【題目】在一密閉容器中進行反應(yīng)2SO2 + O22SO3，已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、 O2、SO3的濃度分別為2 mol·L-1 、1mol·L-1 、2mol·L-1。當反應(yīng)達到平衡時，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度可能為

A. SO2為4 mol·L-1、 O2為2 mol·L-1 B. SO3為4 mol·L-1

C. SO2為2.5 mol·L-1 D. SO2 、SO3為1.5 mol·L-1

【答案】C

【解析】A．SO2和O2的濃度增大，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行建立平衡，若SO3完全反應(yīng)，則SO2和O2的濃度濃度變化分別為2mol/L、1mol/L，實際變化應(yīng)小于該值，故A錯誤；B．SO3的濃度增大，說明該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行建立平衡，若二氧化硫和氧氣完全反應(yīng)，SO3的濃度的濃度變化為2mol/L，實際變化小于該值，故B錯誤；C．SO2的濃度增大，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行建立平衡，若SO3完全反應(yīng)，則SO2的濃度濃度變化為2mol/L，實際變化為0.5mol/L，小于2mol/L，故C正確；D．反應(yīng)物、生產(chǎn)物的濃度不可能同時減小，一個減小，另一個一定增大，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】LED系列產(chǎn)品是被看好的一類節(jié)能新產(chǎn)品，如圖是一種氫氧燃料電池驅(qū)動LED發(fā)光的裝置．下列有關(guān)敘述正確的是( )

A．a(chǎn)處通入氫氣，發(fā)生了還原反應(yīng)：H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O

B．該裝置中只涉及兩種形式的能量轉(zhuǎn)化，電池中的KOH溶液也可用稀硫酸溶液代替

C．b處通入氧氣，為電池的正極

D．P﹣型半導(dǎo)體連接的是電池負極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A. NH3具有堿性，可用作制冷劑

B. Al(OH)3具有兩性，可用作聚合物的阻燃劑

C. 水玻璃具有堿性，可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑

D. CaO2能緩慢與水反應(yīng)產(chǎn)生O2，可用作水產(chǎn)養(yǎng)殖中的供氧劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有機物的命名中，正確的是

A. 2，4-二甲基丁烷 B. 2，3，3-三甲基丁烷

C. 2-乙基戊烷 D. 2，3-二甲基戊烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.CS2是極性鍵構(gòu)成的極性分子

B.SO2與CO2為等電子體

C.金屬晶體的六方最密堆積和面心立方最密堆積的方式空間利用率最高

D.1molNaHSO4熔融態(tài)時有3mol離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列四種物質(zhì)的溶液，其中一種與其它三種能發(fā)生離子反應(yīng)，這種物質(zhì)是（ ）
A.Ba（OH）2
B.Na2CO3
C.H2SO4
D.NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某科學(xué)家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2、CO。其過程如下：

下列說法不正確的是( )

A．該過程中CeO2沒有消耗

B．該過程實現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

C．以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負極反應(yīng)式為CO+4OH——2e—= CO32—+2H2O

D．上圖中△H1=△H2+△H3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵制自來水管與下列材料作成的自來水龍頭連接，自來水管銹蝕最快的是

A．鐵水龍頭 B．銅水龍頭 C．塑料水龍頭 D．陶瓷水龍頭

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近年我國汽車擁有量呈較快增長趨勢，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物�；卮鹣铝袉栴}：

（l）汽車發(fā)動機工作時會引起反應(yīng)：N2(g)＋O2(g)2NO(g)，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。2000K時，向容積為2L的密閉容器中充入2molN2與2molO2，發(fā)生上述反應(yīng)，經(jīng)過5min達到平衡，此時容器內(nèi)NO的體積分數(shù)為0.75% ．則該反應(yīng)在5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(O2)=_______mol/(Lmin)，N2的平衡轉(zhuǎn)化率為_______，2000K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____。

（2）一定量NO發(fā)生分解的過程中，NO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系如右圖所示。

① 反應(yīng)2NO(g)N2(g)＋O2(g)為______反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”) ；

②一定溫度下，能夠說明反應(yīng)2NO(g)N2(g)＋O2(g)已達到平衡的是_____（填序號）；

a.容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化

b．混合氣體的密度不發(fā)生變化

c. 2NO、N2、O2的濃度保持不變

d．單位時間內(nèi)分解4molNO，同時生成2molN2

③ 在四個容積和溫度均完全相同的密閉容器中分別加入下列物質(zhì)，相應(yīng)物質(zhì)的量（mol）如下表所示。相同條件下達到平衡后，N2的體積分數(shù)最大的是_______（填容器代號）；

容器代號

NO

N2

O2

A

2

0

0

B

0

l

l

C

0.4

0.6

0.8

D

l

0.5

0.4

（3）當發(fā)動機采用稀薄燃燒時，尾氣中的主要污染物為NOx�？捎肅H4催化還原NOx以消除氮氧化物污染。

已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ·mol-1

CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ·mol-1

①寫出CH4與NO反應(yīng)生成N2、CO2、H2O(g)的熱化學(xué)方程式：___________；

②使用催化劑可以將汽車尾氣的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NOx）轉(zhuǎn)化為無毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

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