Question

氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程．下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：N

O

- 3

+4H⁺+3e^-→NO+2H₂O，現(xiàn)有KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過(guò)程發(fā)生．
（1）寫(xiě)出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式

 

．
（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)的性質(zhì)為

 

、

 

．
（3）該反應(yīng)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生4.48L氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

 

mol．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),硝酸的化學(xué)性質(zhì)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）還原過(guò)程中N元素的化合價(jià)降低，則應(yīng)與還原劑Cu₂O發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
（2）反應(yīng)生成硝酸銅、NO，生成硝酸鹽體現(xiàn)酸性，生成NO時(shí)N元素的化合價(jià)降低；
（3）生成1molNO時(shí)轉(zhuǎn)移3mol電子，以此計(jì)算．

解答： 解：（1）還原過(guò)程中N元素的化合價(jià)降低，則應(yīng)與還原劑Cu₂O發(fā)生氧化還原反應(yīng)，N元素的化合價(jià)由+5降低為+2價(jià)，Cu元素的化合價(jià)由+1價(jià)升高為+2價(jià)，由電子守恒和原子守恒可知，該反應(yīng)為14HNO₃+3Cu₂O=6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O，故答案為：14HNO₃+3Cu₂O=6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O；
（2）反應(yīng)生成硝酸銅、NO，生成硝酸鹽體現(xiàn)酸性，生成NO時(shí)N元素的化合價(jià)降低，則體現(xiàn)硝酸的氧化性，故答案為：酸性；氧化性；
（3）生成1molNO時(shí)轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生4.48L氣體，NO的物質(zhì)的量為

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，所以轉(zhuǎn)移電子為0.2mol×3=0.6mol，故答案為：0.6．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握信息中還原反應(yīng)與具有還原性的物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念和轉(zhuǎn)移電子的考查，注意從化合價(jià)角度分析，題目難度不大．