溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）=1×10﹣14mol•L﹣1，滿(mǎn)足此條件的溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�

　

A．

Al3+  Na+  NO3﹣  Cl﹣

B．

K+   Ba2+  Cl﹣  NO3﹣

　

C．

K+Na+  Cl﹣CO32﹣

D．

K+  NH4+   SO42﹣  NO3﹣


考點(diǎn)：

離子共存問(wèn)題．.

專(zhuān)題：

離子反應(yīng)專(zhuān)題．

分析：

溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）=1×10﹣14mol•L﹣1，則溶液可能是強(qiáng)酸性溶液或強(qiáng)堿性溶液，如一定能夠大量共存的話(huà)，則要求除離子之間不反應(yīng)外，離子與H+離子或OH﹣也不反應(yīng)．

解答：

解：A、Al3+在堿性條件下不能存在，故A錯(cuò)誤；

B、四種離子之間不反應(yīng)，且與H+離子或OH﹣也不反應(yīng)，故B正確；

C、CO32﹣離子在酸性條件下不能存在，故C錯(cuò)誤；

D、NH4+在堿性條件下不能存在，故D錯(cuò)誤．

故選B．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查離子共存問(wèn)題，題目難度不大，做題時(shí)注意掌握離子反應(yīng)的類(lèi)型和離子的性質(zhì)．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


銀氨溶液可用于檢測(cè)CO氣體，實(shí)驗(yàn)室研究的裝置如圖：

已知：銀氨溶液制備反應(yīng)為

Ag+＋2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+＋2H2O。

反應(yīng)結(jié)束后試管C底部有黑色沉淀生成，分離出上層清液和底部黑色固體備用。

（1）甲酸（HCOOH）遇濃硫酸分解生成CO和H2O，該反應(yīng)體現(xiàn)濃硫酸的       （填“強(qiáng)氧化性”或“脫水性”）。

（2）裝置A中軟管的作用是                             。

（3）為驗(yàn)證上層清液中產(chǎn)物的成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

a．測(cè)得上層清液pH為10。

b．向上層清液中滴加幾滴Ba(OH)2溶液，發(fā)現(xiàn)有白色渾濁出現(xiàn)，同時(shí)產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)

紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。

c．取新制的銀氨溶液滴加幾滴Ba(OH)2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象。

①實(shí)驗(yàn)c的目的是                                 。

②根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，上層清液中產(chǎn)物成分為          （填化學(xué)符號(hào)）。

（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明黑色固體的成分是Ag：

可供選擇的試劑有：濃硫酸、濃硝酸、NaOH溶液、NaCl溶液。

取少量上述黑色固體，用蒸餾水洗凈，                            ，說(shuō)明黑色固體是Ag單質(zhì)。（補(bǔ)充必要的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）

（5）從銀氨溶液中回收銀的方法是：向銀氨溶液中加入過(guò)量鹽酸，過(guò)濾，向沉淀AgCl

中加入羥氨（NH2OH），充分反應(yīng)后可得銀，羥氨被氧化為N2。

①寫(xiě)出生成AgCl沉淀的離子反應(yīng)                        。

②若該反應(yīng)中消耗6.6 g羥氨，理論上可得銀的質(zhì)量為      g。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


配制0.1mol/L鹽酸溶液480mL，用量筒量取密度為1.19g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸約(取整數(shù))(    )mL注入燒杯中。用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，將洗滌液注入容量瓶中。

A  3.5            B  3.8         C  2.5         D  4.2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的事實(shí)是（　�。�

　

A．

醋酸水溶液能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅

　

B．

醋酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳

　

C．

c（H+）相同的醋酸和鹽酸相比較，醋酸溶液的濃度大

　

D．

物質(zhì)的量濃度和體積均相同的醋酸和鹽酸可中和等物質(zhì)的量的NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


反應(yīng)P（g）+Q（g）⇌M（g）+N（s）△H＜0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

　

A．

減小容器體積，平衡不移動(dòng)

B．

加入催化劑，M的產(chǎn)率增大

　

C．

增大c（P），P的轉(zhuǎn)化率增大

D．

降低溫度，Q的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

t/min

2

4

7

9

n（Y）/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

　

A．

反應(yīng)前2min的平均速率v（Z）=2.0×10﹣3mol/（L•min）

　

B．

其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v（逆）＜v（正）

　

C．

該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=144

　

D．

其他條件不變，再充入0.2mol Z，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某化學(xué)反應(yīng) 2A  B+D 在四個(gè)不同條件下進(jìn)行．B、D起始為0．反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）變化情況如下表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

0

10

20

30

40

50

60

1

800℃

1.0

0.8

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800℃

C2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

800℃

C3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

4

820℃

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

根據(jù)表中數(shù)據(jù)完成下列填空：

（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20min內(nèi)的平均速率為　　 mol/（L．min）

（2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度C2=　1.0　mol/L，反應(yīng)經(jīng)20min就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是　　．

（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為υ3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為υ1，則υ3　　υ1（填“＜“，“=“，“＞“），且C3　　 1.0mol/L （填“＜“，“＞“或“=“）．

（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)　吸熱　反應(yīng)（填“吸熱“或”放熱“），理由是：　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)： ①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O     

②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－       ③2B－＋Z2===B2＋2Z－   

   根據(jù)上述反應(yīng)，下列結(jié)論判斷錯(cuò)誤的是

A．溶液中可發(fā)生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－     B．Z2在①③反應(yīng)中為氧化劑

C．氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篨O>Z2>B2>A3＋     D．X2＋是XO的還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 (1)下列每組物質(zhì)中都有一種與其它三種不同類(lèi)，找出這種物質(zhì)將其化學(xué)式寫(xiě)在后面的橫線(xiàn)上：

 ①NaCl、NaI、Na2CO3、NaBr：_________         ②CH3COOH、HCl、HNO3、H2SO4：         

 ③Al(OH)3、Ba(OH)3、Fe(OH)3、NH3·H2O：          ④CO2、SO2、CaO、Mn2O7：          

(2)同溫、同壓時(shí)質(zhì)量相等的O2和O3相比較，其物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______，體積之比為_(kāi)_____ 

密度之比為_(kāi)_______，所含氧原子數(shù)之比為_(kāi)________

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同步練習(xí)冊(cè)答案