Question

【題目】甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是

①CH3OH(g)+H2O(g)＝CO2(g)+3H2(g) △H＝+48.0kJ·mol-1

②CH3OH(g)+O2(g)＝CO2(g)+2H2(g) △H＝－192.9kJ·mol-1

下列說法正確的是

A．CH3OH的燃燒熱為192.9kJ·mol-1

B．反應(yīng)①中的能量變化如上圖所示

C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

D．根據(jù)②推知反應(yīng)CH3OH(1)+O2(g)＝CO2(g)+2H2(g)的△H>-192.9kJ·mol-1

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．H元素燃燒生成的穩(wěn)定氧化物因為液態(tài)的水，因為氫氣并不是穩(wěn)定的生成物，故A錯誤；B．因為①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)的ΔH大于0，所以反應(yīng)物的總能量應(yīng)該小于生成物的總能量，故B錯誤；C．因為②中的熱化學方程式表明，CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要放出能量，故C錯誤；D．因為CH3OH(l)變成CH3OH(g)需要吸收能量，故D正確，故選D。