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反應CO+H₂O（g）?CO₂+H₂在724℃達到平衡時，分別改變下列條件，K值發(fā)生變化的是（　�。�

A、將壓強減小至原來的一半

B、將反應溫度升高

C、添加催化劑

D、增大水蒸氣的濃度

考點：化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：化學平衡常數(shù)隨溫度變化而變化，不隨其他條件改變．

解答： 解：A、將壓強減小至原來的一半，壓強變化，平衡常數(shù)不變，故A錯誤；
B、升高溫度平衡常數(shù)變化，故B正確；
C、添加催化劑，化學平衡不要移動，化學反應速率變化，但是平衡常數(shù)不變，故C錯誤；
D、增大水蒸氣的濃度，平衡常數(shù)不變，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了平衡常數(shù)的影響因素分析判斷，理解平衡常數(shù)隨溫度變化是解題關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．圖表法、圖象法是常用的科學研究方法．
（1）短周期某主族元素M的電離能情況如圖A所示．則M元素位于周期表的第

族．
（2）圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖象，折線c可以表達出第

族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律．不同同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線--折線a和折線b，你認為正確的是

（填“a”或“b”）．

Ⅱ．人類在使用金屬的歷史進程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應用的金屬被科學家預測為是鈦（₂₂Ti），它被譽為“未來世紀的金屬”．試回答下列問題：
（3）Ti元素的基態(tài)原子的價電子層排布式為

．
（4）在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價，
其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定；偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構示意圖如圖C，它的化學式是

；晶體內(nèi)與每個“Ti”緊鄰的氧原子數(shù)為

個．
（5）已知Ti³⁺可形成配位數(shù)為6的配合物．現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關實驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl₃?6H₂O．為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：
a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；
b．分別往待測溶液中滴入AgNO₃溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO₃溶液反應得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質(zhì)量的

．
則綠色晶體配合物的化學式為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關化學用語正確的是（　�。�

A、乙烯的結構簡式C₂H₄

B、乙烯的結構式CH₃CH₄

C、羥基官能團OH^-

D、乙酸的分子式C₂H₄O₂

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科目：高中化學 來源： 題型：

“分類”是化學研究中常用的思維方法，同類的物質(zhì)往往具有一些共性．有下列9種物質(zhì)：
①CuO、②Na₂O₂、③CaCO₃、④HCl溶液、⑤H₂O、⑥Si、⑦Fe、⑧CO₂、⑨NaOH溶液
填空回答：
（1）屬于非金屬單質(zhì)的是（填編號，下同）

，屬于金屬單質(zhì)的是

，屬于酸性氧化物的是

，屬于堿溶液的是

，屬于酸的是

，屬于鹽的是

．
（2）上述物質(zhì)中，常溫下能兩兩反應并且生成鹽和水除①④外，還有2組分別為：

，

．
（3）上述物質(zhì)中，常溫下能兩兩反應并且產(chǎn)生氣體除②④、②⑤、②⑨外，還有4組分別為：

，

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

A、物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^-個數(shù)為1N_A

B、標準狀況下，11.2L H₂O所含的分子數(shù)為0.5N_A

C、常溫常壓下，1.06g Na₂CO₃含有的Na⁺離子數(shù)為0.02N_A

D、18g H₂O和H₂O₂的混合物含有的分子數(shù)為1N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：

將6.62g鐵礦石樣品投入足量的鹽酸中完全溶解后過濾，濾渣中不含鐵元素．在濾液中加過量的NaOH溶液，充分反應，過濾、洗滌、灼燒得4.80g Fe₂O₃．求該鐵礦石含鐵的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學反應原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應用．
I、如圖裝置所示，A、B中的電極為多孔的惰性電極；C、D為夾在浸有Na₂SO₄溶液的濾紙條上的鉑夾；電源有AB兩極．若A、B中充滿KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中．切斷K₁，閉合K₂、K₃通直流電．回答下列問題：
（l）a是電源的

極，寫出A中的電極反應式為

．
（2）濕的NaSO₄濾紙條上能觀察到的現(xiàn)象有

．（3）電解一段時間后，A、B中均有氣體包圍電極，若此時切斷K₂、K₃，閉合K₁，發(fā)現(xiàn)電流表的指針移動，寫出此時B中的電極反應式為

．
II、甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．工業(yè)上一般采用下列反應合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H，如表所列數(shù)據(jù)是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）．

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

請回答下列問題：
（4）由表中數(shù)據(jù)判斷△H

0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）其他條件不變，只改變其中一個條件，下列措施可提高甲醇產(chǎn)率的是

．
A．上升高溫度 B．使用合適的催化劑 C．縮小容器的容積 D．充入過量的H₂E．恒壓時，充入He F．從體系中分離出CH₃OH
（6）某溫度下，將2mol CO和6mol H₂充入2L密閉容器中，反應進行到4min末達到平衡，此時測得c（CO）=0.2mol/L，則0-4min內(nèi)H₂的反應速率為

；若保持溫度容積不變再向其中充入一定量的CH₃OH，重新達到化學平衡狀態(tài)，與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣體中CH₃OH的體積分數(shù)

（填“變大”、“變小”、或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：