某溶液 X 含有 H+、AL+、NH+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和相關(guān)數(shù)據(jù)(氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下現(xiàn)定)如下：

（1）通過上述實(shí)驗(yàn)過程，一定不存在的離子是 。

（2）反應(yīng)①中生成A的離子方程式為 。

（3）若測得X溶液中c(H+ )=5mol • L-1，則X溶液中(填“含”或“不含”)Fe3+ ，c（Fe3+）=mol •L—1 (若填不含，則不需計(jì)算），X溶液中c（C1- )= mol•L

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆浙江紹興市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類正確的是

①混合物：波爾多液、鹽酸、水銀

②化合物：氯化鉀、甲烷、HD

③電解質(zhì)：明礬、膽礬、硫酸鋇

④非電解質(zhì)：酒精、CO2、Cl2

⑤同位素：12C、13C、14C

A．③④ B．③⑤ C．②③⑤ D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆安徽馬鞍山、淮北、銅陵四校高三上第三次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

【化學(xué)—選修2：化學(xué)與技術(shù)】

金屬釩素有“合金維生素”之稱，普通鋼中加入少量的釩（V）能極大地改善鋼的彈性和強(qiáng)度。工業(yè)上回收廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2）中的釩的主要流程如下：

回答下列問題：

（1）濾渣l的主要成分是________________；

（2）步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________；

（3）步驟③的變化過程可簡化為（HA表示有機(jī)萃取劑）

VOSO4+（水層）+2HA2（有機(jī)層）VOA2（有機(jī)層）+H2SO4（水層），則步驟④中可選擇硫酸作萃取劑的原因是________________；萃取和反萃取在實(shí)驗(yàn)室里用到的玻璃儀器有______和_____；

（4）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)除了氨氣以外，還有____________；

（5）調(diào)節(jié)溶液pH，可將（VO2）SO4轉(zhuǎn)變成NH4VO3沉淀；25℃時(shí)，當(dāng)PH為1.7～1.8時(shí)，釩沉淀率為98.8%；假設(shè)其它各步反應(yīng)都完全進(jìn)行，已知KC1O3的還原產(chǎn)物是KCl，若每消耗1moiKC1O3，理論上可回收金屬釩___________g（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆福建省高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

氮化鋁（AlN）是一種新型無機(jī)非金屬材料，其制取原理為：

Al2O3+3C+N22AlN+3CO。在制取氮化鋁時(shí)由于反應(yīng)不完全，產(chǎn)品中有氧化鋁和碳。

為了分析某AlN樣品的組成，某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了如下探究。

【實(shí)驗(yàn)1】測定樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）．

已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑

（1）如圖C裝置中球形干燥管的作用是__________________________。

（2）完成以下實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，首先___________，再加入實(shí)驗(yàn)藥品．然后______，

打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。打開K1，緩緩?fù)ㄈ氲獨(dú)庖欢螘r(shí)間，測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮?dú)獾哪康氖莀_________。

（3）若去掉裝置B，則導(dǎo)致測定結(jié)果____________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。由于上述裝置還存在缺陷，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見_______________________。

【實(shí)驗(yàn)2】按以下步驟測定樣品中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（4）步驟②生成沉淀的離子方程式為___________________。

（5）操作③需要的玻璃儀器有__________________________。

（6）A1元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________（用m1、m2表示）。

【實(shí)驗(yàn)3】測定樣品中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

稱取10.00g樣品置于反應(yīng)器中，通往2.24LO2，在高溫下充分反應(yīng)后得到3.36L氣體（AlN不跟O2反應(yīng)），測得其密度為1.61g•L-1（體積及密度均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

（7）計(jì)算該樣品中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆福建省高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

若X+酸鹽+水，則X不可能屬于

A．氧化物 B．單質(zhì) C．堿 D．電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆黑龍江省高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

人工腎臟可用電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素[CO（NH2）2]，原理如圖，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A．B為電源的正極

B．電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將升高　

C．電子移動(dòng)的方向是B→右側(cè)惰性電極→質(zhì)子交換膜→左側(cè)惰性電極→A

D．陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖南常德石門第一中學(xué)高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，為檢驗(yàn)它們做了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液

（2）往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成

（3）過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，試判斷：

固體混合物中肯定有 ，肯定沒有 ，可能有 ，對(duì)可能有的物質(zhì)，可采用濾液中滴加 溶液方法來檢驗(yàn)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖北省高三上學(xué)期12月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如上右圖裝置可用于收集氣體并驗(yàn)證其某些化學(xué)性質(zhì),下列相關(guān)的選項(xiàng)正確的是

選項(xiàng)

氣體

試劑

現(xiàn)象

結(jié)論

A

NH3

酚酞試液

溶液變紅色

NH3的水溶液顯堿性

B

SO2

酸性KMnO4溶液

溶液褪色

SO2具有漂白性

C

HCl

硅酸鈉溶液

生成白色沉淀

Cl的非金屬性比Si強(qiáng)

D

X

KI淀粉溶液

溶液變藍(lán)

X可能是Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆遼寧省大連市高三上12月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（ ）

A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱

ΔH＝2×(-57.3)kJ/mol

B．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱

C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D．CO(g)的燃燒熱是283kJ/mol，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝+2×283kJ/mol

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同步練習(xí)冊答案