【化學(xué)—選修2:化學(xué)與技術(shù)】
金屬釩素有“合金維生素”之稱,普通鋼中加入少量的釩(V)能極大地改善鋼的彈性和強度。工業(yè)上回收廢釩催化劑(含有V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2)中的釩的主要流程如下:
回答下列問題:
(1)濾渣l的主要成分是________________;
(2)步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________;
(3)步驟③的變化過程可簡化為(HA表示有機萃取劑)
VOSO4+(水層)+2HA2(有機層)VOA2(有機層)+H2SO4(水層),則步驟④中可選擇硫酸作萃取劑的原因是________________;萃取和反萃取在實驗室里用到的玻璃儀器有______和_____;
(4)該工藝流程中,可以循環(huán)利用的物質(zhì)除了氨氣以外,還有____________;
(5)調(diào)節(jié)溶液pH,可將(VO2)SO4轉(zhuǎn)變成NH4VO3沉淀;25℃時,當PH為1.7~1.8時,釩沉淀率為98.8%;假設(shè)其它各步反應(yīng)都完全進行,已知KC1O3的還原產(chǎn)物是KCl,若每消耗1moiKC1O3,理論上可回收金屬釩___________g(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。
科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年江西省高二上期中(文)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列反應(yīng)的離子方程式中,書寫錯誤的是
A.硫酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng):H++OH-=H2O
B.新制氯水與溴化鉀溶液反應(yīng):Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
C.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng):CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D.鋁與燒堿溶液反應(yīng):2Al+2H2O+2OH-=AlO2-+2H2↑
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆云南玉溪第一中學(xué)高三上學(xué)期期中考試理化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題
芳香酯類化合物A、B互為同分異構(gòu)體,均含C、H、O三種元素。并且各有機物間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
其中C能發(fā)生銀鏡反應(yīng),C最早由科學(xué)家蒸餾螞蟻而得到;F經(jīng)連續(xù)氧化可生成C;C與D是相對分子質(zhì)量相同的不同類有機物。
(1)C中所含官能團的名稱是 。
(2)A的分子式是 。B的結(jié)構(gòu)簡式是 。
(3)完全燃燒時,1 mol D與1 mol 下列 的耗氧量相同(填字母代號)。
a.C3H6O3 b.C3H8O c.C2H4 d.C2H6O2
(4)C與F反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ,反應(yīng)類型是____________。
(5)水楊酸的同分異構(gòu)體很多,寫出其中含苯環(huán)且屬于酯類的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式: 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆吉林長春外國語學(xué)校高三上第一次質(zhì)檢化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列化學(xué)實驗事實及其解釋或結(jié)論都正確的是
A.用玻璃棒蘸取新制氯水,滴在pH試紙上,然后與比色卡對照,可測定新制氯水的pH
B.向10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中滴加10滴0.1 mol/L的NaCl溶液,有白色沉淀生成,再向其中滴加0.1 mol/L的KI溶液,沉淀變?yōu)辄S色,說明相同溫度下AgCl溶解度大于AgI的溶解度
C.向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液,振蕩,再加入0.5 mL有機物Y,加熱,未出現(xiàn)磚紅色沉淀,說明Y中不含醛基
D.取少量鹵代烴Y在堿性溶液中水解,用硝酸酸化至酸性,再滴加AgNO3溶液,生成淡黃色沉淀,說明鹵代烴中含有溴元素
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆福建省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列離子方程式正確的是
A.等物質(zhì)的量濃度的FeBr2和CuCl2的混合液用惰性電極電解最初發(fā)生:Cu2++2Br-=Cu↓+Br2
B.H218O中投入Na2O2:2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+即O2↑
C.向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液到SO42-恰好沉淀完全:
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
D.Fe(NO3)3的酸性溶液中通入足量硫化氫:2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年陜西師范大學(xué)附屬中學(xué)高三第一次模擬理化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
25 ℃時,濃度均為0.1 mol·L-1的HA溶液和BOH溶液,pH分別是1和11。下列說法正確的是
A.BOH溶于水,其電離方程式是BOH===B++OH-
B.若一定量的上述兩溶液混合后pH=7,則c(A-)=c(B+)
C.在0.1 mol·L-1 BA溶液中,c(B+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
D.若將0.1 mol·L-1 的BOH溶液稀釋至0.001 mol·L-1,則溶液的pH=9
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年寧夏銀川唐徠回民中學(xué)高一上10月化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
①鈉比水輕;②鈉的熔點較低;③鈉與水反應(yīng)時要放出熱量;④鈉與水反應(yīng)后溶液呈堿性.某學(xué)生將一小塊金屬鈉投入滴有酚酞試液的水中,該實驗?zāi)茏C明上述四點性質(zhì)中的
A.①④ B.①②④ C.①③④ D.①②③④
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆河北省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
某溶液 X 含有 H+、AL+、NH+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種,取該溶液進行實驗,實驗內(nèi)容和相關(guān)數(shù)據(jù)(氣體體積在標準狀況下現(xiàn)定)如下:
(1)通過上述實驗過程,一定不存在的離子是 。
(2)反應(yīng)①中生成A的離子方程式為 。
(3)若測得X溶液中c(H+ )=5mol • L-1,則X溶液中(填“含”或“不含”)Fe3+ ,c(Fe3+)=mol •L—1 (若填不含,則不需計算),X溶液中c(C1- )= mol•L
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆吉林省高三上第三次模擬化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題
現(xiàn)有部分短周期元素對應(yīng)單質(zhì)的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表所示:
元素編號 | 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
X | 第三周期元素的簡單離子中半徑最小 |
Y | 其最簡單氫化物丙的水溶液呈堿性 |
Z | 原子核外電子數(shù)和周期序數(shù)相等 |
A、B、C三種單質(zhì)(分別有X、Y、Z元素組成)和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(某些條件已略去)。其中丁是一種高能燃料,一個分子含有18個電子,其組成元素與丙相同。
請回答:
(1)元素X在周期表中的位置是_______________,其簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為___________。
(2)單質(zhì)B的電子式__________________。
(3)丙中所含的化學(xué)鍵類型有_________________________(填字母序號)。
a.離子鍵 b.極性共價鍵 c.非極性共價鍵
(4)反應(yīng)②中,0.5molNaClO參加反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移1mol電子,其化學(xué)方程式為:______________。
(5)一定條件下,A與TiO2、C(石墨)反應(yīng)只生成乙和碳化鈦(TiC),二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分。該化學(xué)方程式為______________________。
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