分析 (1)根據(jù)n=$\frac{m}{M}$判斷二者物質(zhì)的量之比;同溫同壓下,氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比;同溫同壓下,氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量的之比;
(2)根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算氯化鎂物質(zhì)的量,再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算溶液物質(zhì)的量濃度,根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟選擇使用的儀器;溶液是均一的,取出溶液中溶質(zhì)濃度等于原溶液中溶質(zhì)濃度,溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變.
解答 解:(1)根據(jù)n=$\frac{m}{M}$可知,等質(zhì)量的CO和CO2的物質(zhì)的量之比為44g/mol:28g/mol=11:7,同溫同壓下,氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比,故等質(zhì)量的CO和CO2的體積之比為11:7,同溫同壓下,氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量的之比,即CO和CO2的密度之比為28:44=7:11,
故答案為:11:7;11:7;7:11;
(2)9.5gMgCl2的物質(zhì)的量為$\frac{9.5g}{95g/mol}$=0.1mol,溶于水配成500mL溶液,其濃度為C=$\frac{n}{v}$=$\frac{0.1mol}{0.5L}$=0.2mol/L,配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟為:計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶→貼簽,用托盤天平稱取9.5g的氯化鎂,在燒杯中溶解,冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,轉(zhuǎn)移完畢,用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2~3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,再加適量蒸餾水,當加水至液面距離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加,使溶液的凹液面的最低點與刻線相平,塞好瓶塞,反復上下顛倒搖勻;所以需要的儀器為:托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管,還缺少的玻璃儀器為:500mL容量瓶,沒有洗滌燒杯和玻璃捧,會導致溶質(zhì)的損失,則濃度偏低,從中取出100mL溶液,再加水稀釋成500mL,則此時MgCl2溶液的濃度為0.2mol/L×$\frac{100}{500}$=0.04mol/L,
故答案為:0.2;500mL容量瓶;偏;0.04.
點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算、阿伏加德羅定律的推論等,題目難度不大,注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握,關(guān)鍵清楚溶液配制的原理,通過c=$\frac{n}{v}$可以加深理解.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 該單質(zhì)很難與其他物質(zhì)發(fā)生反應 | B. | 其最高價氧化物的化學式為XO3 | ||
C. | 第三層的電子數(shù)為8個 | D. | 元素X是一種非金屬元素 |
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實驗步驟 | 實驗目的 |
(滴定前的所有操作正確,已略去) 步驟1: ①用堿式滴定管量取20.00mL的氨水放入錐形瓶中,滴入2滴甲基橙. ②用酸式滴定管取0.1000mol/L鹽酸滴定氨水. ③當錐形瓶中的溶液由黃色變成橙色時,停止滴定,紀錄數(shù)據(jù). ④重復滴定操作2~3次. | 測定氨水的準確濃度 |
步驟2:用pH計測定氨水的pH. | 測定氨水中c(OH-)濃度 |
步驟3:通過實驗數(shù)據(jù)計算氨水的電離常數(shù)K |
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A. | 向BaCl2溶液中加入足量Na2CO3溶液后,靜置,向上層清澈中繼續(xù)滴加Na2CO3溶液,若無沉淀,說明Ba2+已經(jīng)完全沉淀 | |
B. | 淀粉在稀硫酸的作用下水解后,加NaOH溶液使溶液呈堿性,加入新制Cu(OH)2,加熱,若有磚紅色沉淀生成,說明淀粉已經(jīng)完全水解 | |
C. | 將NaSO4•10H2O晶體置于坩堝內(nèi)加熱,稱量,并重復上述操作,若相鄰兩次稱量的結(jié)果相同,說明硫酸鈉已全部失去結(jié)晶水 | |
D. | 用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加HCl溶液,若滴入最后一滴HCl溶液后紅色剛好褪去,且30s內(nèi)顏色不復原,說明NaOH已完全中和 |
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