Question

1．（1）在同溫同壓下，等質(zhì)量的CO和CO₂，其物質(zhì)的量之比為11：7，體積之比為11：7，密度之比為7：11．
（2）9.5gMgCl₂固體溶于水配成500mL溶液，其濃度為0.2mol•L^-1，配制過程中所用玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和500mL容量瓶．如配制過程中未洗滌燒杯和玻璃棒，其所配濃度偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“無影響”）．從中取出100mL溶液，再加水稀釋成500mL，則此時MgCl₂溶液的濃度為0.04 mol•L^-1．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$判斷二者物質(zhì)的量之比；同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比；同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量的之比；
（2）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算氯化鎂物質(zhì)的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算溶液物質(zhì)的量濃度，根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟選擇使用的儀器；溶液是均一的，取出溶液中溶質(zhì)濃度等于原溶液中溶質(zhì)濃度，溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變．

解答 解：（1）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$可知，等質(zhì)量的CO和CO₂的物質(zhì)的量之比為44g/mol：28g/mol=11：7，同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，故等質(zhì)量的CO和CO₂的體積之比為11：7，同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量的之比，即CO和CO₂的密度之比為28：44=7：11，
故答案為：11：7；11：7；7：11；
（2）9.5gMgCl₂的物質(zhì)的量為$\frac{9.5g}{95g/mol}$=0.1mol，溶于水配成500mL溶液，其濃度為C=$\frac{n}{v}$=$\frac{0.1mol}{0.5L}$=0.2mol/L，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟為：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶→貼簽，用托盤天平稱取9.5g的氯化鎂，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻；所以需要的儀器為：托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，還缺少的玻璃儀器為：500mL容量瓶，沒有洗滌燒杯和玻璃捧，會導致溶質(zhì)的損失，則濃度偏低，從中取出100mL溶液，再加水稀釋成500mL，則此時MgCl₂溶液的濃度為0.2mol/L×$\frac{100}{500}$=0.04mol/L，
故答案為：0.2；500mL容量瓶；偏��；0.04．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算、阿伏加德羅定律的推論等，題目難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握，關(guān)鍵清楚溶液配制的原理，通過c=$\frac{n}{v}$可以加深理解．