Question

在給定的條件下的下列溶液中，一定能大量共存的粒子組是（　�。�

• A、pH=3的溶液：Ca²⁺、CH₃COOH、Br^-、Na⁺
• B、水電離的c（H⁺）=1×10^-13mo1?L^-1的溶液：Na⁺、K⁺、SO₄^2-、CO₃^2-
• C、含有大量Fe³⁺的溶液：Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-、SCN^-
• D、含有大量NO₃^-的溶液：NH₄⁺、H⁺、SO₄^2-、I^-

Answer 1

考點：離子共存問題

專題：離子反應專題

分析：A、pH=3的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量的氫離子，能夠與氫離子反應的離子不能共存；
B、水電離的c（H⁺）=1×10^-13mo1?L^-1的溶液，該溶液為酸性或者堿性溶液；
C、鐵離子與硫氰根離子能夠發(fā)生反應生成絡合物硫氰化鐵；
D、硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，能夠氧化具有還原性的碘離子．

解答： 解：A、該溶液為酸性溶液，Ca²⁺、CH₃COOH、Br^-、Na⁺離子之間不發(fā)生反應，也不與氫離子反應，在溶液中能夠大量共存，故A正確；
B、該溶液為酸性或者堿性溶液，碳酸根離子能夠與氫離子反應生成二氧化碳，在溶液中不能夠大量共存，故B錯誤；
C、鐵離子能夠與碘離子發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能夠大量共存，故C錯誤；
D、硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化碘離子，在溶液中不能夠大量共存，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了離子共存，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側重對學生基礎知識的訓練和檢驗．有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力；注意明確離子不能大量共存的一般情況：（1）能發(fā)生復分解反應的離子之間；（2）能生成難溶物的離子之間；（3）能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；（4）能發(fā)生絡合反應的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；（2）溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”．