制備氮化鎂的裝置示意圖如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）檢查裝置氣密性的方法是                                                           ，

a的名稱是                  ，b的名稱是                   ；

（2）寫出NaNO2和(NH4)2SO4反應(yīng)制備氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式                                     ；

（3）C的作用是                        ，D的作用是                       ，是否可以把C和D的位置對(duì)調(diào)并說(shuō)明理由                                                     ；

（4）寫出E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                ；

（5）請(qǐng)用化學(xué)方法確定是否有氮化鎂生成，并檢驗(yàn)是否含有未反應(yīng)的鎂，寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)

象                                                          。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


為緩解能源緊張，部分省市開(kāi)始試點(diǎn)推廣使用車用乙醇汽油，所謂乙醇汽油就是在汽油中加入適量的乙醇混合而成的一種燃料，下列各說(shuō)法中正確的是(　　)

A．乙醇汽油是純凈物，汽油是混合物

B．推廣使用乙醇汽油是為了減少溫室氣體排放

C．推廣使用乙醇汽油是為了減少化石燃料消耗

D．用糧食生產(chǎn)乙醇是開(kāi)發(fā)新能源的發(fā)展方向

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列不屬于低碳經(jīng)濟(jì)的是(　　)

A．太陽(yáng)能發(fā)電                          B．火力發(fā)電

C．推廣節(jié)能燈                          D．發(fā)展核電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


現(xiàn)有7瓶失去標(biāo)簽的液體，已知它們是有機(jī)溶劑，可能是：①乙醇�、谝宜帷、郾健、芤宜嵋阴ァ、萦椭、奁咸烟侨芤骸、哒崽侨芤骸，F(xiàn)通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)步驟來(lái)確定各試劑瓶中所裝的液體：

實(shí)驗(yàn)步驟和方法

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①把7瓶液體分別依次標(biāo)號(hào)A、B、C、D、E、F、G后，聞氣味

只有F、G兩種液體沒(méi)有氣味

②各取少量于試管中加水稀釋

只有C、D、E三種液體不溶解而浮在水面上

③分別取少量7種液體于試管中加新制Cu(OH)2懸濁液并加熱

只有B使沉淀溶解，F(xiàn)中產(chǎn)生磚紅色沉淀

④各取少量C、D、E于試管中，加稀NaOH溶液并加熱

加熱前在D的試管中聞到特殊香味，加熱后只有C仍有分層現(xiàn)象

試給它們的試劑瓶重新貼上標(biāo)簽：

A________，B________，C________，D________，E________，F(xiàn)________，G________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


Ⅰ、已知將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去�，F(xiàn)有一個(gè)氧化還原反

應(yīng)的體系中共有KCl．Cl2．H2SO4．H2O．KMnO4．MnSO4．K2SO4七種物質(zhì)：

（1）該反應(yīng)中，化合價(jià)升高的反應(yīng)物是　　　　　　。

（2）寫出一個(gè)包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式：　　　　　　　　　　　

（3）上述反應(yīng)中，氧化劑是　　　，1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到 　　　mol電子。

Ⅱ、某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列裝置制備漂白粉，并進(jìn)行漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定

（1）裝置④中的x試劑為         。

（2）裝置③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                            。該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)溫度較高時(shí)有副反應(yīng)發(fā)生。改進(jìn)該實(shí)驗(yàn)裝置以減少副反應(yīng)發(fā)生的方法是        _______________。

（3）測(cè)定漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

稱取1.000 g漂白粉于錐形瓶中，加水溶解，調(diào)節(jié)溶液的pH，以淀粉為指示劑，用0.1000 mol·L－1 KI溶液進(jìn)行滴定，溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍(lán)色時(shí)為滴定終點(diǎn)。反應(yīng)原理為：

3ClO－+ I－ =  3Cl－+ IO3－    IO3－ + 5I－ + 3H2O  =  6OH－ + 3I2              

實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)如下表所示。

滴定次數(shù)

1

2

3

KI溶液體積/mL

19.98

20.02

20.00

該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         。若滴定過(guò)程中未充分振蕩溶液局部變淺藍(lán)色時(shí)就停止滴定，則測(cè)定結(jié)果將          （填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


TiO2既是制備其他含鈦化合物的原料，又是一種性能優(yōu)異的白色顏料。

（1）實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2（s）+CCl4（g）TiCl4（g）+CO2（g），在無(wú)水無(wú)氧條件下制備TiCl4，實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下：

有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

其他

CCl4

-23

76

與TiCl4互溶

TiCl4

-25

136

遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧

儀器A的名稱是         ，裝置E中的試劑是              。反應(yīng)開(kāi)始前依次進(jìn)行如下操作：組裝儀器、             、加裝藥品、通N2一段時(shí)間后點(diǎn)燃酒精燈。反應(yīng)結(jié)束后的操作包括：①停止通N2  ②熄滅酒精燈  ③冷卻至室溫。正確的順序?yàn)?u>          （填序號(hào)）。欲分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是                 。

（2）工業(yè)上由鈦鐵礦（FeTiO3）(含F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質(zhì))制備TiO2的有關(guān)反應(yīng)包括：

90℃
 
酸溶   FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）==FeSO4（aq）+ TiOSO4（aq）+ 2H2O（l）

水解   TiOSO4（aq）+ 2H2O（l）==  H2TiO3（s）+H2SO4（aq） 

簡(jiǎn)要工藝流程如下：

①試劑A為    。鈦液Ⅰ需冷卻至70℃左右，若溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品TiO2收率降低，原因是         。

②取少量酸洗后的H2TiO3，加入鹽酸并振蕩，滴加KSCN溶液后無(wú)明顯現(xiàn)象，再加H2O2后出現(xiàn)微紅色，說(shuō)明H2TiO3中存在的雜質(zhì)離子是        。這種H2TiO3即使用水充分洗滌，煅燒后獲得的TiO2也會(huì)發(fā)黃，發(fā)黃的雜質(zhì)是          （填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)二氧化硫的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　�。�

　

A．

二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊試液變紅，說(shuō)明它能和水反應(yīng)生成H2SO3

　

B．

二氧化硫能漂白某些物質(zhì)，說(shuō)明它具有氧化性

　

C．

將足量二氧化硫通入酸性高錳酸鉀試液中，溶液褪色，說(shuō)明二氧化硫具有還原性

　

D．

實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸干燥二氧化硫氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組物質(zhì)互為同位素的是（   ）

    A. 金剛石和石墨     B. 16O2和16O3          C. H2O和D2O       D. 12C和14C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述中正確的是（    ）

A．鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再將不溶物用酸溶解去除

B．向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體的原理是加熱促進(jìn)了Fe3+水解

C．向純水中加入鹽酸或降溫都能使水的離子積減小，電離平衡逆向移動(dòng)

D．反應(yīng)2A(g) + B(g)＝3C (s) + D(g)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH>0

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同步練習(xí)冊(cè)答案