Question

（1）黃鐵礦（FeS₂）是制造硫酸的礦物原料，反應歷程為FeS₂→SO₂→SO₃→H₂SO₄，請寫出
SO₂制備SO₃反應的化學方程式，并用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目            ；
（2）下列酸在與黃鐵礦（FeS₂）發(fā)生反應時，其中S或N元素的化合價不會發(fā)生變化的是      ；
a．稀硫酸             b．稀硝酸            c．濃硫酸            d．濃硝酸
（3）從礦物學資料查得，自然界存在反應14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄，
該反應的氧化劑為               ，反應中轉移的電子數(shù)為             N_A；
（4）將（2）中反應的產物溶于水后過濾（Cu₂S不溶于水和稀酸），再將濾液滴入用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液中發(fā)現(xiàn)溶液褪色，已知反應后錳元素呈+2價，請寫出反應的化學方程式              。

Answer 1

（1） （2）a
（3）CuSO­₄ 、FeS₂；21（4）10FeSO₄+2KMnO₄+ 8H₂SO₄=5Fe₂(SO₄)₃+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O 

試題分析：（1）SO₂在催化劑下轉化為SO₃即
（2）a、稀硫酸是非氧化性酸，與金屬反應時，氫離子顯示氧化性，氧化金屬，S元素價態(tài)不變，故a正確；b、稀硝酸為氧化性酸，與金屬反應時，硝酸根顯示氧化性，氧化金屬，N元素被還原，故b錯誤；c、濃硫酸是氧化性酸，加熱與金屬反應時，硫酸根顯示氧化性，氧化金屬，S元素被還原，故c錯誤；d、濃硝酸為氧化性酸，與金屬反應時，硝酸根顯示氧化性，氧化金屬，N元素被還原，故d錯誤；（3）氧化劑發(fā)生還原反應化合價降低，14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O═7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄中，Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，部分FeS₂中的S元素的化合價由-1價降低為-2價，部分FeS₂中的S元素的化合價由-1價升高為+6價，故氧化劑為CuSO­₄ 、FeS₂；由S元素的化合價升高可知，有3×[6-（-1）]="21" N_A e^-轉移（4）FeS₂與稀硫酸反應生成Fe²⁺將濾液滴入用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液即發(fā)生反應10FeSO₄+2KMnO₄+ 8H₂SO₄=5Fe₂(SO₄)₃+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O