Question

某化學(xué)反應(yīng) 2A  B+D 在四個(gè)不同條件下進(jìn)行．B、D起始為0．反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）變化情況如下表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)		0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.8	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	C2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	C3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根據(jù)表中數(shù)據(jù)完成下列填空：

（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20min內(nèi)的平均速率為　　 mol/（L．min）

（2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度C2=　1.0　mol/L，反應(yīng)經(jīng)20min就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是　�。�

（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為υ3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為υ1，則υ3　　υ1（填“＜“，“=“，“＞“），且C3　　 1.0mol/L （填“＜“，“＞“或“=“）．

（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)　吸熱　反應(yīng)（填“吸熱“或”放熱“），理由是：　�。�

Answer 1

考點(diǎn)：

化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；反應(yīng)速率的定量表示方法．.
專題：	化學(xué)反應(yīng)速率專題．
分析：	（1）根據(jù)υ=及表格中的數(shù)據(jù)來計(jì)算反應(yīng)速率； （2）實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)1平衡時(shí)A的濃度相同，則A的起始濃度相同，但實(shí)驗(yàn)2的反應(yīng)速率快； （3）由表格中平衡的濃度可知實(shí)驗(yàn)3的濃度大，濃度大，則反應(yīng)速率快； （4）實(shí)驗(yàn)4的溫度高，起始的A的濃度相同，但平衡時(shí)A的濃度小，說明升高溫度反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行．
解答：	解：（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20min內(nèi)，A的濃度的變化量為0.8﹣0.67=0.13（mol/L）， 則υ===0.013mol/（L．min），故答案為：0.013； （2）由表格中的數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)1平衡時(shí)A的濃度相同，則A的起始濃度相同，即C2=1.0mol/L， 實(shí)驗(yàn)2的反應(yīng)速率快，可能的因素是使用了催化劑，故答案為：1.0；催化劑； （3）由表格中數(shù)據(jù)可知，平衡時(shí)A的濃度實(shí)驗(yàn)3的大，實(shí)驗(yàn)1和3的溫度相同，則實(shí)驗(yàn)3的起始濃度大于1.0mol/L， 即C3＞1.0mol/L，又濃度大，其反應(yīng)速率快，則υ3＞υ1，故答案為：＞；＞； （4）實(shí)驗(yàn)4的溫度高，且起始的A的濃度相同，但平衡時(shí)A的濃度小，則說明升高溫度反應(yīng) 2A  B+D 向正反應(yīng)方向進(jìn)行，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；溫度升高，平衡向右移動(dòng)．
點(diǎn)評(píng)：	本題考查化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡，學(xué)生熟悉影響化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的因素、反應(yīng)速率的計(jì)算是解答本題的關(guān)鍵，較好的考查學(xué)生綜合應(yīng)用知識(shí)的能力．