【題目】LED系列產(chǎn)品是被看好的一類節(jié)能新產(chǎn)品,如圖是一種氫氧燃料電池驅(qū)動LED發(fā)光的裝置.下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.a(chǎn)處通入氫氣,發(fā)生了還原反應:H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O
B.該裝置中只涉及兩種形式的能量轉(zhuǎn)化,電池中的KOH溶液也可用稀硫酸溶液代替
C.b處通入氧氣,為電池的正極
D.P﹣型半導體連接的是電池負極
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【題目】在一定溫度下,某容積固定的密閉容器中,建立下列化學平衡:C(s)+H2O(g)CO(g)
+H2(g)。下列敘述中不能說明上述可逆反應已達到化學平衡狀態(tài)的是( )
A. 體系的壓強不再發(fā)生變化
B. v正(CO)=v逆(H2O)
C. 生成n mol CO的同時生成n mol H2
D. 1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍,下列說法正確的是( )
A. 原子半徑:X<Y<Z B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>Z
C. Z、W均可與Mg形成離子化合物 D. 最高價氧化物對應水化物的酸性:Y>W
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【題目】I.硫酸亞錫(SnSO4)是一種重要的能溶于水的硫酸鹽,廣泛應用于鍍錫工業(yè)。某研究小組設(shè)計SnSO4制備路線如下:
查閱資料:
A.酸性條件下,錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式,Sn2+易被氧化。
B.SnC12易水解生成堿式氯化亞錫
回答下列問題:
(1)SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解,請結(jié)合必要的化學方程式用平衡移動原理解釋原因:___________。
(2)加入Sn粉的作用有兩個:①調(diào)節(jié)溶液pH;②__________。
(3)反應I得到沉淀SnO,得到該沉淀的離子反應方程式是____________。
(4)操作I是____________。
II.已知25℃時,AgI飽和溶液中c(Ag+)為1.22×10-8 mol/L,AgCl的飽和溶液中c(Ag+)為1.25×10-5 mol/L。若在10 mL含有KCl和KI各為0.01 mol/L的溶液中,加入16 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液,這時溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是
c(K+)>c(NO)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(I-)
B .c(K+)>c(NO)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-)
C.c(K+)>c(NO)>c(Ag+)=c(Cl-)+c(I-)
D.c(NO)>c(K+)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-)
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【題目】【全國省級聯(lián)考.東北三省四市教研聯(lián)合體2017屆高三高考模擬試題(一)】下列說法正確的是
A. KAl(SO4)2溶液中 c(K+)= 2c(SO42-)
B. 向NaHCO3溶液中加入少量 Ba(OH)2固體,c(CO32-)增大
C. 含有AgCl和AgBr固體的懸濁液中,C(Ag+)>c(Cl-) =c(Br-)
D. 常溫下,向含0.1molCH3COOH的溶液中加入amolNaOH固體,反應后溶液中c(CH3COOH) =c(CH3COO-),則溶液顯堿性。(已知醋酸Ka =1.75×10-5 )
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【題目】如圖所示,杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相同的空心銅球和空心鐵球,調(diào)節(jié)杠桿使其在水中保持平衡,然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液,一段時間后,下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實驗過程中不考慮鐵絲反應及兩邊浮力的變化)( )
A.杠桿為導體和絕緣體時,均為A端高B端低
B.杠桿為導體和絕緣體時,均為A端低B端高
C.當杠桿為絕緣體時,A端低B端高;為導體時,A端高B端低
D.當杠桿為絕緣體時,A端高B端低;為導體時,A端低B端高
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【題目】用直流電電解下列各溶液一段時間后,溶液的顏色和密度保持不變的是
A. 用銅電極電解稀H2SO4 B. 用石墨電極電解Na2SO4溶液
C. 用銅電極電解CuCl2溶液 D. 鐵為陽極,鋅為陰極,電解ZnCl2溶液
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【題目】在酸性溶液中,下列能大量共存的離子組是
A. S2O32-、Na+、Cl-、K+ B. Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
C. Ba2+、Na+、SO42-、OH- D. K+、H2H5OH、MnO4-、H+
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【題目】在一密閉容器中進行反應2SO2 + O22SO3,已知反應過程中某一時刻SO2、 O2、SO3的濃度分別為2 mol·L-1 、1mol·L-1 、2mol·L-1。當反應達到平衡時,容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度可能為
A. SO2為4 mol·L-1、 O2為2 mol·L-1 B. SO3為4 mol·L-1
C. SO2為2.5 mol·L-1 D. SO2 、SO3為1.5 mol·L-1
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