Question

【題目】過(guò)氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口．關(guān)于雙氧水，回答下列問(wèn)題：

A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2

B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O

C．2H2O2=2H2O+O2↑

D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

（1）上述反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是__________（填代號(hào)，下同），H 2 O 2 僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是__________。

（2）上述反應(yīng)說(shuō)明H2O2 、Ag2O、K2CrO 4 氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_________________

（3）某強(qiáng)酸反應(yīng)體系中發(fā)生的一個(gè)氧化還原的離子反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物共六種微粒：O2、MnO4— 、H2O、Mn2+ 、H2O2 、H+ 。已知該反應(yīng)中H2O2 只發(fā)生了如下過(guò)程：H2O2 →O2。

①反應(yīng)體系選擇的酸是：____________ A．鹽酸 B．硫酸 C醋酸

②該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。

③如果上述反應(yīng)中有2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子為 _______mol．

（4）H2O2 有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱(chēng)；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)驗(yàn)：KCN+H2O2 +H2O=A+NH3↑，試指出生成物A的化學(xué)式為_____________.

Answer 1

【答案】 A B Ag2O>H2O2>K2CrO4 B 2MnO4—+ 5H2O2+16 H+= 2Mn2++ 8H2O + 5O2↑ 0.2 KHCO3

【解析】(1)H2O2僅體現(xiàn)氧化性，則O元素的化合價(jià)降低；雙氧水僅體現(xiàn)還原性，說(shuō)明雙氧水在反應(yīng)中僅被氧化，化合價(jià)只升高；H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性，則O元素的化合價(jià)既升高又降低；H2O2既不做氧化劑又不做還原劑，說(shuō)明在反應(yīng)中雙氧水中元素的化合價(jià)不發(fā)生變化。上述反應(yīng)中，Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2中沒(méi)有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O 中H2O2中的O元素化合價(jià)只升高，只體現(xiàn)H2O2的還原性，故答案為：A；B；

(2)根據(jù)B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O，氧化性：Ag2O＞H2O2，根據(jù)D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O，氧化性：H2O2＞K2CrO4，因此氧化性：Ag2O>H2O2>K2CrO4 ，故答案為：Ag2O>H2O2>K2CrO4 ；

(3)①由于高錳酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化鹽酸，醋酸是弱酸，不能用氫離子表示，因此只能選用硫酸，故答案為：B；

②H2O2只發(fā)生了如下過(guò)程：H2O2→O2↑，O元素的化合價(jià)升高，則與氧化劑反應(yīng)，還原過(guò)程為MnO4-→Mn2+，發(fā)生的離子反應(yīng)為2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故答案為：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O；

③2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體生成，由O元素的化合價(jià)變化可知，轉(zhuǎn)移電子為×2×(1-0)=0.2mol，故答案為：0.2。

(4)KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，由原子守恒可知A為KHCO3，故答案為：KHCO3。