CH3COOH是一種弱酸，而氯乙酸ClCH2COOH的酸性強于CH3COOH，這是因為-Cl是一種強吸電子基團，能使-OH上的H原子具有更大的活動性，有的基團屬于斥電子基團，能減弱-OH上H原子的活動性，這些作用統(tǒng)稱為“誘導效應(yīng)”，試依據(jù)上述規(guī)律，填空：
（1）HCOOH顯酸性，而H2O顯中性，這是由于HCOOH分子中存在
 
 （填“吸”或“斥”）電子基團，這種基團是
 
．
（2）CH3COOH的酸性弱于HCOOH，這是由于CH3COOH分子中存在
 
 （填“吸”或“斥”）電子基團，這種基團是
 
．
（3）C6H5-也屬于吸電子基團，故C6H5COOH的酸性比CH3COOH的酸性
 
（填“強”或“弱”）．
（4）下列酸中：CF3COOH、CCl3COOH、CHCl2COOH、CH2ClCOOH，酸性最強的是
 
．
考點：乙酸的化學性質(zhì),有機物分子中的官能團及其結(jié)構(gòu)
專題：有機反應(yīng)
分析：根據(jù)信息知，若分子中存在含有強吸引電子基團，能使-OH上的H原子活潑性增強而使該物質(zhì)的酸性增強；若存在斥電子基團，能減弱-OH上H原子的活性而使該物質(zhì)的酸性減弱，據(jù)此分析．
解答： 解：（1）HCOOH顯酸性，H2O呈中性，說明甲酸中存在強吸引電子基團，能使-OH上的H原子活潑性增強而使該物質(zhì)的酸性大于水，甲酸中含有醛基，醛基屬于強吸引電子基團．
故答案為：吸；醛基．
（2）CH3COOH酸性弱于HCOOH，說明乙酸分子存在斥電子基團，能減弱-OH上H原子的活性而使該物質(zhì)的酸性減弱，乙酸中含有CH3-，所以CH3-屬于斥電子基團，導致乙酸的酸性小于甲酸．
故答案為：斥；甲基．
（3）C6H5-也屬于吸電子基團，CH3-屬于斥電子基團，C6H5COOH的酸性比CH3COOH的酸性強，
故答案為：強；
（4）吸電子的能力，-F＞-Cl＞-H，酸性最強的是CF3COOH，
故答案為：CF3COOH．
點評：本題以比較物質(zhì)的酸性強弱為載體考查了信息給予題，難度不大，會分析、運用所給信息是解本題的關(guān)鍵．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A、離子濃度均為0.1mol?L-1的溶液：Na+、K+、Cl-、NO3-
B、投入鋁片能產(chǎn)生氫氣的溶液：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
C、含有0.1mol?L-1 Fe3+的溶液：K+、Mg2+、SCN-、NO3-
D、硫酸銅溶液中加入過量氨水所得溶液：K+、Ba2+、H+、NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

二氧化硫和氮氧化物（NOx）是大氣的主要污染物，治理環(huán)境污染是當前環(huán)保工作的重要研究內(nèi)容之一．
（1）石灰石-石膏濕法煙氣脫硫工藝技術(shù)的原理是：煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及空氣反應(yīng)生成石膏（CaSO4?2H2O）．某電廠用煤300t（煤中含硫的質(zhì)量分數(shù)為2.5%），若燃燒時煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為二氧化硫，用該方法脫硫時有96%的硫轉(zhuǎn)化為石膏，則理論上可得到
 
噸石膏．
（2）用CH4催化還原NOx，主要產(chǎn)物為N2與CO2．現(xiàn)有1L NOx（含NO2、NO），用CH4將其還原成N2，消耗同溫同壓下的CH4 0.4L，則混合氣體中NO2、NO的物質(zhì)量之比為
 
．
（3）乙二酸（H2C2O4）的制備有如下反應(yīng)：C6H12O6+18HNO3→3H2C2O4+18NO2↑+12H2O，C6H12O6+6HNO3→3H2C2O4+6NO↑+6H2O，該反應(yīng)產(chǎn)生的NOx用氧氣和水吸收后生成硝酸循環(huán)利用，若尾氣NOx中n（NO2）：n（NO）=2：1，且NOx的吸收轉(zhuǎn)化率為90%．每生產(chǎn)9kg乙二酸至少需要補充質(zhì)量分數(shù)為63%的硝酸溶液多少千克？
（4）用堿液吸收法處理某工業(yè)尾氣（含NOx：NO、NO2和N2O4）的反應(yīng)為：2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O；NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O．當N2O4體積分數(shù)為0.2時，處理1mol該NOx，計算生成NaNO3和NaNO2的物質(zhì)的量（x可作為已知條件使用）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．圖表法、圖象法是常用的科學研究方法．
（1）短周期某主族元素M的電離能情況如圖A所示．則M元素位于周期表的第
 
族．
（2）圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖象，折線c可以表達出第
 
族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律．不同同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線--折線a和折線b，你認為正確的是
 
（填“a”或“b”）．

Ⅱ．人類在使用金屬的歷史進程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學家預測為是鈦（22Ti），它被譽為“未來世紀的金屬”．試回答下列問題：
（3）Ti元素的基態(tài)原子的價電子層排布式為
 
．
（4）在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價，
其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定；偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應(yīng)用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如圖C，它的化學式是
 
；晶體內(nèi)與每個“Ti”緊鄰的氧原子數(shù)為
 
個．
（5）已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物．現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關(guān)實驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl3?6H2O．為測定這兩種晶體的化學式，設(shè)計了如下實驗：
a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；
b．分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的
2
3
．
則綠色晶體配合物的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室欲配制80mL 1.4mol/L的NaNO3溶液，試回答：
（1）用不到的儀器是：
 
；
A．燒杯    B.500mL容量瓶    C.100mL容量瓶    D．膠頭滴管     E．玻璃棒
（2）配制時應(yīng)稱取NaNO3
 
g；
（3）在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗中，下列操作會使所配溶液的濃度偏大的是
 
．
A．在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時不慎濺出少量溶液；
B．未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶；
C．稱量NaNO3固體時天平指針偏向左方
D．將配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥、潔凈的試劑瓶中時，有少量濺出；
E．將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水；
F．定容時俯視液面．

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科目：高中化學 來源： 題型：

672mL標準狀況下的CO2通入1L 0.02mol/L石灰水中，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是（　�。�
A、1gB、2gC、3gD、4g

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科目：高中化學 來源： 題型：

用鉑電極電解一定濃度的下列物質(zhì)的水溶液，在電解后的剩余電解液中加適量水時，能使溶液濃度恢復到電解前濃度的是（　�。�
A、AgNO3
B、NaCl
C、Na2SO4
D、CuCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)化學用語正確的是（　�。�
A、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式C2H4
B、乙烯的結(jié)構(gòu)式CH3CH4
C、羥基官能團OH-
D、乙酸的分子式C2H4O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．
I、如圖裝置所示，A、B中的電極為多孔的惰性電極；C、D為夾在浸有Na2SO4溶液的濾紙條上的鉑夾；電源有AB兩極．若A、B中充滿KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中．切斷K1，閉合K2、K3通直流電．回答下列問題：
（l）a是電源的
 
極，寫出A中的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）濕的NaSO4濾紙條上能觀察到的現(xiàn)象有
 
．（3）電解一段時間后，A、B中均有氣體包圍電極，若此時切斷K2、K3，閉合K1，發(fā)現(xiàn)電流表的指針移動，寫出此時B中的電極反應(yīng)式為
 
．
II、甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．工業(yè)上一般采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H，如表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）．
溫度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
請回答下列問題：
（4）由表中數(shù)據(jù)判斷△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）其他條件不變，只改變其中一個條件，下列措施可提高甲醇產(chǎn)率的是
 
．
A．上升高溫度 B．使用合適的催化劑 C．縮小容器的容積 D．充入過量的H2 E．恒壓時，充入He F．從體系中分離出CH3OH
（6）某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L密閉容器中，反應(yīng)進行到4min末達到平衡，此時測得c（CO）=0.2mol/L，則0-4min內(nèi)H2的反應(yīng)速率為
 
；若保持溫度容積不變再向其中充入一定量的CH3OH，重新達到化學平衡狀態(tài)，與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣體中CH3OH的體積分數(shù)
 
（填“變大”、“變小”、或“不變”）．

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