【題目】生活污水中的氮和磷主要以銨鹽和磷酸鹽形式存在，可用鐵、石墨作電極，用電解法從溶液中去除。電解時：如圖1原理所示可進行除氮，有Cl-存在時，主要依靠有效氯（HClO、ClO-）將NH4+或NH3氧化為N2；翻轉(zhuǎn)電源正負極，可進行除磷，原理是利用Fe2+將PO43-轉(zhuǎn)化為Fe3(PO4)2沉淀。圖2為某含Cl-污水在氮磷聯(lián)合脫除過程中溶液pH的變化。下列說法正確的是（ ）

A.電解法除氮有效氯HClO氧化NH4+的離子方程式為3HClO+2NH4+=3Cl-+N2↑+3H2O+5H+

B.溶液pH越小有效氯濃度越大，氮的去除率越高

C.圖2中20~40min脫除的元素是磷元素，此時陰極電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑

D.圖2中0~20min脫除的元素是氮元素，此時鐵作陽極

【答案】AC

【解析】

根據(jù)有Cl-存在時，主要依靠有效氯（HClO、ClO-）將NH4+或NH3氧化為N2可知，溶液中存在Cl2+H2OH++Cl-+HClO，以及除氮時總反應(yīng)為3HClO+2NH4+=3Cl-+N2↑+3H2O+5H+；

根據(jù)除磷原理是利用Fe2+將PO43-轉(zhuǎn)化為Fe3(PO4)2沉淀，溶液中無Fe2+，說明Fe作陽極，失電子，得Fe2+。

A．電解法除氮有效氯HClO將NH4+氧化為N2的離子方程式為 3HClO+2NH4+=3Cl-+N2↑+3H2O+5H+，A正確；

B．隨溶液pH降低，c(H+)增大，Cl2+H2OH++Cl-+HClO平衡逆向移動，溶液中c(HClO)減小，使NH4+的氧化率下降，則氮的去除率隨pH的降低而下降，B錯誤；

C．除磷時，Fe作陽極失電子，石墨作陰極，陰極電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2，H+被消耗，溶液pH會增大，圖2中20~40min溶液pH增大，故脫除的元素是磷元素，C正確；

D．圖2中0~20min溶液pH的變化得出脫除的元素是氮元素，此時鐵作陰極，D錯誤。

答案選AC。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物。

完成下列各題：

（1）正四面體烷的分子式為___________，其二氯取代產(chǎn)物有__________種。

（2）關(guān)于乙烯基乙炔分子的說法錯誤的是__________

a．能使酸性KMnO4溶液褪色

b．1 mol乙烯基乙炔能與3 mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)

c．乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團

d．等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不相同

（3）寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴的分子的結(jié)構(gòu)簡式： _____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某芳香族有機物的分子式為C8H6O2，分子中除苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則該分子中可能同時含有（ ）

A.羥基與碳碳叁鍵B.醛基與羥基C.酯基與碳碳雙鍵D.羧基與甲基

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將物質(zhì)的量相等的硫酸鋁和硫酸銨溶于水形成VmL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氫氧化鈉溶液（其物質(zhì)的量濃度為混合溶液中兩溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之和），直至過量．下列表示氫氧化鈉溶液加入的體積（x）與溶液中沉淀物的量（y）的關(guān)系示意圖中正確的是（ ）

A. B.

C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上苯乙烯是合成樹脂、離子交換樹脂及合成橡膠等的重要單體，如圖是苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：,下列關(guān)于該有機物的說法不正確的是(　　)

A. 苯乙烯的分子式為C8H8

B. 苯乙烯通過加聚反應(yīng)可制備高分子化合物

C. 苯乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)：

D. 苯乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組對人教版教材實驗“在200mL燒杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入適量水，攪拌均勻，然后再加入15mL質(zhì)量分數(shù)為98%濃硫酸，迅速攪拌”進行如下探究；

（1）觀察現(xiàn)象：蔗糖先變黃，再逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質(zhì)，同時聞到刺激性氣味，按壓此黑色物質(zhì)時，感覺較硬，放在水中呈漂浮狀態(tài)，同學們由上述現(xiàn)象推測出下列結(jié)論：

①濃硫酸具有強氧化性 ②濃硫酸具有吸水性 ③濃硫酸具有脫水性④濃硫酸具有酸性 ⑤黑色物質(zhì)具有強吸附性

其中依據(jù)不充分的是_________（填序號）；

（2）為了驗證蔗糖與濃硫酸反應(yīng)生成的氣態(tài)產(chǎn)物，同學們設(shè)計了如下裝置：

試回答下列問題：

①圖1的A中最好選用下列裝置_________（填編號）；

②圖1的 B裝置所裝試劑是_________；D裝置中試劑的作用是_________；E裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是_________；

③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學反應(yīng)方程式為_________，后體積膨脹的化學方程式為：_________；

④某學生按圖2進行實驗時，發(fā)現(xiàn)D瓶品紅不褪色，E裝置中有氣體逸出，F(xiàn)裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，推測F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因_________，其反應(yīng)的離子方程式是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表中的28號元素Ni有重要的用途，它有良好的耐高溫、耐腐蝕、防銹功能，在電池、催化劑方面也有廣泛應(yīng)用。工業(yè)上以硫化鎳礦(含少量雜質(zhì)硫化銅、硫化亞鐵)為原料制備并精制鎳的基本流程如下：

已知：電極電位(E)能體現(xiàn)微粒的氧化還原能力強弱，如：

H2-2e-=2H+ E=0.00V Cu-2e-=Cu2+ E=0.34V

Fe-2e-=Fe2+ E=-0.44V Ni-2e-=Ni2+ E=-0.25V

(1)鎳在周期表中的位置為_______________________________。

(2)高鎳礦破碎細磨的作用______________________________________。

(3)焰色反應(yīng)實驗可以用光潔無銹的鎳絲代替鉑絲蘸取化學試劑灼燒，原因是______________________。

(4)造渣除鐵時發(fā)生的化學反應(yīng)方程式___________________________________（產(chǎn)物以氧化形式表示)。

(5)電解制粗鎳時陽極發(fā)生的主要電極反應(yīng)式_____________________________________。

(6)工業(yè)上由NiSO4溶液制得Ni(OH)2后，再滴加NaC1O溶液，滴加過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________。

(7)電解精煉鎳的過程需控制pH為2～5，試分析原因______________________________，陽極泥的成分為________________(寫名稱)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙烯等不飽和烴在有機化工領(lǐng)域有重要的用途，工業(yè)上常采用“丙烷脫氫法”制取丙烯，反應(yīng)的原理為：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) ΔH=+123kJ/mol

回答下列問題：

（1）在石油工業(yè)中可通過___工藝獲得丙烯等不飽和烴（填一種工藝的名稱）。

（2）已知：

化學鍵

C-H

C-C

C=C

H-H

鍵能（kJ/mol）

412

348

a

436

表中的a=___。

（3）工業(yè)上進行該反應(yīng)時，常在丙烷中摻入稀有氣體作為稀釋劑，在體積可變的反應(yīng)容器中，維持恒溫，并使總壓強恒定為0.1MPa，摻入稀有氣體作為稀釋劑的優(yōu)點是___，試從平衡角度加以解釋___。

（4）在某密閉容器中充入適量的丙烷，測得丙烷的轉(zhuǎn)化率隨溫度和壓強變化如圖所示：

①壓強p1___p2（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②圖中A點平衡常數(shù)Kp=___（用平衡分壓代替平衡濃度，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。

③B點若達到A點所示的平衡狀態(tài)則在建立平衡過程中v正___ v逆（填“＞”、“＜”或“＝”）。

④寫出一條提高丙烷平衡轉(zhuǎn)化率的措施___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。試根據(jù)信息回答有關(guān)問題。

元素

A

B

C

D

性質(zhì)結(jié)構(gòu)

信息

核外電子共有7種運動狀態(tài)

原子的M層有1對成對的p電子

一種核素的中子數(shù)為35、質(zhì)量數(shù)為64

有多種同位素，其中一種用做測量相對原子質(zhì)量的校準

(1)寫出B原子的電子排布式___________。寫出C原子的電子排布式___________

(2)四種元素中非金屬性最強的元素是____，金屬性最強的元素是_____，第一電離能最大的元素是______；

(3)一定條件下B、C單質(zhì)間能反應(yīng)，相應(yīng)的反應(yīng)方程式為__________________________。

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