下列敘述中正確的是（ ）
A．鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再將不溶物用酸溶解去除
B．向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體的原理是加熱促進了Fe3+水解
C．向純水中加入鹽酸或降溫都能使水的離子積減小，電離平衡逆向移動
D．反應(yīng)2A(g) + B(g)＝3C (s) + D(g)在一定條件下能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的ΔH>0
【知識點】化學(xué)反應(yīng)原理
【答案解析】AB 解析：A、沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化：CaSO4＋Na2CO3＝CaCO3↓＋Na2SO4，故A正確；B、制備Fe(OH)3膠體的原理是Fe3+的水解反應(yīng)，加熱時水解平衡正向移動，故B正確；C、向純水中加入鹽酸，電離平衡逆向移動，但水的離子積不變，故C錯誤；D、該反應(yīng)的ΔH＞0，反應(yīng)能自發(fā)進行，則ΔH－T·ΔS＜0，ΔH可能大于0也可能小于0。
故答案選AB
【思路點撥】本題綜合考查化學(xué)反應(yīng)原理，涉及沉淀的溶解平衡、鹽類的水解、水的電離平衡、化學(xué)反應(yīng)進行的方向，解題關(guān)鍵是對化學(xué)反應(yīng)原理的理解。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
制備氮化鎂的裝置示意圖如下：
回答下列問題：
（1）檢查裝置氣密性的方法是 ，
a的名稱是 ，b的名稱是 ；
（2）寫出NaNO2和(NH4)2SO4反應(yīng)制備氮氣的化學(xué)方程式 ；
（3）C的作用是 ，D的作用是 ，是否可以把C和D的位置對調(diào)并說明理由 ；
（4）寫出E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；
（5）請用化學(xué)方法確定是否有氮化鎂生成，并檢驗是否含有未反應(yīng)的鎂，寫出實驗操作及現(xiàn)
象 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
驗證周期表中同一周期內(nèi)從左到右元素的性質(zhì)的變化規(guī)律和同一主族內(nèi)從上到下的元素性質(zhì)變化規(guī)律： 從下表（Ⅰ）中選擇實驗方法，從（Ⅱ）中選擇相應(yīng)的實驗現(xiàn)象，上下對應(yīng)地填寫在答案的空格中（答錯扣1分）。
| 實驗方法（Ⅰ） | 實驗現(xiàn)象（Ⅱ） | |||||||||
| A.鈉與冷水反應(yīng) | a.溶液分層，下層變?yōu)槌壬?/p> | |||||||||
| B.向NaOH溶液中滴加酚酞 | b.產(chǎn)生白煙 | |||||||||
| C.將H2S溶液中通入氯氣 | c.反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生的氣體能燃燒 | |||||||||
| D.蘸濃氨水與濃鹽酸的兩玻璃棒接近 | d.浮于水面，熔成小球，迅速向四處游動 | |||||||||
| E.NaI溶液中加入溴水，再加入CCl4 | e.生成白色膠狀沉淀，后又溶解 | |||||||||
| F.鎂帶與沸水反應(yīng) | f.產(chǎn)生大量氣泡、氣體可以點燃 | |||||||||
| G.AlCl3溶液中加入NaOH溶液 | g.溶液變棕黃色 | |||||||||
| H.NaCl溶液中加入溴水 | h.發(fā)出耀眼的強光，生成白色物質(zhì) | |||||||||
| I.鎂帶空氣中燃燒 | i.溶液出現(xiàn)淡黃色沉淀 | |||||||||
| J.NaBr溶液中加入氯水，再加入CCl4 | j.觀察不出什么現(xiàn)象 | |||||||||
| K.鋁片與2mnol/L鹽酸反應(yīng) | k. 溶液分層，下層變?yōu)樽仙?/p> | |||||||||
| 同周期 | ||||||||||
| Ⅰ | ||||||||||
| Ⅱ | ||||||||||
| 同主族 | ||||||||||
| Ⅰ | ||||||||||
| Ⅱ | ||||||||||
解釋在同一周期內(nèi)從左到右金屬性逐漸減弱的原因：
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
F1 F2 F3 G4 H3【2014·寧夏銀川一中三模】（14分）
運用化學(xué)反應(yīng)原理知識回答下列有關(guān)碳和碳的化合物的問題：
(1)汽車尾氣的主要污染物是NO以及燃料燃燒不完全所產(chǎn)生的CO，它們是現(xiàn)代化城市的重要大氣污染物，為了減輕汽車尾氣造成的大氣污染，人們開始探索利用NO和CO在一定條件下轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體E和F的方法(已知該反應(yīng)△H<0). 在2 L密閉容器中加入一定量NO和CO，當(dāng)溫度分別在T1和T2時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量如下表：
|
T/℃ n/mol | NO | CO | E | F |
| 初始 | 0.100 | 0.100 | 0 | 0 |
| T1 | 0.020 | 0.020 | 0.080 | 0.040 |
| T2 | 0.010 | 0.010 | 0.090 | 0.045 |
①請結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
②上述反應(yīng)T1℃時的平衡常數(shù)為K1，T2℃時的平衡常數(shù)為K2，根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算K1= 。根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，溫度T1和T2的關(guān)系是(填序號)__________。
A．T1>T2B．T1<T2 C．T1=T2 D．無法比較
(2)反應(yīng)生成的氣體E經(jīng)常用氫氧化鈉來吸收，現(xiàn)有0.4molE，若用200mL 3mol/L NaOH溶液將其完全吸收，溶液中離子濃度由大到小的順序為： .
(3)已知CH4、H2和CO的燃燒熱分別為890.3kJ/mol，285.8 kJ/mol和283.0 kJ/mol，工業(yè)上利用天然氣(主要成分是CH4)與CO2進行高溫重整制備CO和H2，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： .
(4)CO還可以用做燃料電池的燃料，某熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，該電池用 Li2CO3 和 Na2CO3 的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負極燃氣，空氣與CO2 的混合氣為正極助燃氣，制得在 650 ℃下工作的燃料電池，寫出其負極和正極電極反應(yīng)方程式：負極： ；正極： .
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
下列說法正確的是
A．室溫時某溶液的pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽
B．已知室溫時，0.1mol·L-1某一元酸HA的電離平衡常數(shù)為1×10-7，則該酸的電離度約為0.01%
C．0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液等體積混合，則溶液中：
2c(H+) + c(CH3COOH) = 2 c(OH-) + c(CH3COO-)
D．在溫度不變的條件下向CaSO4飽和溶液中加入Na2SO4溶液，CaSO4將會析出，但Ksp不會發(fā)生改變
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
按要求完成下列各小題
（1）按系統(tǒng)命名法，化合物
的名稱是____________________。
（2）蛋白質(zhì)是構(gòu)成生命的基礎(chǔ)物質(zhì)，而氨基酸又是構(gòu)成蛋白質(zhì)的基石，最簡單的氨基酸其
結(jié)構(gòu)簡式是 ；該氨基酸形成的二肽的結(jié)構(gòu)簡式是 ；將該氨基酸溶于酸性溶液形成的微粒的結(jié)構(gòu)簡式是 ；將該氨基酸溶于堿性溶液形成的微粒的結(jié)構(gòu)簡式是 ；固態(tài)氨基酸主要以內(nèi)鹽形式存在，該氨基酸的內(nèi)鹽的結(jié)構(gòu)簡式是 。
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物質(zhì)
氧化物
酸或堿
鹽