態(tài)物質(zhì)能量低，故反應（ii）的反應物總能量比反應（i）的反應物總能量低，B項正確；C、由蓋斯定律知（i）-（ii）得I2（g）=I2（S）+35.96kJ，故1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差35.96kJ，C項錯誤；D、因為是可逆反應，所以不能進行完全，放熱小于9.48kJ，D項正確；答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于合金的說法中錯誤的是 (　　)

A. 多數(shù)合金的硬度一般比其各成分金屬的硬度高

B. 多數(shù)合金的熔點一般比其各成分金屬的熔點低

C. 合金的物理性質(zhì)一般與其各成分金屬的物理性質(zhì)有所不同

D. 合金的化學性質(zhì)一般與其各成分金屬的化學性質(zhì)完全不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種鋰銅可充電電池，工作原理如圖。在該電池中，非水系電解液和水系電解液被鋰離子固體電解質(zhì)陶瓷片(LISICON)隔開。下列說法不正確的是

A. 陶瓷片允許Li+通過，不允許水分子通過

B. 放電時，N為電池的正極

C. 充電時，陰極反應為：Li+ +e-=Li

D. 充電時，接線柱A應與外接電源的正極相連

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中的每個編號表示一種元素，請根據(jù)要求回答問題

（1）⑤和⑥兩種元素的原子半徑大小是⑤____⑥（填“<"或“>”）；

（2）由①和②兩種元素組成的最簡單化合物的化學式是________；

（3）⑥的單質(zhì)與⑤的最高價氧化物的水化物的水溶液反應的化學方程式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是（ ）

A. 用惰性電極電解1 L 1mol/L CuSO4溶液，陰極得到的銅原子的數(shù)目一定為NA

B. 將2.3g鈉投入到100ml 0.8mol/L的稀鹽酸中，完全反應后可得到H2的數(shù)目為0.01NA

C. 1molCl2溶于水后溶液中Cl2、HClO、ClO－、Cl－四種粒子總數(shù)為2NA

D. 標準狀況下，2molNa2O2與44.8LSO2完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定的條件下，將 2mol SO2和1mol O2充入一定容密閉容器中，發(fā)生下列反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H=－197 kJ/mol，當達到平衡狀態(tài)時，下列說法中正確的是（ ）

A. SO2 和 SO3 共有 2 mol B. 放出熱量197 kJ

C. 生成 2 mol SO3 D. 含有氧原子共有3mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

A. 無色透明溶液中： Ca2＋、Cu2＋、Br－、Cl－

B. 能使酚酞變紅的溶液中： K＋、Na＋、CO、AlO

C. c(ClO－)＝1mol·L－1的溶液中： Fe2＋、Al3＋、NO、I－

D. ＝0.1 mol·L－1的溶液中： NH、Mg2＋、SO、CH3COO－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】LED產(chǎn)品的使用為城市增添色彩。右圖是氫氧燃料電池驅(qū)動LED發(fā)光的一種裝置示意圖。下列有關敘述正確的是（ ）

A. 該裝置將化學能最終轉(zhuǎn)化為電能

B. b處為電池正極，發(fā)生還原反應

C. a處通入O2

D. 通入O2的電極上發(fā)生的電極反應為O2 ＋4H+ ＋4e–＝2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A．增大反應物濃度可增大活化分子百分數(shù)，所以反應速率增大

B．放熱反應的反應速率一定大于吸熱反應的反應速率

C．反應NH3(g) + HCl(g)NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H＜0

D．對于反應X(s)＋aY(g)bZ(g)＋W(g) △H＞0，升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小

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