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為緩解能源緊張，部分省市開始試點推廣使用車用乙醇汽油，所謂乙醇汽油就是在汽油中加入適量的乙醇混合而成的一種燃料，下列各說法中正確的是(　　)

A．乙醇汽油是純凈物，汽油是混合物

B．推廣使用乙醇汽油是為了減少溫室氣體排放

C．推廣使用乙醇汽油是為了減少化石燃料消耗

D．用糧食生產乙醇是開發(fā)新能源的發(fā)展方向


解析：乙醇汽油和汽油都是混合物；乙醇汽油的燃燒仍會產生大量的二氧化碳；用糧食生產乙醇成本太高，工業(yè)上常用乙烯與水的加成反應制乙醇。

答案：C


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


研究性學習小組做銅與濃硫酸反應的實驗時，發(fā)現試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質。倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體(含少量濃硫酸)倒入盛有少量水的燒杯中，發(fā)現所得溶液為藍色，黑色固體未溶解。過濾、洗滌后，向黑色固體中加入過量濃硝酸，黑色固體溶解，溶液呈藍色，加入BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得結論正確的是(　　)

A．銅與濃硫酸反應所得白色固體是CuSO4

B．加BaCl2溶液后所得的白色沉淀是BaSO3

C．白色固體中夾雜的少量黑色物質可能是CuO

D．白色固體中夾雜的少量黑色物質中含銅元素、氧元素

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是(　　)。

A．NO2通入水中：3NO2＋H2O   ===    2H＋＋2NO＋NO

B．用兩個銅電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

C．SO2通入FeCl3溶液中：SO2＋Fe3＋＋2H2O=== SO＋Fe2＋＋4H＋

D．過量的CO2通入NaAlO2溶液中：2AlO＋CO2＋3H2O=== 2Al(OH)3↓＋CO

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科目：高中化學 來源： 題型：


乙烯、苯都是非常重要的有機化工原料。試回答下列問題。

(1)請指出乙烯的一種用途：______________________________________________。

(2)將乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，其化學方程式為：__________________。產物的名稱是：________。

(3)下列混合物不能用分液漏斗分離的是________。(填選項的符號)

A．四氯化碳和水　　　　　              B．苯與水

C．酒精與水                            D．溴苯與水

(4)寫出苯與濃硝酸反應的化學方程式：________________________。

(5)請設計實驗證明苯分子中不存在典型的碳碳雙鍵(要求寫出操作、現象、結論)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


物質的量之比為2∶5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產物為N2O，反應結束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是(　　)

A．1∶4                              B．1∶5

C．2∶3                              D．2∶5

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科目：高中化學 來源： 題型：


可以證明乙醇分子中有一個氫原子與另外的氫原子不同的方法是(　　)

A．1 mol乙醇燃燒生成3 mol水

B．1 mol乙醇可以生成1 mol乙醛

C．1 mol乙醇跟足量的金屬Na作用得0.5 mol H2

D．乙醇可以制酒精飲料

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科目：高中化學 來源： 題型：


SO2溶于水后所得溶液的性質是(　　)

A．有氧化性，無還原性，無酸性        B．有氧化性，有還原性，有酸性

C．有還原性，無氧化性，無酸性        D．有還原性，無氧化性，有酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應完成后沒有沉淀的是(　　)

A．BaCl2溶液與Na2SO4溶液加足量稀HCl

B．Ba(OH)2溶液與KNO3溶液加足量稀H2SO4

C．AgNO3溶液與Na2CO3溶液加足量稀HCl

D．Ca(OH)2溶液與FeCl3溶液加足量稀HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：


制備氮化鎂的裝置示意圖如下：

回答下列問題：

（1）檢查裝置氣密性的方法是                                                           ，

a的名稱是                  ，b的名稱是                   ；

（2）寫出NaNO2和(NH4)2SO4反應制備氮氣的化學方程式                                     ；

（3）C的作用是                        ，D的作用是                       ，是否可以把C和D的位置對調并說明理由                                                     ；

（4）寫出E中發(fā)生反應的化學方程式                                                ；

（5）請用化學方法確定是否有氮化鎂生成，并檢驗是否含有未反應的鎂，寫出實驗操作及現

象                                                          。

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