Question

明礬與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

• A、0.2mol明礬與300mL 1mol/L的氫氧化鋇溶液混合2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓
• B、0.2mol明礬與200mL 1mol/L的氫氧化鋇溶液混合Al³⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+4OH^-→AlO₂^-+BaSO₄↓+2H₂O
• C、一定量的氫氧化鋇完全反應(yīng)，且生成沉淀物質(zhì)的量最少Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O
• D、一定量的明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液，生成沉淀物質(zhì)的量最多Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+3OH^-→Al（OH）₃↓+2BaSO₄↓

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)

專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題

分析：A、0.2mol明礬中含有0.2mol鋁離子、0.4mol硫酸根離子，300mL 1mol/L的氫氧化鋇溶液中含有0.3mol溶質(zhì)氫氧化鋇，顯然鋁離子與氫氧根離子恰好完全反應(yīng)生成0.2mol氫氧化鋁，而硫酸根離子過(guò)量，反應(yīng)生成了0.3mol硫酸鋇沉淀；
B、0.2mol明礬中含有0.2mol鋁離子、0.4mol硫酸根離子，200mL 1mol/L的氫氧化鋇溶液中含有0.2mol溶質(zhì)氫氧化鋇，即含有0.2mol鋇離子和0.4mol氫氧根離子，所以反應(yīng)生成了0.2mol硫酸鋇沉淀和

1

3

×0.4mol氫氧化鋁；
C、當(dāng)氫氧根離子過(guò)量，鋁離子生成了偏鋁酸根離子，反應(yīng)產(chǎn)物只有硫酸鋇沉淀，此時(shí)生成的沉淀最少；
D、鋁離子恰好與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁，此時(shí)生成的沉淀的物質(zhì)的量最多．

解答： 解：A、氫氧化鋇的物質(zhì)的量的為0.3mol，0.3mol氫氧化鋇含有0.6mol氫氧根離子、0.3mol鋇離子，顯然鋁離子恰好反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，硫酸根離子部分反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式為2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓故A正確；
B、氫氧化鋇的物質(zhì)的量為0.2mol，含有0.2mol鋇離子和0.4mol氫氧根離子，而0.2mol明礬中含有0.2mol鋁離子和0.4mol硫酸根離子，顯然氫氧根離子和鋇離子不足，反應(yīng)生成了0.2mol硫酸鋇、

0.4

3

mol氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓+2H₂O，故B錯(cuò)誤；
C、一定量的氫氧化鋇完全反應(yīng)，且生成沉淀物質(zhì)的量最少，說(shuō)明加入的氫氧化鋇恰好使鋁離子完全反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O，故C正確；
D、一定量的明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液，生成沉淀物質(zhì)的量最多，必須滿(mǎn)足鋁離子恰好完全生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓，故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，注意明確判斷離子方程式正誤判斷常用方法：（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生；（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確；（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確；（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）．