已知下列離子在酸性條件下都能氧化KI，它們自身發(fā)生如下變化：① Cr2O72－→ Cr3+，②IO3－→ I2，③MnO4－→ Mn2+。如果分別用等物質(zhì)的量的這些離子氧化足量的KI，得到I2的物質(zhì)的量由多到少的順序正確的是
A．②＝③＞①B．①＞②＝③C．②＞③＞①D．①＝②＞③
D

試題分析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知，在3個(gè)反應(yīng)中氧化劑不一樣，而還原劑均為碘化鉀中的碘離子，如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的也就是比較每1mol氧化劑得電子的多少，誰得電子多誰氧化的KI多，生成的I2就多。①Cr2O72－→ Cr3+得6mole-，生成3mol單質(zhì)碘。②IO3－→ I2得5mole-，但由于還原產(chǎn)物也是單質(zhì)碘，所以共得到2.5mol＋0.5mol＝3mol單質(zhì)碘。③1molMnO4-→Mn2+得5mole-，得到2.5mol單質(zhì)碘，1mol氧化劑參加反應(yīng)生成的I2是①＝②＞③，答案選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體。它無色、無臭,在潮濕的空氣中能發(fā)生下列反應(yīng):3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF,下列有關(guān)說法正確的是(　　)
A．反應(yīng)中NF3是氧化劑,H2O是還原劑
B．反應(yīng)中被氧化與被還原的原子物質(zhì)的量之比為2∶1
C．若反應(yīng)中生成0.2 mol HNO3,則反應(yīng)共轉(zhuǎn)移0.2 mol e-
D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生白霧、紅棕色氣體等現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(　　)
A．常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B．化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
C．電解NaCl溶液得到22.4 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，理論上需要轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子(NA表示阿伏加德羅常數(shù))
D．易燃試劑與強(qiáng)氧化性試劑分開放置并遠(yuǎn)離火源

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在汽車尾氣處理裝置中常發(fā)生如下反應(yīng)：4CO+2NO2=4CO2+N2。下列對(duì)該反應(yīng)的說法中正確的是
A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
B．該反應(yīng)中氧化劑是CO，還原劑是NO2
C．該反應(yīng)生成14 g N2時(shí)，轉(zhuǎn)移8 mol e-
D．該反應(yīng)能減少汽車尾氣對(duì)環(huán)境的污染

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將6．85g Fe和Al的混合物溶于200mL 濃度為C mol/L的HNO3溶液中，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO、N2O混合氣體共3．36L，測(cè)得反應(yīng)后溶液的pH為0，再向所得溶液中加入過量NaOH溶液充分反應(yīng)后生成沉淀質(zhì)量為5．35 g。若不考慮反應(yīng)前后溶液體積變化，則下列有關(guān)判斷正確的是（   ）。 
A．Fe與Al 的物質(zhì)的量之比為1:1
B．混合氣體中NO為0．03mol ,N2O為0．12mol
C．原HNO3溶液的濃度C=4．9mol/L
D．反應(yīng)中被還原的HNO3為0．15mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。該法的工藝流程為

其中第①步存在平衡：2CrO42—（黃色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O下列說法錯(cuò)誤的是
A．在第①反應(yīng)平衡體系中加入水，溶液中c(H+)增大
B．溶液的pH值不變時(shí)，說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
C．第②步中，還原0.01mol Cr2O72—離子，需要0.06mol的FeSO4·7H2O。
D．上述三步轉(zhuǎn)化反應(yīng)中，只有一個(gè)反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）黃鐵礦（FeS2）是制造硫酸的礦物原料，反應(yīng)歷程為FeS2→SO2→SO3→H2SO4，請(qǐng)寫出
SO2制備SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目            ；
（2）下列酸在與黃鐵礦（FeS2）發(fā)生反應(yīng)時(shí)，其中S或N元素的化合價(jià)不會(huì)發(fā)生變化的是      ；
a．稀硫酸             b．稀硝酸            c．濃硫酸            d．濃硝酸
（3）從礦物學(xué)資料查得，自然界存在反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，
該反應(yīng)的氧化劑為               ，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為             NA；
（4）將（2）中反應(yīng)的產(chǎn)物溶于水后過濾（Cu2S不溶于水和稀酸），再將濾液滴入用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液中發(fā)現(xiàn)溶液褪色，已知反應(yīng)后錳元素呈+2價(jià)，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對(duì)于反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+12H2O→7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列說法正確的是（  ）
A．只有硫酸銅作氧化劑
B．SO42-既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物
C．被氧化的硫與被還原的硫的質(zhì)量比為3：7
D．1mol硫酸銅可以氧化5/7mol的硫原子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的表示方法通常用單線橋法和雙線橋法。試分析這兩種表示方法的特征，并填空。
（1）標(biāo)單線橋（4分）
KIO3＋6HI＝KI＋3I2＋3H2O氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比＝       。
（2）配平化學(xué)方程式及標(biāo)雙線橋（5分）
    Fe +     HNO3(稀)＝   Fe(NO3)2+     NO↑+     H2O反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比                       。

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