兩種鹽的固體混合物：①加熱時(shí)有氣體產(chǎn)生，②加水溶解時(shí)有沉淀生成，且沉淀溶于稀鹽酸．滿足上述條件的混合物是（　�。�
A、BaCl2 和（NH4）2C03
B、AgNO3 和 NH4Cl
C、FeCl3和 NaHCO3
D、KCl 和 Na2CO3
考點(diǎn)：化學(xué)基本反應(yīng)類型,鐵的氧化物和氫氧化物
專題：元素及其化合物
分析：兩種固體混合物加熱時(shí)有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明該混合物中有不穩(wěn)定的物質(zhì)，加水溶解時(shí)生成沉淀，說(shuō)明二者能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成不溶于水的物質(zhì)，該沉淀能溶于稀鹽酸，說(shuō)明該沉淀為不溶于水的弱酸鹽或不溶于水的堿，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．加熱時(shí)，碳酸銨易分解生成氨氣、水和二氧化碳，二者溶于水反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，碳酸鋇能和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故A符合；
B．加熱時(shí)，氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，二者溶于水生成難溶于水或稀鹽酸的氯化銀沉淀，所以B不符合；
C．加熱時(shí)，碳酸氫鈉分解生成二氧化碳?xì)怏w，二者溶于水生成難溶于水的氫氧化鐵，氫氧化鐵能溶于稀鹽酸生成氯化鐵，故C符合；
D．加熱時(shí)，二者都不分解生成氣體，故D不符合；
故選AC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的穩(wěn)定性及物質(zhì)間的反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，會(huì)根據(jù)教材基礎(chǔ)知識(shí)總結(jié)規(guī)律，從而作出正確判斷．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水是我們熟悉的物質(zhì)，正如同學(xué)們所知道的，水能“分裂”出一個(gè)質(zhì)子而離解，此處打引號(hào)是由于分裂出來(lái)的質(zhì)子不是以游離狀態(tài)存在于真實(shí)的化學(xué)體系中，而是立即與另一水分子結(jié)合：H2O+H2O?H3O++OH-  K1=c（H3O+）?c（OH-）/c（H2O）氫氧根離子可進(jìn)一步離解：OH-+H2O?H3O++O2-  K2=c（H3O+）?c（O2-）/c（OH-）
（1）計(jì)算25℃時(shí)K1的值．
 

（2）已知25℃時(shí)K2=10-36，計(jì)算在多少體積的水里含有一個(gè)氧負(fù)離子？
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向明礬溶液中逐漸滴加Ba（OH）2溶液，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（　�。�
A、2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
B、Al3++SO42-+Ba2++3OH-→Al（OH）3↓+BaSO4↓
C、2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-→2AlO2-+3BaSO4↓+4H2O
D、Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

部分有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系以及轉(zhuǎn)化過(guò)程相對(duì)分子質(zhì)量變化關(guān)系如下：
物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系：R-CH2OHO2RCHOO2RCOOH
相對(duì)分子質(zhì)量：M   M-2   M+14
已知：物質(zhì)A中只含有C、H、O三種元素，一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，物質(zhì)C的相對(duì)分子質(zhì)量為104．A與其他物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）F中含有的官能團(tuán)有
 
；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（2）一定條件下B發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）由C、D在一定條件下反應(yīng)還能生成環(huán)狀化合物，其化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（4）A的同分異構(gòu)體很多，寫(xiě)出與A中所含官能團(tuán)不同，但能與NaOH溶液反應(yīng)的2種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列無(wú)機(jī)化合物根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類；
物質(zhì)類別 酸 堿 鹽 氧化物 氫化物
化學(xué)式 ①H2SO4
②
 
 ③NaOH
④
 
 ⑤Na2SO4
⑥
 
 ⑦SO2
⑧Na2O		 ⑨HCl
⑩
 
（1）請(qǐng)仔細(xì)觀察表格中的物質(zhì)類別，從K、H、O、C、N五種元素中任選兩種或三種組成合適的物質(zhì)，將化學(xué)式分別填在表中②、④、⑥、⑩后面的橫線上．
（2）⑦和⑧可發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成一種鹽．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（3）將⑦通入③的溶液中，反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）⑨極易溶解于水并電離出氯離子，大多數(shù)含氯離子的鹽溶解于水后也能電離出氯離子．檢驗(yàn)溶液中氯離子的方法是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、18gD2O中含有質(zhì)子的數(shù)目為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯的混合物所含氫原子的數(shù)目為2NA
C、1L0.1mol?L-1CH3COOH溶液中含有分子的數(shù)目小于0.1NA
D、1L0.5 mol?L-1Na2CO3溶液中含有CO32-的數(shù)目為0.5NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是元素周期表的前三周期，用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
a b c d e
f g
（1）g的單質(zhì)與f元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
 
．

（2）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)（℃）大小順序的柱形圖（圖1），其中橫座標(biāo)：“2”代表
 
，“8”代表
 
．
（3）a、b、c、d、e的氫化物的沸點(diǎn)直角坐標(biāo)圖（圖2），橫座標(biāo)序號(hào)“1”氫化物的體類別為
 
（填編號(hào)）：①共價(jià)化合物、②離子化合物； CH4位于該坐標(biāo)圖中的橫座標(biāo)的序號(hào)
 
；某燃料電池用CH4作燃料、KOH溶液作電解質(zhì)，則該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在給定的條件下的下列溶液中，一定能大量共存的粒子組是（　�。�
A、pH=3的溶液：Ca2+、CH3COOH、Br-、Na+
B、水電離的c（H+）=1×10-13mo1?L-1的溶液：Na+、K+、SO42-、CO32-
C、含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-
D、含有大量NO3-的溶液：NH4+、H+、SO42-、I-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

SO2和NOx在化學(xué)工業(yè)上有重要用途，也是大氣污染的主要來(lái)源，開(kāi)發(fā)和利用并重，預(yù)防和治理并舉是當(dāng)前工業(yè)上和環(huán)境保護(hù)領(lǐng)域研究的主要課題之一．
（1）在接觸法制硫酸的過(guò)程中，發(fā)生2SO2（g）+O2（g）
催化劑
△
2SO3（g）△H＜0反應(yīng)，某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示，根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：
①平衡狀態(tài)由A到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）
 
K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）；
②將2.0molSO2和1.0molO2置于10L的密閉容器中，若40s后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)體系總壓強(qiáng)為0.10MPa，這一段時(shí)間內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率為
 
．該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．
（2）用CH4催化還原NOx可消除氮的氧化物的污染，例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
取標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4并使之完全反應(yīng)：
①若將NO2還原至N2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
；
②若還原NO2和NO的混合物，放出的總熱量Q的取值范圍是
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案