能用離子方程式CO32-+2H+═H2O+C02↑表示的反應(yīng)是（　　）
A、純堿溶液中加入濃鹽酸
B、小蘇打溶液中加人稀硫酸
C、石灰石溶于稀硝酸
D、碳酸鉀溶液中加入醋酸溶液
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：能用離子方程式CO32-+2H+═H2O+C02↑表示的反應(yīng)，必須滿足可溶性的碳酸鹽與強酸反應(yīng)生成可溶性鹽的一類反應(yīng)，據(jù)此進行判斷．
解答： 解：A、純堿溶液中加入濃鹽酸，碳酸鈉為可溶性的鹽，濃鹽酸為強酸，二者反應(yīng)生成可溶性的氯化鈉，其離子方程式可以用CO32-+2H+═H2O+C02↑表示，故A正確；
B、小蘇打為碳酸氫鈉，離子方程式中應(yīng)該寫成碳酸氫根離子形式，該反應(yīng)的離子方程式不能用CO32-+2H+═H2O+C02↑表示，故B錯誤；
C、石灰石為碳酸鈣，碳酸鈣為難溶物，離子方程式中需要保留化學(xué)式，該反應(yīng)的離子方程式不能用CO32-+2H+═H2O+C02↑表示，故C錯誤；
D、醋酸為弱電解質(zhì)，離子方程式中需要保留分子式，不能用離子方程式CO32-+2H+═H2O+C02↑表示，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查了離子方程式的判斷，題目難度不大，注意明確離子方程式的書寫方法，熟悉常見的難溶物、弱電解質(zhì)、氣體，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I．如圖為向25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol/L CH3COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線．請回答：
（1）B點溶液呈中性，有人據(jù)此認(rèn)為，在B點時NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)，這種看法是否正確？
 
（選填“是”或“否”）．
若不正確，則二者恰好完全反應(yīng)的點是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)？
 
區(qū)間（若正確，此問不答）．
（2）AB區(qū)間，c（OH-）＞c（H+），則c（OH-）與c(CH3COO-)大小關(guān)系是
 
．
A．c（OH-）大于c(CH3COO-)B．c（OH-）小于c(CH3COO-)
C．c（OH-）等于c(CH3COO-)D．上述三種情況都可以
（3）在D點時，溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
 
2c（Na+）（填“＞”“＜”或“=”）．
Ⅱ．實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下
實驗．請你完成下列填空：
步驟一：配制100mL 0.10mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液．．
步驟二：取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進行滴定．重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下．
實驗編號 NaOH溶液的濃度
（mol/L）		 滴定完成時，消耗NaOH溶液的體積（mL） 待測鹽酸溶液的體積（mL）
1 0.10 22.02 20.00
2 0.10 22.00 20.00
3 0.10 21.98 20.00
（1）滴定達到終點的現(xiàn)象是
 
；此時錐形瓶內(nèi)溶液的pH的范圍是
 
．
（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度為
 
．
（3）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果（待測液濃度值）偏高的有
 
（多選扣分）：
A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時，加水超過刻度
B．錐形瓶水洗后直接裝待測液
C．酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗
D．滴定到達終點時，仰視讀出滴定管讀數(shù)
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）在銅或銀做催化劑條件下，乙醇被氧氣氧化為乙醛
 
．
（2）在濃硫酸作用下，苯與濃硝酸反應(yīng)生成硝基苯
 
．
（3）在溴化鐵催化作用下，苯與液溴反應(yīng)生成溴苯
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.2mol鋅和足量的稀鹽酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下生成氫氣的體積是（　�。�
A、4.48 L
B、2.24 L
C、1.12 L
D、0.2 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

四種短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A與C，B與D均為同主族元素，它們的原子序數(shù)之和為36，最外層電子數(shù)之和為14；A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)．下列敘述不正確的是（　　）
A、A、B、D三種元素形成的化合物中一定是強酸
B、B元素在地殼中的含量一定最高
C、C元素在元素周期表中一定位于第三周期第ⅠA族
D、D元素與氫元素形成化合物的化合物常溫下一定為氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，下列溶液等體積混合后的pH一定大于7的是（　�。�
A、0.1 mol?L--1的鹽酸和0.1 mol?L-1的氫氧化鈉溶液
B、pH=4的鹽酸和pH=10的氫氧化鋇溶液
C、pH=4的醋酸溶液和pH=10的氫氧化鈉溶液
D、pH=4的鹽酸和pH=10的氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25℃時，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且Ksp（AgX）═1.8×10-10，Ksp（AgY）═1.0×10-12，Ksp（AgZ）═8.7×10-17．下列說法（均在25℃）錯誤的是（　�。�
A、若取0.188g的AgY（相對分子質(zhì)量188）固體放入100mL水中（忽略溶液體積的變化），則溶液中Y-的物質(zhì)的量濃度為1.0×10-2mol?L-1
B、往A選項的溶液中加入1mL0.1mol/L的NaZ溶液，不能生成AgZ沉淀
C、三者溶解度（mol/L）的大小順序為S（AgX）＞S（AgY）＞S（AgZ）
D、若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c（Y-） 減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等離子，要通過添加過量難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過濾除去包括 MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的MnCl2．
根據(jù)上述實驗事實，可推知 MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是（　�。�
A、具有吸附性
B、溶解度與Cu S、Pb S、Cd S相同
C、溶解度大于CuS、PbS、CdS
D、溶解度小于Cu S、Pb S、Cd S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　�。�
A、金屬鈉投入蒸餾水2Na+2H2O=2Na++20H-+H2↑
B、向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸S032-+2H+=S02↑+H2O
C、用濃鹽酸與Mn02反應(yīng)制取少量氯氣Mn02+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2↑
D、硫酸亞鐵溶液中加入酸化的雙氧水Fe2++2H++H202=Fe3++2H2O

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