將6.62g鐵礦石樣品投入足量的鹽酸中完全溶解后過濾，濾渣中不含鐵元素．在濾液中加過量的NaOH溶液，充分反應，過濾、洗滌、灼燒得4.80g Fe2O3．求該鐵礦石含鐵的質(zhì)量分數(shù)．
考點：有關(guān)混合物反應的計算
專題：計算題
分析：根據(jù)Fe2O3的分子式計算4.8g氧化鐵中鐵元素，根據(jù)Fe應是守恒求得6.62g鐵礦石中鐵的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分數(shù)定義計算．
解答： 解：氧化鐵中鐵的質(zhì)量為4.80 g×
112
160
=3.36g，
根據(jù)鐵元素守恒可知，6.62g鐵礦石中鐵的質(zhì)量為3.36g，
故該鐵礦石中鐵的質(zhì)量分數(shù)=
3.36g
6.62g
×100%=50.8%，
答：該鐵礦石中鐵的質(zhì)量分數(shù)為50.8%．
點評：本題考查化學式計算、質(zhì)量分數(shù)計算等，注意利用元素守恒計算，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有兩包固體混合物，均由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成，為了測定碳酸氫鈉的含量，設計了如下兩種實驗方案．請根據(jù)下列實驗方案進行計算：
方案一：從其中一包固體混合物中稱取固體9.5g，加入到足量的鹽酸中，共收集2.24L氣體（標況下），計算該混合物中碳酸氫鈉的含量？（結(jié)果保留一位小數(shù)）
 

方案二：從另一包固體混合物中稱取固體8.4g，對固體加熱到質(zhì)量不再變時稱量，固體質(zhì)量減輕了x g，由此可以得出固體混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為y g．請列出x與y的關(guān)系式
 
，并推斷x值的范圍
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

5.6g鐵放入200mL稀HNO3中，反應完畢后，鐵、硝酸均無剩余，則硝酸的物質(zhì)的量濃度不可能是（　�。�
A、2mol/L
B、1.33mol/L
C、1.5mol/L
D、2.2mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于同素異形體的是（　�。�
A、氕和氘
B、乙醇和二甲醚
C、
D、O2和O3

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應CO+H2O（g）?CO2+H2在724℃達到平衡時，分別改變下列條件，K值發(fā)生變化的是（　�。�
A、將壓強減小至原來的一半
B、將反應溫度升高
C、添加催化劑
D、增大水蒸氣的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

硝酸是一種重要的化工原料．
工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過程如下：
Ⅰ以N2和H2為原料合成氨氣．反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+Q
（1）下列措施可以提高H2的轉(zhuǎn)化率是（填選項序號）
 
．
a．選擇適當?shù)拇呋瘎?nbsp;            b．增大壓強
c．及時分離生成的NH3            d．升高溫度
（2）一定溫度下，在密閉容器中充入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應．若容器容積恒定，達到平衡狀態(tài)時，氣體的總物質(zhì)的量是原來的
15
16
，則N2的轉(zhuǎn)化率α1=
 
；若容器壓強恒定，達到平衡狀態(tài)時，N2的轉(zhuǎn)化率為α2，則α2
 
α1（填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ以氨氣、空氣為主要原料制硝酸．
（3）氨氣催化氧化的催化劑是
 
；氨氣也可以在純氧中燃燒生成無毒、無污染的產(chǎn)物，其燃燒方程式為
 
．
（4）在容積恒定的密閉容器中進行反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）-Q，該反應的反應速率（υ）隨時間（t）變化的關(guān)系如圖所示．若t2、t4時刻只改變一個條件，下列說法正確的是（填選項序號）
 
．
a．在t1～t2時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)
b．在t2時，采取的措施可以是升高溫度
c．在t3～t4時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)
d．在t5時，容器內(nèi)NO2的體積分數(shù)是整個過程中的最大值
Ⅲ硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣．
（5）催化還原法：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2．已知：2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ；N2（g）+2O2（g）→2NO2（g）+67.7kJ，則H2還原NO2生成水蒸氣反應的熱化學方程式是
 
．
（6）堿液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol，則反應的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

過氧化氫俗名雙氧水，可以利用它殺菌消毒．根據(jù)下列反應回答問題：
A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2         
B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2=2H2O+O2↑              
D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（1）上述反應中，H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應是（填代號，下同）
 
，
（2）上述反應說明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由強到弱的順序是
 
．
（3）保存過氧化氫試劑瓶上的最適合貼上的一個標簽是
 
（填序號）；

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，下列各組離子在指定溶液中可以大量共存的是（　�。�
A、pH=12的溶液：Ca2+、NH4+、Br-、HSO3-
B、無色溶液：K+、Al3+、HCO3-、Cl-
C、通入H2S無沉淀：Cu2+、Na+、I-、SO42-
D、c（H+）=1×10-2mol/L的溶液：Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應式：N
O
-
3
+4H++3e-→NO+2H2O，現(xiàn)有KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生．
（1）寫出并配平該氧化還原反應的方程式
 
．
（2）反應中硝酸體現(xiàn)的性質(zhì)為
 
、
 
．
（3）該反應若在標準狀況下產(chǎn)生4.48L氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
 
mol．

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