【題目】四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。試根據(jù)信息回答有關(guān)問題。

元素

A

B

C

D

性質(zhì)結(jié)構(gòu)

信息

核外電子共有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)

原子的M層有1對成對的p電子

一種核素的中子數(shù)為35、質(zhì)量數(shù)為64

有多種同位素，其中一種用做測量相對原子質(zhì)量的校準(zhǔn)

(1)寫出B原子的電子排布式___________。寫出C原子的電子排布式___________

(2)四種元素中非金屬性最強(qiáng)的元素是____，金屬性最強(qiáng)的元素是_____，第一電離能最大的元素是______；

(3)一定條件下B、C單質(zhì)間能反應(yīng)，相應(yīng)的反應(yīng)方程式為__________________________。

【答案】1s22s22p63s23p4 1S22S22P63S23P63d104s1 N Cu N

【解析】

A核外電子共有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，有多少個(gè)電子，就有多少電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故A為N元素；B原子的M層有1對成對的p電子，外圍電子排布為3s23p4，故B為S元素；C的一種核素的中子數(shù)為35、質(zhì)量數(shù)為64，故質(zhì)量數(shù)為29，C為Cu元素；D有多種同位素，其中一種用做測量相對原子質(zhì)量的校準(zhǔn)，故D為C元素。

（1）B為S元素，原子核外電子數(shù)為16，核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，C為Cu元素，原子核外電子數(shù)為29，核外電子排布式為1S22S22P63S23P63d104s1，故答案為：1s22s22p63s23p4，1S22S22P63S23P63d104s1；

（2）C、N、S、Cu四種元素中，根據(jù)元素周期律非金屬性最強(qiáng)的元素是N元素，金屬性最強(qiáng)的元素是Cu元素，金屬元素第一電離能較小，非金屬元素第一電離能較大，同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，故第一電離能最大的是N元素，故答案為：N，Cu，N；

（3）B為S元素，C為Cu元素，一定條件下B、C單質(zhì)間的反應(yīng)方程式為，故答案為：。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】生活污水中的氮和磷主要以銨鹽和磷酸鹽形式存在，可用鐵、石墨作電極，用電解法從溶液中去除。電解時(shí)：如圖1原理所示可進(jìn)行除氮，有Cl-存在時(shí)，主要依靠有效氯（HClO、ClO-）將NH4+或NH3氧化為N2；翻轉(zhuǎn)電源正負(fù)極，可進(jìn)行除磷，原理是利用Fe2+將PO43-轉(zhuǎn)化為Fe3(PO4)2沉淀。圖2為某含Cl-污水在氮磷聯(lián)合脫除過程中溶液pH的變化。下列說法正確的是（ ）

A.電解法除氮有效氯HClO氧化NH4+的離子方程式為3HClO+2NH4+=3Cl-+N2↑+3H2O+5H+

B.溶液pH越小有效氯濃度越大，氮的去除率越高

C.圖2中20~40min脫除的元素是磷元素，此時(shí)陰極電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑

D.圖2中0~20min脫除的元素是氮元素，此時(shí)鐵作陽極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于苯的敘述正確的是（ ）

A.苯的分子式為C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，屬于飽和烴

B.從苯的凱庫勒式()看，苯分子中含有碳碳雙鍵，應(yīng)屬于烯烴

C.在催化劑作用下，苯與液溴反應(yīng)生成溴苯，發(fā)生了加成反應(yīng)

D.苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，6個(gè)碳原子之間的價(jià)鍵完全相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法錯(cuò)誤的是(　　)

A. σ鍵和π鍵比例為7：1

B. 某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能(kJmol﹣1)分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽離子是X2+

C. C22﹣與O22+互為等電子體，1 mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為2NA, O22+的電子式可表示為

D. 已知反應(yīng)N2O4(l)+2N2H4(l)═3N2(g)+4H2O(l)，若該反應(yīng)中有4 mol N﹣H鍵斷裂，則形成的π鍵數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溫室氣體CO2資源化利用的一種途徑如下，生成物H和I可用作鋰離子電池的電解質(zhì)。

回答下列問題：

（1）由A到B的反應(yīng)類型為________。

（2）由C到D反應(yīng)所需試劑為________。

（3）E中官能團(tuán)的名稱是________。

（4）F合成G的反應(yīng)方程式為________。

（5）H的分子式為________。

（6）寫出與G互為同分異構(gòu)體的羧酸類芳香化合物的結(jié)構(gòu)簡式（核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為6:2:1:1）________。

（7）設(shè)計(jì)由丙炔和甲醛為起始原料制備和的合成路線 ____（無機(jī)試劑任選）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋰離子電池歷經(jīng)半個(gè)世紀(jì)歲月的考驗(yàn)，作出重大貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家被授予2019 年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。磷酸亞鐵鋰( LiFePO4)是新型鋰離子電池的正極材料。某小組擬設(shè)計(jì)以一種鋰輝石(主要成分為Li2O· Al2O3·4SiO2，含少量鐵、鈣、鎂)為原料制備純凈的碳酸鋰，進(jìn)而制備LiFePO4的工藝流程:

已知：LiO2·Al2O3·4SiO2＋H2SO4(濃) Li2SO4＋Al2O3·4SiO2·H2O↓

回答下列問題:

（1） LiFePO4含有鋰、鐵兩種金屬元素，它們焰色反應(yīng)的顏色分別是_____________(填序號)。

A.紫紅色、無焰色反應(yīng) B.黃色、無焰色反應(yīng)

C.黃色、紫色 D.洋紅色、黃綠色

（2）濾渣1的主要成分是_____________；向?yàn)V液1中加入適量的CaCO3細(xì)粉用于消耗硫酸并將Fe3+轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，若=3,反應(yīng)的離子方程式為__________; 濾渣2的主要成分是Fe(OH)3、________、 CaSO4,其中 Fe(OH)3 脫水后可生成一種元素種類不變且摩爾質(zhì)量為89 g·mol -1的新化合物，其化學(xué)式為_______________。

（3）已知碳酸鋰在水中的溶解度隨溫度升高而減小，上述流程中趁熱過濾的目的是________。

（4）煅燒制備LiFePO4時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

（5）某種以LiFePO4,作正極材料的鋰電池總反應(yīng)可表示為: LiFePO4+CLi1-xFePO4 +CLix。放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. CHCl3＋HF → CHFCl2＋HCl 屬于取代反應(yīng)

B. 煤氣化生成 CO 和H2，再經(jīng)過催化合成可以得到甲醇等液體燃料

C. 石油裂解氣和SO2 都能使 KMnO4 溶液褪色，褪色原理不同

D. 苯在一定條件下能與H2 發(fā)生加成反應(yīng)，也能與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等離子．當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

A.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1

B.ab段發(fā)生的離子反應(yīng)為：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓

C.原溶液中含有的陽離子必定有H+、NH4+、Al3+但不能肯定Mg2+和Fe3+的中的哪一種

D.d點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)只有Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A. NO2、BF3、NCl3分子中沒有一個(gè)分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B. P4和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28′

C. NH4+的電子式為 ，離子呈平面正方形結(jié)構(gòu)

D. NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)

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