燃燒法是測(cè)定有機(jī)化合物化學(xué)式的一種重要方法．完全燃燒0.1mol某烴后，測(cè)得生成CO2的體積為8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），生成H2O的質(zhì)量為9.0克．
（1）求該烴的分子式
（2）寫(xiě)出該烴可能有的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
考點(diǎn)：有機(jī)物實(shí)驗(yàn)式和分子式的確定
專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律
分析：（1）根據(jù)有機(jī)物燃燒時(shí)，有機(jī)物中的碳全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳，由二氧化碳的質(zhì)量，可求得烴中C原子個(gè)數(shù)，有機(jī)物中的氫全部轉(zhuǎn)化為水，由水的其質(zhì)量可以可求得烴中H原子個(gè)數(shù)，以此可求得烴的分子式；
（2）根據(jù)碳鏈異構(gòu)來(lái)書(shū)寫(xiě)同分異構(gòu)體；
解答： 解：（1）二氧化碳為體積為8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），n（CO2）=
8.96L
22.4L/mol
=0.4mol，n（C）=n（CO2）=0.4mol；水的質(zhì)量為9.0g，n（H2O）=
9.0g
18g/mol
=0.5mol，n（H）=2n（H2O）=2×0.5mol=1mol，即0.1mol烴中含有0.4molC原子，1molH原子，所以該烴分子中C原子個(gè)數(shù)為4，H原子個(gè)數(shù)為10，所以該烴的分子式為C4H10，
答：該烴的分子式為C4H10；
（2）由碳鏈異構(gòu)可知，C4H10的可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2CH2CH3或；
答：該烴可能有的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．CH3CH2CH2CH3或；
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生燃燒法確定有機(jī)物分子組成和同分異構(gòu)體的確定，根據(jù)原子守恒法來(lái)解答，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

明礬與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、0.2mol明礬與300mL 1mol/L的氫氧化鋇溶液混合2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
B、0.2mol明礬與200mL 1mol/L的氫氧化鋇溶液混合Al3++SO42-+Ba2++4OH-→AlO2-+BaSO4↓+2H2O
C、一定量的氫氧化鋇完全反應(yīng)，且生成沉淀物質(zhì)的量最少Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
D、一定量的明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液，生成沉淀物質(zhì)的量最多Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-→Al（OH）3↓+2BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在硫酸工業(yè)中，SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟．
（1）某溫度下，SO2（g）+
1
2
O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ/mol．開(kāi)始時(shí)在100L的密閉容器中加入4.0mol SO2（ g）和10.0mol O2（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=
 
．
（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2（g）+O（g）?2SO3（g），達(dá)到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來(lái)增大的是_
 
（填字母）．
A、保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO3
B、保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2
C、保持溫度和容器體積不變，充入0.5mol SO2和0.25molO2
D、保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1mol SO3
E、保持容器體積不變，升高混合氣體溫度
F、移動(dòng)活塞壓縮氣體
（3）下列關(guān)于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)的圖1中，正確的是
 


（4）SO2有氧化性又有還原性，還有漂白性．將SO2氣體通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，SO2表現(xiàn)
 
性，其中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為
 
（已知KMnO4酸性條件下的還原產(chǎn)物為Mn2+）．
（5）某人設(shè)想以圖2裝置生產(chǎn)硫酸，寫(xiě)出a電極的電極反應(yīng)式為
 
．檢驗(yàn)S042-的具體操作為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

可以用離子方程式H++OH-=H2O表示的化學(xué)反應(yīng)是（　　）
①稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)    
②氫氧化鉀溶液與稀硝酸反應(yīng)
③稀鹽酸與氫氧化銅反應(yīng)    
④澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)．
A、①③B、②④
C、①②④D、②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中，正確的是（　�。�
A、2.4克金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NA（NA代表阿伏加德羅常數(shù)）
B、40g NaOH溶解于500mL水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol?L-1
C、1mol H2的質(zhì)量是2g?mol-1
D、等物質(zhì)的量的O3和H2O中所含的原子個(gè)數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一．
（1）傳統(tǒng)的工業(yè)合成氨技術(shù)的反應(yīng)原理是：N2（g）+3H2（g）
催化劑
高溫高壓
2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．在500℃、20MPa時(shí)，將N2、H2置于一個(gè)固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中各種物質(zhì)的量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題：
①計(jì)算反應(yīng)在第一次平衡時(shí)的平衡常數(shù)K=
 
．（保留二位小數(shù)）
②產(chǎn)物NH3在5～10min、20～25min和45～50min時(shí)平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以v1、v2、v3表示]從大到小排列次序?yàn)?div id="r66uql1" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
③H2在三次平衡階段的平衡轉(zhuǎn)化率分別以α1、α2、α3表示，其中最小的是
 
．
④在25min和45min時(shí)，采取的措施分別是
 
；
（2）科學(xué)家一直致力研究常溫、常壓下合成氨的新方法．曾有實(shí)驗(yàn)報(bào)道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3和另一種常見(jiàn)氣體．進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表（光照、N2壓力1.0×105Pa、反應(yīng)時(shí)間3h）．
T/K 303 313 323
NH3生成量/（10?6mol） 4.8 5.9 6.0
①寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

②與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢．請(qǐng)?zhí)岢鲆粭l可提高其反應(yīng)速率且增大NH3生成量的建議：
 
．
（3）最近一些科學(xué)家研究采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實(shí)現(xiàn)氨的電解法合成，大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率．總反應(yīng)式為：N2+3H2
 通電 
.
 
2NH3．則在電解法合成氨的過(guò)程中，應(yīng)將H2不斷地通入
 
極（填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽(yáng)”）；在另一電極通入N2，該電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D四種可溶性的鹽，它們的陽(yáng)離子分別可能是：Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的一種，陰離子可能分別是：NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一種．
①若把四種鹽分別溶解于水中，只有C鹽溶液呈藍(lán)色．
②若向①的溶液中分別加入鹽酸，則B溶液中產(chǎn)生沉淀；D溶液中產(chǎn)生無(wú)色氣體．
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：A、
 
C、
 

（2）寫(xiě)出B和鹽酸反應(yīng)的離子方程式：
 

寫(xiě)出A和D反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)nA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、常溫下，23gNO2含有nA個(gè)氧原子
B、1molFe與足量的稀HNO3反應(yīng)轉(zhuǎn)移2nA個(gè)電子
C、常溫常壓下，22.4LCCl4含有nA個(gè)CCl4分子
D、1molFe2+與 足量H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.8克鐵和2.3克鈉分別與100ml 1mol/L的鹽酸反應(yīng)，則放出H2的體積是（　　）
A、鐵和鈉一樣多B、鐵的多
C、鈉的多D、無(wú)法比較

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