Ⅰ、已知將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去。現(xiàn)有一個氧化還原反

應的體系中共有KCl．Cl2．H2SO4．H2O．KMnO4．MnSO4．K2SO4七種物質：

（1）該反應中，化合價升高的反應物是　　　　　　。

（2）寫出一個包含上述七種物質的氧化還原反應方程式：　　　　　　　　　　　

（3）上述反應中，氧化劑是　　　，1 mol氧化劑在反應中得到 　　　mol電子。

Ⅱ、某研究性學習小組利用下列裝置制備漂白粉，并進行漂白粉有效成分的質量分數(shù)測定

（1）裝置④中的x試劑為         。

（2）裝置③中發(fā)生反應的化學方程式為                            。該反應是放熱反應，反應溫度較高時有副反應發(fā)生。改進該實驗裝置以減少副反應發(fā)生的方法是        _______________。

（3）測定漂白粉有效成分的質量分數(shù)

稱取1.000 g漂白粉于錐形瓶中，加水溶解，調節(jié)溶液的pH，以淀粉為指示劑，用0.1000 mol·L－1 KI溶液進行滴定，溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍色時為滴定終點。反應原理為：

3ClO－+ I－ =  3Cl－+ IO3－    IO3－ + 5I－ + 3H2O  =  6OH－ + 3I2              

實驗測得數(shù)據(jù)如下表所示。

滴定次數(shù)

1

2

3

KI溶液體積/mL

19.98

20.02

20.00

該漂白粉中有效成分的質量分數(shù)為         。若滴定過程中未充分振蕩溶液局部變淺藍色時就停止滴定，則測定結果將          （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


物質的量之比為2∶5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應結束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是(　　)

A．1∶4                              B．1∶5

C．2∶3                              D．2∶5

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


在Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O反應中：

(1)________元素被氧化，________是氧化劑。

(2)用雙線橋法標出該反應中電子轉移的方向和數(shù)目。

Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

(3)某一反應中有反應物和生成物的粒子共6種：SO、I2、H＋、SO、I－、H2O，已知該反應中I2只發(fā)生如下過程：I2→I－，請回答：

①該反應的還原劑是________(填分子或離子符號)。

②反應過程中，每有1molI2發(fā)生反應，轉移的電子為____mol。

③寫出該反應的離子方程式____________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列營養(yǎng)物質在人體內發(fā)生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述中，不正確的是(　　)

A．淀粉葡萄糖CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)

B．纖維素葡萄糖CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)

C．油脂甘油和高級脂肪酸CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)

D．蛋白質氨基酸人體所需的蛋白質(人體生長發(fā)育)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


某有機物A化學式為CxHyOz,15 g A完全燃燒可生成22 g CO2和9 g H2O。試求：

(1)該有機物的最簡式____________________。

(2)若A的相對分子質量為60且和Na2CO3混合有氣體放出，A和醇能發(fā)生酯化反應，則A的結構簡式為：_____________________。

(3)若A分子結構中含有6個碳原子，具有多元醇和醛的性質，則其結構簡式為：____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


制備氮化鎂的裝置示意圖如下：

回答下列問題：

（1）檢查裝置氣密性的方法是                                                           ，

a的名稱是                  ，b的名稱是                   ；

（2）寫出NaNO2和(NH4)2SO4反應制備氮氣的化學方程式                                     ；

（3）C的作用是                        ，D的作用是                       ，是否可以把C和D的位置對調并說明理由                                                     ；

（4）寫出E中發(fā)生反應的化學方程式                                                ；

（5）請用化學方法確定是否有氮化鎂生成，并檢驗是否含有未反應的鎂，寫出實驗操作及現(xiàn)

象                                                          。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）=1×10﹣14mol•L﹣1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（　　）

　

A．

Al3+ Na+NO3﹣  Cl﹣

B．

K+  Na+Cl﹣  NO3﹣

　

C．

K+  Na+  Cl﹣AlO2﹣

D．

K+  NH4+  SO42﹣NO3﹣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


存在于茶葉的有機物A，其分子中所含的苯環(huán)上有2個取代基，取代基不含支鏈，且苯環(huán)上的一氯代物只有2種．A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應．F分子中除了2個苯環(huán)外，還有一個六元環(huán)．它們的轉化關系如下：

請回答下列問題：

（1）有機物A中含氧官能團的名稱是　　；

（2）寫出下列反應的化學方程式

A→B：　　；  M→N：　　；

（3）A→C的反應類型為　　，E→F的反應類型為　　；

（4）1mol A可以和　　mol Br2反應；

（5）某營養(yǎng)物質的主要成分（分子式為C16H14O3）是由A和一種芳香醇R發(fā)生酯化反應生成的，則R的含有苯環(huán)的同分異構體有　　種（不包括R）；

（6）A→C的過程中還可能有另一種產(chǎn)物C1，請寫出C1在NaOH水溶液中反應的化學方程式　　．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


F1  F2  F3  G4  H3【2014·寧夏銀川一中三�！浚�14分）

運用化學反應原理知識回答下列有關碳和碳的化合物的問題：

(1)汽車尾氣的主要污染物是NO以及燃料燃燒不完全所產(chǎn)生的CO，它們是現(xiàn)代化城市的重要大氣污染物，為了減輕汽車尾氣造成的大氣污染，人們開始探索利用NO和CO在一定條件下轉化為兩種無毒氣體E和F的方法(已知該反應△H<0). 在2 L密閉容器中加入一定量NO和CO，當溫度分別在T1和T2時，測得各物質平衡時物質的量如下表：

           物質

T/℃     n/mol

NO

CO

E

F

初始

0.100

0.100

0

0

T1

0.020

0.020

0.080

0.040

T2

0.010

0.010

0.090

0.045

①請結合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與CO反應的化學方程式                        .

②上述反應T1℃時的平衡常數(shù)為K1，T2℃時的平衡常數(shù)為K2，根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算K1=           。根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，溫度T1和T2的關系是(填序號)__________。

A．T1>T2B．T1<T2   C．T1=T2 D．無法比較

(2)反應生成的氣體E經(jīng)常用氫氧化鈉來吸收，現(xiàn)有0.4molE，若用200mL 3mol/L NaOH溶液將其完全吸收，溶液中離子濃度由大到小的順序為：                  .

 (3)已知CH4、H2和CO的燃燒熱分別為890.3kJ/mol，285.8 kJ/mol和283.0 kJ/mol，工業(yè)上利用天然氣(主要成分是CH4)與CO2進行高溫重整制備CO和H2，寫出該反應的熱化學方程式：                                                     .

(4)CO還可以用做燃料電池的燃料，某熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，該電池用 Li2CO3 和 Na2CO3 的熔融鹽混合物作電解質，CO為負極燃氣，空氣與CO2 的混合氣為正極助燃氣，制得在 650 ℃下工作的燃料電池，寫出其負極和正極電極反應方程式：負極：                     ；正極：                    .

查看答案和解析>>

同步練習冊答案