【題目】手持技術是基于數(shù)據(jù)采集器、傳感器和多媒體計算機構成的一種新興掌上試驗系統(tǒng)，具有實時、定量、直觀等特點，圖2是利用手持技術得到的微粒的物質的量的變化圖，常溫下向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液，其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA- ，Ⅲ代表A2-,下列說法正確的是（ ）

A. H2A在水中的電離方程式是：H2A═2H++A2-

B. 當V（NaOH）=40mL時，其溶液中水的電離受到抑制

C. 當V（NaOH）=20mL時，則有：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）

D. 當V（NaOH）=30mL時，則有：c（H+） +c（Na+）═ c（A2-）+ c（OH-）+ c（HA-）

【答案】C

【解析】A．0.2molL-1H2A溶液c（H+）＜0.4mol/L，則H2A在溶液中部分電離，為弱酸，H2A在水中的電離方程式是：H2AH++HA-、HA-H++A2-，故A錯誤；B．當V（NaOH）=40mL時，恰好生成Na2A溶液，A2-的水解促進水的電離，故B錯誤；C．當V（NaOH）=20 mL時，發(fā)生反應為NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要為NaHA，HA-電離大于水解，溶液顯酸性，則c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-），故C正確；D．當V（NaOH）=30mL時，發(fā)生反應為NaOH+H2A=NaHA+H2O，NaHA+NaOH=Na2A+H2O，溶液主要為等物質量的NaHA，Na2A的混合溶液，根據(jù)電荷守恒得：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-），故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列粒子中，與NH4+具有相同質子數(shù)和電子數(shù)的是

A. OH— B. F－ C. Na+ D. NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是

A. K+、H+、Fe2+、MnO4－B. Fe3+、Ba2+、SO42－、NO3－

C. Al3+、Na+、SO42－、CO32－D. Fe3+、H+、SO42－、ClO－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中不能得到氫氧化鋁沉淀的是 （ ）

A. 硫酸鋁溶液與過量的氨水混合B. 氯化鋁溶液中加入幾滴燒堿溶液

C. 偏鋁酸鈉溶液中加入過量的鹽酸D. 偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口．關于雙氧水，回答下列問題：

A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2

B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O

C．2H2O2=2H2O+O2↑

D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

（1）上述反應中，不屬于氧化還原反應的是__________（填代號，下同），H 2 O 2 僅體現(xiàn)還原性的反應是__________。

（2）上述反應說明H2O2 、Ag2O、K2CrO 4 氧化性由強到弱的順序是_________________

（3）某強酸反應體系中發(fā)生的一個氧化還原的離子反應，反應物和生成物共六種微粒：O2、MnO4— 、H2O、Mn2+ 、H2O2 、H+ 。已知該反應中H2O2 只發(fā)生了如下過程：H2O2 →O2。

①反應體系選擇的酸是：____________ A．鹽酸 B．硫酸 C醋酸

②該反應的離子方程式為________________________________________。

③如果上述反應中有2.24L（標準狀況）氣體生成，轉移的電子為 _______mol．

（4）H2O2 有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應實驗：KCN+H2O2 +H2O=A+NH3↑，試指出生成物A的化學式為_____________.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用。

Ⅰ、高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型凈水劑，工業(yè)上制備高鐵酸鈉的反應原理為：

Fe(OH)3 + NaClO + NaOH →Na2FeO4 + X + H2O(未配平), 則X的電子式為_______ ，反應中被氧化的物質是_________（寫化學式）。

Ⅱ、鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆。工業(yè)制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3）的過程如下：

已知：

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

開始沉淀pH

2.7

3.8

7.6

9.4

完全沉淀pH

3.2

5.2

9.7

12.4

已知FeS2是一種黃色難溶于水的固體。

（1）酸溶過程中Fe2O3與稀硫酸反應的化學方程式為______________________；

“濾渣A”主要成份的化學式為__________________。

（2）還原過程中加入FeS2的目的是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，而本身被氧化為H2SO4，寫出該反應的離子方程式_________________。

（3）為確保鐵紅的質量和純度，氧化過程中加NaOH調節(jié)溶液pH的范圍是____；如果加NaOH調節(jié)溶液pH=a，則濾液B中c（Fe3+）=____mol/L（25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=4×10﹣38）

（4）以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可以構成燃料電池。該電池負極的電極反應式為________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以烴A為主要原料，采用以下路線合成藥物X、Y和高聚物Z。

已知：

Ⅱ．反應①、反應②、反應⑤的原子利用率均為100%。

請回答下列問題：

(1)B的名稱為______________。

(2)X中的含氧官能團名稱為____，反應③的條件為_______，反應③的反應類型是_________。

(3)關于藥物Y的說法正確的是_________________。

A．藥物Y的分子式為C8H804，遇氯化鐵溶液可以發(fā)生顯色反應

B．1mol藥物Y與H2、濃溴水中的Br2反應，最多消耗分別為4 mol和2 mol

C．1mol藥物Y與足量的鈉反應可以生成33.6 L氫氣

D．藥物Y中⑥、⑦、⑧三處- OH的電離程度由大到小的順序是⑧>⑥>⑦

(4)寫出反應E-F的化學方程式_____________________________________。

(5)寫出符合下列條件的E的所有同分異構體的結構簡式________________________。

①屬于酚類化合物，且是苯的對位二元取代物；②能發(fā)生銀鏡反應和水解反應。

(6)設計一條以CH3CHO為起始原料合成Z的線路（無機試劑及溶劑任選） ___________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列相關實驗示意圖不能達到實驗目的的是

A. 探究不同催化劑對H2O2分解速率影響

B. 探究溫度對2NO2N2O4平衡影響

C. 驗證Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+平衡狀態(tài)變化

D. 驗證鈉和水反應的熱效應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】催化劑在生產(chǎn)和科技領域起到重大作用。為比較Fe3+和Cu2+對分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題：

(1)定性分析：如圖甲可通過觀察______定性比較得出結論。

同學X觀察甲中兩支試管產(chǎn)生氣泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，其結論______(填“合理”或“不合理”)，理由是_____________________。

(2)定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是______。

(3)加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如上圖所示。

①實驗時放出氣體的總體積是______mL。

②放出1/3氣體所需時間為______ min。

③計算H2O2的初始物質的量濃度______。 (請保留兩位有效數(shù)字)

④A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為______。

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