下列敘述中，正確的是（　�。�
A、2.4克金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為0.1NA（NA代表阿伏加德羅常數(shù)）
B、40g NaOH溶解于500mL水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol?L-1
C、1mol H2的質(zhì)量是2g?mol-1
D、等物質(zhì)的量的O3和H2O中所含的原子個數(shù)相等
考點：阿伏加德羅常數(shù),物質(zhì)的量濃度,物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：化學(xué)用語專題
分析：A、2.4g鎂的物質(zhì)的量為：
2.4g
24g/mol
=0.1mol，0.1mol金屬鎂變成鎂離子失去0.2mol電子；
B、40g氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：
40g
40g/mol
=1mol，1mol氫氧化鈉溶于500mL水中，所得的溶液體積不是500mL；
C、質(zhì)量的單位為g，1mol氫氣的質(zhì)量為：2g/mol×1mol=2g；
D、臭氧和水分子中都含有3個原子，等物質(zhì)的量的臭氧和水含有等物質(zhì)的量原子．
解答： 解：A、2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鎂變成鎂離子失去了0.2mol電子，失去的電子數(shù)目為0.2NA，故A錯誤；
B、40g NaOH溶解于500mL水中，所得溶液的體積不是500mL，溶液的物質(zhì)的量濃度不是2mol/L，故B錯誤；
C、1mol氫氣的質(zhì)量為2g，g/mol為摩爾質(zhì)量的單位，故C錯誤；
D、等物質(zhì)的量的臭氧和水分子中含有相同的分子數(shù)，由于臭氧和水分子中都含有3個原子，所以等物質(zhì)的量的臭氧和水含有相同的原子數(shù)，故D正確，
故選D．
點評：本題考查了摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的量的簡單計算、阿伏加德羅常數(shù)等知識，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系；明確質(zhì)量與摩爾質(zhì)量的關(guān)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[化學(xué)-有機化學(xué)基礎(chǔ)]
某有機物X（C12H13O6Br）遇到FeCl3溶液顯紫色，其部分結(jié)構(gòu)簡式如下：

已知加熱X與足量的NaOH水溶液反應(yīng)時，得到A、B、C三種有機物，其中C中含碳原子最多，且C中所有的氫原子都是等效的．室溫下A經(jīng)鹽酸酸化可得到蘋果酸E，E的結(jié)構(gòu)簡式為：

請回答：
（1）B中含有的官能團為
 
．（填名稱）
（2）1molX與足量的NaOH水溶液充分反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為
 
．
（3）C經(jīng)酸化可得到有機物G，G不能發(fā)生的反應(yīng)類型有
 
（填序號）．
①加成反應(yīng)②消去反應(yīng)      ③氧化反應(yīng)      ④取代反應(yīng)
（4）1molC酸化后與足量濃溴水充分反應(yīng)需
 
mol Br2．
 （5）E在濃H2SO4作用下可生成六元環(huán)狀化合物，其化學(xué)方程式為
 
．
（6）E的兩種同分異構(gòu)體F、G有如下特點：1molF或G可以和3molNa發(fā)生反應(yīng)，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LH2，1molF或G可以和足量NaHCO3溶液反應(yīng)，生成1molCO2，1molF或G還可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，生成2molAg．則F和G的結(jié)構(gòu)簡式分別是
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、18gD2O中含有質(zhì)子的數(shù)目為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯的混合物所含氫原子的數(shù)目為2NA
C、1L0.1mol?L-1CH3COOH溶液中含有分子的數(shù)目小于0.1NA
D、1L0.5 mol?L-1Na2CO3溶液中含有CO32-的數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某液體化合物X2Y4，常用做火箭燃料．已知X元素所形成的單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為X2Y4 （l）+O2（g）═X2（g）+2Y2O（l）．充分冷卻后，測出所得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積為11.2L，則：
（1）反應(yīng)前O2的體積V（O2）為
 

（2）X2的摩爾質(zhì)量為
 
；Y元素的名稱是
 
．
（3）若反應(yīng)生成0.1mol X2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
 mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在給定的條件下的下列溶液中，一定能大量共存的粒子組是（　　）
A、pH=3的溶液：Ca2+、CH3COOH、Br-、Na+
B、水電離的c（H+）=1×10-13mo1?L-1的溶液：Na+、K+、SO42-、CO32-
C、含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-
D、含有大量NO3-的溶液：NH4+、H+、SO42-、I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

燃燒法是測定有機化合物化學(xué)式的一種重要方法．完全燃燒0.1mol某烴后，測得生成CO2的體積為8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），生成H2O的質(zhì)量為9.0克．
（1）求該烴的分子式
（2）寫出該烴可能有的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，前三種元素的離子結(jié)構(gòu)都和氖原子具有相同的核外電子排布．A沒有正價態(tài)的化合物；B的氫化物化學(xué)式為H2B，0.2mol的C原子能從酸中置換產(chǎn)生2.24L H2（S．T．P．）． D的原子核中沒有中子．
（1）根據(jù)以上條件，計算、推斷A、B、C、D的元素名稱．
（2）用電子式表示C與A，B與D，C與B（加熱條件下），相互結(jié)合成的化合物，指出其化學(xué)鍵類型及晶體的類型．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組討論下列四種裝置的有關(guān)用法，其中不合理的是（　�。�
A、
此裝置：可用來證明碳的非金屬性比硅強
B、
此裝置：橡皮管的作用是平衡壓強，使水順利流下
C、
此裝置：用圖示的方法能檢查此裝置的氣密性
D、
此裝置：可收集二氧化碳或氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

今有下列4個反應(yīng)：
①SiO2+CaO
 高溫 
.
 
CaSiO3 ②NH4HCO3
  △  
.
 
NH3↑+CO2↑+H2O
③H2+CuO
  △  
.
 
Cu+H2O       ④AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3
試完成：
（1）上述反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的有
 
；屬于復(fù)分解反應(yīng)的有
 
；屬于化合反應(yīng)的有
 
；屬于分解反應(yīng)的有
 
．
（2）屬于氧化還原反應(yīng)的是
 
，反應(yīng)中被氧化的元素是
 
，氧化劑是
 
．
（3）屬于離子反應(yīng)的是
 
，該反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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