Question

常溫時，V₁mL c₁mol/L的醋酸滴加到V₂mL c₂mol/L的燒堿溶液中，下列結論正確的是（　�。�

• A、若V₁=V₂且混合溶液pH＜7，則有c₁＞c₂
• B、若c₁V₁=c₂V₂，則混合溶液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）
• C、若混合溶液的pH=7，則有c₁V₁＞c₂V₂
• D、若混合溶液的pH=7，則混合溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．若V₁=V₂且混合溶液pH＜7，溶液中的溶質為醋酸鈉和醋酸，酸過量；
B．若c₁V₁=c₂V₂，二者恰好反應生成醋酸鈉，醋酸鈉為強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，根據電荷守恒判斷；
C．若混合溶液的pH=7，溶液中的溶質為醋酸鈉和醋酸；
D．若混合溶液的pH=7，溶液呈中性，根據電荷守恒判斷．

解答： 解：A．若V₁=V₂且混合溶液pH＜7，溶液中的溶質為醋酸鈉和醋酸，酸過量，所以醋酸的物質的量大于氫氧化鈉，二者的體積相等，則c₁＞c₂，故A正確；
B．若c₁V₁=c₂V₂，二者恰好反應生成醋酸鈉，醋酸鈉為強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，則c（H⁺）＜c（OH^-），根據電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），所以c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故B錯誤；
C．若混合溶液的pH=7，溶液中的溶質為醋酸鈉和醋酸，醋酸過量，醋酸的物質的量大于氫氧化鈉，所以c₁V₁＞c₂V₂，故C正確；
D．若混合溶液的pH=7，溶液呈中性則c（H⁺）=c（OH^-），根據電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），所以c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故D錯誤；
故選：AC．

點評：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，根據溶液的酸堿性、物質的性質確定兩種物質的物質的量之間的關系，再結合物料守恒和電荷守恒判斷，難度中等．