6.化學(xué)反應(yīng)終點(diǎn)的判斷是化學(xué)定量實(shí)驗(yàn)的重要環(huán)節(jié).下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)終點(diǎn)的判斷不正確的是( 。
A.向BaCl2溶液中加入足量Na2CO3溶液后,靜置,向上層清澈中繼續(xù)滴加Na2CO3溶液,若無沉淀,說明Ba2+已經(jīng)完全沉淀
B.淀粉在稀硫酸的作用下水解后,加NaOH溶液使溶液呈堿性,加入新制Cu(OH)2,加熱,若有磚紅色沉淀生成,說明淀粉已經(jīng)完全水解
C.將NaSO4•10H2O晶體置于坩堝內(nèi)加熱,稱量,并重復(fù)上述操作,若相鄰兩次稱量的結(jié)果相同,說明硫酸鈉已全部失去結(jié)晶水
D.用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加HCl溶液,若滴入最后一滴HCl溶液后紅色剛好褪去,且30s內(nèi)顏色不復(fù)原,說明NaOH已完全中和

分析 A.沉淀完全的檢驗(yàn)方法為:取少量上層清液于小試管中,滴加沉淀劑,若不再有沉淀產(chǎn)生,則沉淀完全;若還有沉淀生成,則不完全;
B.淀粉在稀硫酸的作用下水解后,只要淀粉水解,就有葡萄糖生成,在堿性條件下,能和氫氧化銅反應(yīng);
C.相鄰兩次稱量的結(jié)果相同,說明固體已經(jīng)恒重,說明硫酸鈉已全部失去結(jié)晶水;
D.滴有酚酞的NaOH溶液呈粉紅色,當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜨Cl溶液后粉紅色剛好褪去,且半分鐘內(nèi)不變色,說明堿已全部反應(yīng)完.

解答 解:A.向BaCl2溶液中加入適量Na2CO3溶液后,發(fā)生反應(yīng):BaCl2 +Na2CO3 =BaCO3↓+2NaCl,取少量上層清液于小試管中,滴加Na2CO3,若不再有沉淀產(chǎn)生,則沉淀完全;若還有沉淀生成,則不完全,故A正確;
B.淀粉在稀硫酸的作用下水解后,只要淀粉水解,就有葡萄糖生成,淀粉在稀硫酸的作用下水解后,加入NaOH使溶液呈堿性,加入新制Cu(OH)2后加熱,若有磚紅色沉淀生成,只能說明有淀粉水解,但不能說明淀粉不能完全水解,故B錯(cuò)誤;
C.將Na2SO4•10H2O晶體置于坩堝中加熱,冷卻后稱量,并重復(fù)上述操作,若相鄰兩次稱量的結(jié)果相同,說明固體已經(jīng)恒重,說明硫酸鈉已全部失去結(jié)晶水,故C正確;
D.滴定時(shí),當(dāng)溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色,可說明達(dá)到滴定終點(diǎn),滴有酚酞的NaOH溶液呈粉紅色,當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜨Cl溶液后粉紅色剛好褪去,且半分鐘內(nèi)不變色,說明堿已全部反應(yīng)完,故D正確;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià),題目難度中等,明確難溶物溶解平衡及其影響、中和滴定操作方法、結(jié)晶水測(cè)定方法為解答關(guān)鍵,注意掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)的原則,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列有關(guān)離子方程式正確的是 ( 。
A.用Na2CO3溶液處理水垢中的不溶物:CaSO4(s)+CO${\;}_{3}^{2-}$(aq)=CaCO3(s)+SO${\;}_{4}^{2-}$
B.將Na2S溶液在空氣中長(zhǎng)期放置變渾濁:2S2-+O2+4H+=2S+2H2O
C.向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水:2HCO${\;}_{3}^{-}$+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O
D.向Fe(NO33溶液中通入過量SO2:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO${\;}_{4}^{2-}$+4H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.在含有弱電解質(zhì)的溶液中,往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存.
(1)現(xiàn)將0.2mol•L-1的HA酸溶液與0.1mol•L-1 NaOH溶液等體積混合.若HA是HCN,溶液中c(Na+)>c(CN-),則該混合溶液c(H+)< c(OH-)(填“>”“<”或“=”).若HA是CH3COOH,該混合溶液呈酸性,則c(CH3COOH)<c(CH3COO-)(填“>”“<”或“=”).
(2)濃度為0.1mol•L-1的下列各物質(zhì)的溶液中,c(NH4+)由大到小的順序是②>①>④>③.
①NH4Cl    ②NH4HSO4    ③NH3•H2O     ④CH3COONH4
(3)土壤的pH一般在4~9之間.土壤中Na2CO3含量較高時(shí),pH可高達(dá)10.5,加入石膏(CaSO4•2H2O)可降低土壤堿性,請(qǐng)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式CO32-+H2O?HCO3-+OH-
(4)常溫下在20mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示.
回答下列問題:
①已知常溫下0.1mol•L-1Na2CO3溶液中,水電離出的c(OH-)=0.01mol•L-1,則該溶液的pH為12;
②在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-(填“能”或“不能”)不能大量共存;
③人造血液的pH約為7.4,則CO2在血液中主要以HCO3-的形式存在.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.常溫下,10mL濃度為a mol•L-1的CH3COOH溶液的pH=4.下列能使溶液的pH=7的措施是(  )
A.往溶液中加入適量的氫氧化鈉,使溶液中c(Na+)=c(CH3 COO-
B.將溶液與10 mLpH=10的NaOH溶液混合
C.將溶液與10 mL濃度為a mol•L-1的NaOH溶液混合
D.將溶液稀釋到10 L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.(1)在同溫同壓下,等質(zhì)量的CO和CO2,其物質(zhì)的量之比為11:7,體積之比為11:7,密度之比為7:11.
(2)9.5gMgCl2固體溶于水配成500mL溶液,其濃度為0.2mol•L-1,配制過程中所用玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和500mL容量瓶.如配制過程中未洗滌燒杯和玻璃棒,其所配濃度偏。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌 被颉盁o影響”).從中取出100mL溶液,再加水稀釋成500mL,則此時(shí)MgCl2溶液的濃度為0.04 mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.實(shí)驗(yàn)室需要配制100mL 1mol/L的NaCl溶液,填空并回答下列問題:
(1)稱量NaCl固體所用的儀器是托盤天平;定容時(shí)所用儀器為膠頭滴管.
(2)請(qǐng)按順序補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)主要步驟:計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻
(3)若未洗滌燒杯、玻璃棒則溶液濃度偏低(填“偏高”、“偏低”或“無影響”,下同);若定容時(shí)俯視刻度線偏高.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.某元素的原子序數(shù)為33,寫出該元素原子的核外電子排布式1S22S22P63S23P63d104S24P3,此元素的原子中被電子占據(jù)的軌道有18個(gè),有8 個(gè)能級(jí)(能量不同的軌道).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]的工藝流程如下:

已知:部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表:
沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3
開始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
回答下列問題:
(1)加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)PH,除去溶液中Al3+(使溶液中Al3+生成氫氧化物沉淀),該工藝中“攪拌”的作用是使反應(yīng)物充分接觸,加快反應(yīng)速率,使反應(yīng)充分進(jìn)行.
(2)生產(chǎn)中堿式硫酸鐵溶液蒸發(fā)時(shí)需要在減壓條件下的原因是防止蒸發(fā)時(shí)溫度過高,堿式硫酸鐵進(jìn)一步水解生成Fe(OH)3
(3)反應(yīng)Ⅱ中的離子方程式為Fe2++2H++NO2-=Fe3++NO↑+H2O或Fe2++H2O+NO2-=Fe(OH)2++NO↑+H+,在實(shí)際生產(chǎn)中,反應(yīng)Ⅱ常同時(shí)通入O2循環(huán)使用產(chǎn)物以減少NaNO2的用量,O2的作用是2H2O+4NO+O2=4HNO3(或2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO).(用化學(xué)方程式表示)
(4)在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵.根據(jù)我國(guó)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn),產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3-.為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+,應(yīng)使用的試劑為D.(填寫字母)
A.溴水    B.KSCN溶液    C.NaOH溶液    D.酸性KMnO4溶液.

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