0.92g金屬鈉與水反應(yīng)后，得100mL溶液，求反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：金屬鈉與水反應(yīng)為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，溶質(zhì)為NaOH，利用c=
n
V
計算溶液的濃度．
解答： 解：n（Na）=
0.92g
23g/mol
=0.04mol，
由2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知，n（Na）=n（NaOH）=0.04mol，
溶液體積為100mL=0.1L，
由c=
n
V
可知，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
0.04mol
0.1L
=0.4mol/L，
答：反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L．
點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，把握鈉與水的反應(yīng)分析溶質(zhì)及濃度計算公式為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于同素異形體的是（　�。�
A、氕和氘
B、乙醇和二甲醚
C、
D、O2和O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，下列各組離子在指定溶液中可以大量共存的是（　　）
A、pH=12的溶液：Ca2+、NH4+、Br-、HSO3-
B、無色溶液：K+、Al3+、HCO3-、Cl-
C、通入H2S無沉淀：Cu2+、Na+、I-、SO42-
D、c（H+）=1×10-2mol/L的溶液：Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表，下列離子反應(yīng)可以發(fā)生的是（　�。�
弱酸 H2CO3 H2SO3 HClO
電離平衡常數(shù)
（25℃）		 K1=4.30×l0-7 K1=1.54×l0-2 K=2.95×l0-8
K2=5.61×l0-11 K2=1.02×l0-7
A、ClO-+CO2+H2O→HClO+HCO3-
B、SO32-+CO2+H2O→HSO3-+HCO3-
C、2ClO-+SO2+H2O→2HClO+SO32-
D、2HSO3-+CO32-→2SO32-+CO2+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用適量MnO2和12mol/L、100mL的鹽酸（過量）在加熱條件下反應(yīng)制取Cl2，若反應(yīng)過程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，求：
（1）生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積；
（2）被氧化的HCl與未被氧化的HCl的物質(zhì)的量的比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙醇是一種重要的化工原料，下列途徑是某芳香族化合物與乙醇合成一種用途廣泛的香料香豆素的過程．

試回答下列問題：
（1）香豆素中含氧官能團是
 
（填名稱）；
A的結(jié)構(gòu)簡式是
 

（2）完成下列方程式
①B→C：
 

②D→香豆素
 

（3）有多種同分異構(gòu)體，其中苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應(yīng)式：N
O
-
3
+4H++3e-→NO+2H2O，現(xiàn)有KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生．
（1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式
 
．
（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)的性質(zhì)為
 
、
 
．
（3）該反應(yīng)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生4.48L氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Q、R、T、X、Y五種元素的原子序數(shù)依次遞增，Y的原子序數(shù)為29，R、T、X在周期表中的位置如圖所示．R原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，Q、X 分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．請回答下列問題
R  
 TX
（1）Y元素的原于基態(tài)時的電子排布式是
 

（2）下列敘述中正確的是
 

a．T的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
b．X的含氧酸一定比T的含氧酸酸性強
c．R的氣態(tài)氫化物熔點在同族元素的氫化物中為最低
d．X的第一電離能、電負性都比T的第一電離能、電負性大
（3）R與Q可形成電子數(shù)相等的甲、乙、丙三種微粒，其中不帶電荷的微粒中心原子的雜化軌道類型是
 
，帶正電荷的微�？臻g構(gòu)形為
 
帶負電荷的微粒電子式可表示為
 
．
（4）元素Y與X形成的一種高體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示（小黑球代表金屬離子），該化合物的化學(xué)式是
 
，若該晶體密度為p?cm-3，則晶朐的體積是
 
 （只要求列出算式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋇鹽生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等]，某主要生產(chǎn)BaCO3的化工廠利用鋇泥制取Ba（NO3）2晶體及其他副產(chǎn)物，其部分工藝流程如下：

已知：①Fe（OH）3和Fe（OH）2完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2和9.7
②Ba（NO3）2在熱水中溶解度較大，在冷水中溶解度較小
③KSP（BaSO4）=1.1×10-10，KSP （BaCO3）=5.1×10-9
（1）該廠生產(chǎn)的BaCO3因含有少量BaSO4而不純，提純的方法是：將產(chǎn)品加入足量的飽和Na2CO3溶液中，充分攪拌，過濾，洗滌．用離子方程式說明提純原理：
 

（2）上述流程酸溶時，Ba（FeO2）2與HNO3反應(yīng)生成兩種硝酸鹽，化學(xué)方程式為：
 

（3）該廠結(jié)合本廠實際，選用的X為
 
；
A．BaCl2    B．BaCO3   C．Ba（NO3）2 D．Ba（OH）2
（4）廢渣2為
 

（5）操作Ⅲ為
 

（6）過濾3后的母液應(yīng)循環(huán)到容器
 
中．（填“a”、“b”或“c”）
（7）稱取w克晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質(zhì)量為m克，則該Ba（NO3）2的純度為
 
 （相對分子質(zhì)量：Ba（NO3）2為261，BaSO4為233）

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