以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等離子，要通過(guò)添加過(guò)量難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過(guò)濾除去包括 MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的MnCl2．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可推知 MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是（　�。�
A、具有吸附性
B、溶解度與Cu S、Pb S、Cd S相同
C、溶解度大于CuS、PbS、CdS
D、溶解度小于Cu S、Pb S、Cd S
考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：向溶液中加入MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，從難溶電解質(zhì)的轉(zhuǎn)化的角度分析，應(yīng)生成溶解度更小的硫化物沉淀，以此解答該題．
解答： 解：沉淀向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化，由題意可知：向溶液中加入MnS，可使Cu2+、Pb2+、Cd2+等離子形成CuS、PbS、CdS沉淀，因此MnS的溶解度大于CuS、PbS、CdS的溶解度，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，題目難度不大，注意把握難溶電解質(zhì)的溶解平衡的移動(dòng)原理以及影響因素．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

中學(xué)常見的某反應(yīng)的化學(xué)方程式為A+B-→C+D+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去）．請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）若A是鐵，B是稀硝酸（過(guò)量），且A可溶于C溶液中．則A與B反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）若C、D均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）若該反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室制取C氣體的反應(yīng)．已知C是無(wú)黃綠色刺激性氣味的氣體，其水溶液呈酸性，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能用離子方程式CO32-+2H+═H2O+C02↑表示的反應(yīng)是（　　）
A、純堿溶液中加入濃鹽酸
B、小蘇打溶液中加人稀硫酸
C、石灰石溶于稀硝酸
D、碳酸鉀溶液中加入醋酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用惰性電極電解硫酸銅溶液，整個(gè)過(guò)程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量與產(chǎn)生氣體總體積的關(guān)系如圖所示（氣體體積均在相同狀況下測(cè)定）．欲使溶液恢復(fù)到起始狀態(tài)，可向溶液中加入（　�。�
A、0.15mol CuO
B、0.1mol CuCO3
C、0.075mol Cu（OH）2
D、0.05mol Cu2（OH）2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將鈉、鎂、鋁各0.1mol分別放入足量鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生氣體的體積比是（　�。�
A、3：1：1
B、6：3：2
C、1：2：3
D、1：1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)實(shí)驗(yàn)甲～丁的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是（　�。�
A、裝置（甲）用于I2與NH4Cl混合物的分離
B、裝置（乙）可用于制取及觀察Fe（OH）2
C、裝置（丙）中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸
D、裝置（�。┛捎糜谂趴諝夥ㄊ占疌O2氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、1.0mol/L的NaHSO4溶液：K+、Fe2+、NO3-、Cl-
B、l.0mol?L-1 NaClO溶液：Fe2+、K+、I-、Cl-
C、甲基橙顯黃色的溶液：Na+、CO32-、NO3-、SO32-
D、在
c(H+)
c(OH-)
=1×1013的溶液：NH4+、Ca2+、C1-、K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列方程式不正確的是（　�。�
A、用稀H2SO4吸收氨氣：NH3+H+═NH4+
B、少量的CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH-═CO32-+H2O
C、銅溶解于氯化鐵溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D、足量鐵溶于稀硝酸，溶液變成淺綠色：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將E和F加入固定容積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E（g）+F（s）?2G（g）．忽略固體體積，平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)（%）隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示：

壓強(qiáng)/MPa
體積分?jǐn)?shù)/%
溫度/℃		 1.0 2.0 3.0
810 54.0 a b
915 c 75.0 d
1000 e f 83.0
（1）915℃、2.0MPa時(shí)E的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）該反應(yīng)的△S
 
0（填“＞”、“＜”或“=”，下同），b
 
f．
（3）平衡常數(shù)K（1000℃）
 
 K（810℃），理由是
 
．
（4）對(duì)于上述反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是
 
（填序號(hào)）．
①混合氣體的密度不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡
②該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
③增大F的量，單位體積活化分子數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快
④恒溫恒容條件下通入惰性氣體，平衡不移動(dòng)
⑤恒溫恒壓條件下通入惰性氣體，化學(xué)反應(yīng)速率加快．

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