下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　�。�
A、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式C2H4
B、乙烯的結(jié)構(gòu)式CH3CH4
C、羥基官能團(tuán)OH-
D、乙酸的分子式C2H4O2
考點(diǎn)：結(jié)構(gòu)簡式,分子式,結(jié)構(gòu)式
專題：化學(xué)用語專題
分析：A、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式中必須標(biāo)出官能團(tuán)碳碳雙鍵；
B、乙烯分子中含有碳碳雙鍵，氫原子數(shù)目為4，結(jié)構(gòu)式中碳碳鍵、碳?xì)滏I都用短線表示；
C、OH-為氫氧根離子，羥基官能團(tuán)應(yīng)該表示為-OH；
D、乙酸分子中含有碳氧雙鍵，分子中含有2個(gè)C、4個(gè)H、2個(gè)O．
解答： 解：A、乙烯分子中含有官能團(tuán)碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡式中必須標(biāo)出碳碳雙鍵，所以乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2，故A錯(cuò)誤；
B、乙烯的電子式為：，所以乙烯的結(jié)構(gòu)式為：，故B錯(cuò)誤；
C、羥基不帶電荷，羥基的正確表示應(yīng)該為：-OH，故C錯(cuò)誤；
D、乙酸分子中含有2個(gè)C、4個(gè)H、2個(gè)O，所以乙酸的分子式C2H4O2，故D正確；
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式、分子式、結(jié)構(gòu)式等知識(shí)，題目難度不大，注意掌握常見化學(xué)用語的表示方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在框圖中，A是空氣中的一種主要成分，C的相對(duì)分子質(zhì)量比B的大16，D是酸．其中A、B、C、D均含有同一元素，請(qǐng)確認(rèn)B是
 
，X是
 
，Y是
 
．
（2）新制的氯水中存在Cl2、H2O、HClO、HCl，其中能起殺菌消毒作用的是
 
，能與硝酸和硝酸銀的混合液作用生成白色沉淀的是
 
，能使染料和有機(jī)色質(zhì)褪色的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CH3COOH是一種弱酸，而氯乙酸ClCH2COOH的酸性強(qiáng)于CH3COOH，這是因?yàn)?Cl是一種強(qiáng)吸電子基團(tuán)，能使-OH上的H原子具有更大的活動(dòng)性，有的基團(tuán)屬于斥電子基團(tuán)，能減弱-OH上H原子的活動(dòng)性，這些作用統(tǒng)稱為“誘導(dǎo)效應(yīng)”，試依據(jù)上述規(guī)律，填空：
（1）HCOOH顯酸性，而H2O顯中性，這是由于HCOOH分子中存在
 
 （填“吸”或“斥”）電子基團(tuán)，這種基團(tuán)是
 
．
（2）CH3COOH的酸性弱于HCOOH，這是由于CH3COOH分子中存在
 
 （填“吸”或“斥”）電子基團(tuán)，這種基團(tuán)是
 
．
（3）C6H5-也屬于吸電子基團(tuán)，故C6H5COOH的酸性比CH3COOH的酸性
 
（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（4）下列酸中：CF3COOH、CCl3COOH、CHCl2COOH、CH2ClCOOH，酸性最強(qiáng)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫時(shí)，V1mL c1mol/L的醋酸滴加到V2mL c2mol/L的燒堿溶液中，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A、若V1=V2且混合溶液pH＜7，則有c1＞c2
B、若c1V1=c2V2，則混合溶液中c（Na+）=c（CH3COO-）
C、若混合溶液的pH=7，則有c1V1＞c2V2
D、若混合溶液的pH=7，則混合溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫常壓下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A、強(qiáng)堿性溶液中：K+、Na+、ClO-、I-
B、能溶解CaCO3的溶液中：Fe3+、Ca2+、Cl-、NO
 
-
3
C、由水電離出的c（H+）=10-2mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、HCO
 
-
3
、Cl-
D、c（Fe3+）=0.1mol/L溶液中：Na+、NH
 
+
4
、SCN-、SO
 
2-
4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

5.6g鐵放入200mL稀HNO3中，反應(yīng)完畢后，鐵、硝酸均無剩余，則硝酸的物質(zhì)的量濃度不可能是（　�。�
A、2mol/L
B、1.33mol/L
C、1.5mol/L
D、2.2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取一定質(zhì)量的Na2CO3與NaHCO3組成的白色固體混合物加熱至質(zhì)量不再減少時(shí)質(zhì)量為21.2g，另取等質(zhì)量的固體混合物加入400mL鹽酸恰好完全反應(yīng)，放出氣體在標(biāo)況下，體積為6.72L，求：
（1）混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
 

（2）鹽酸溶液的濃度．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)CO+H2O（g）?CO2+H2在724℃達(dá)到平衡時(shí)，分別改變下列條件，K值發(fā)生變化的是（　�。�
A、將壓強(qiáng)減小至原來的一半
B、將反應(yīng)溫度升高
C、添加催化劑
D、增大水蒸氣的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[化學(xué)-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
某有機(jī)物X（C12H13O6Br）遇到FeCl3溶液顯紫色，其部分結(jié)構(gòu)簡式如下：

已知加熱X與足量的NaOH水溶液反應(yīng)時(shí)，得到A、B、C三種有機(jī)物，其中C中含碳原子最多，且C中所有的氫原子都是等效的．室溫下A經(jīng)鹽酸酸化可得到蘋果酸E，E的結(jié)構(gòu)簡式為：

請(qǐng)回答：
（1）B中含有的官能團(tuán)為
 
．（填名稱）
（2）1molX與足量的NaOH水溶液充分反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為
 
．
（3）C經(jīng)酸化可得到有機(jī)物G，G不能發(fā)生的反應(yīng)類型有
 
（填序號(hào)）．
①加成反應(yīng)②消去反應(yīng)      ③氧化反應(yīng)      ④取代反應(yīng)
（4）1molC酸化后與足量濃溴水充分反應(yīng)需
 
mol Br2．
 （5）E在濃H2SO4作用下可生成六元環(huán)狀化合物，其化學(xué)方程式為
 
．
（6）E的兩種同分異構(gòu)體F、G有如下特點(diǎn)：1molF或G可以和3molNa發(fā)生反應(yīng)，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LH2，1molF或G可以和足量NaHCO3溶液反應(yīng)，生成1molCO2，1molF或G還可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，生成2molAg．則F和G的結(jié)構(gòu)簡式分別是
 
、
 
．

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