Question

已知下列反應(yīng)（反應(yīng)所需的條件、反應(yīng)物的濃度和方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)均已略去）：
①A+B→M+D+E  ②E+M→A+F+B
請(qǐng)回答：
Ⅰ．若A是一種鈉鹽，該反應(yīng)①是化學(xué)工業(yè)上制取單質(zhì)E和化合物M的重要方法，用鐵和石墨作電極按圖所示裝置，實(shí)現(xiàn)反應(yīng)①
（1）圖示中鐵電極是

 

（填“X”或“Y”）極，工業(yè)生產(chǎn)中從甲口進(jìn)入裝置的是

 

，從丁口流出的是

 

，常用溫下反
應(yīng)②的離子方程式為

 

（2）現(xiàn)有100mL A溶液，當(dāng)收集到112ml a氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況假設(shè)氣體全部逸出收集）時(shí)，停止通電，此時(shí)將余下溶液均勻混合后，常用溫下其pH約為

 

（假設(shè)溶液體積沒(méi)有變化）
Ⅱ．若A是一種銅鹽，B是一種常見(jiàn)的液態(tài)化合物，F(xiàn)是一種能使品紅試液褪色的無(wú)色氣體寫(xiě)出反應(yīng)①、②的化學(xué)方程式：①

 

②

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷

專(zhuān)題：推斷題

分析：Ⅰ．A是一種鈉鹽，可用電解法實(shí)現(xiàn)反應(yīng)①，常見(jiàn)為電解飽和食鹽水的反應(yīng)，由鈉離子的移動(dòng)方向可知X為陽(yáng)極，Y為陰極，A為NaCl，B為H₂O，M為NaOH，結(jié)合反應(yīng)②可知E為Cl₂，D為H₂，F(xiàn)為NaClO；
Ⅱ．若A是一種銅鹽，B是一種常見(jiàn)的液態(tài)化合物，應(yīng)為H₂O，F(xiàn)是一種能使品紅試液褪色的無(wú)色氣體，應(yīng)為SO₂，則反應(yīng)②應(yīng)為濃硫酸和Cu的反應(yīng)，可知E為Cu，M為H₂SO₄，A為CuSO₄，反應(yīng)①應(yīng)在電解條件下進(jìn)行，D應(yīng)為O₂．

解答： 解：Ⅰ．A是一種鈉鹽，可用電解法實(shí)現(xiàn)反應(yīng)①，常見(jiàn)為電解飽和食鹽水的反應(yīng)，由鈉離子的移動(dòng)方向可知X為陽(yáng)極，Y為陰極，A為NaCl，B為H₂O，M為NaOH，結(jié)合反應(yīng)②可知E為Cl₂，D為H₂，F(xiàn)為NaClO，
（1）鐵為活性電極，而本裝置為電解飽和食鹽水，則鐵應(yīng)為陰極，即為Y，工業(yè)生產(chǎn)中從甲口進(jìn)入裝置的是NaCl溶液，陰極生成氫氧化鈉，則從丁口流出的是氫氧化鈉溶液，常用溫下反應(yīng)②的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：Y；NaCl溶液；氫氧化鈉溶液；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（2）a為陽(yáng)極生成的氣體，應(yīng)為Cl₂，陽(yáng)極電極方程式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，n（Cl₂）=

0.112L

22.4L/mol

=0.005mol，陰極反應(yīng)為2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，
則可知生成的n（OH^-）=0.01mol，
c（OH^-）=

0.01mol

0.1L

=0.1mol/L，
則溶液的pH=13，
故答案為：13；
Ⅱ．若A是一種銅鹽，B是一種常見(jiàn)的液態(tài)化合物，應(yīng)為H₂O，F(xiàn)是一種能使品紅試液褪色的無(wú)色氣體，應(yīng)為SO₂，則反應(yīng)②應(yīng)為濃硫酸和Cu的反應(yīng)，可知E為Cu，M為H₂SO₄，A為CuSO₄，反應(yīng)①應(yīng)在電解條件下進(jìn)行，D應(yīng)為O₂，反應(yīng)①、②的化學(xué)方程式分別為2CuSO₄+2H₂O

電解  .

2H₂SO₄+2Cu+O₂↑、Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑，
故答案為：2CuSO₄+2H₂O

電解  .

2H₂SO₄+2Cu+O₂↑；Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高考常見(jiàn)題型，注意把握電解的原理和規(guī)律，結(jié)合反應(yīng)的特點(diǎn)以及現(xiàn)象進(jìn)行推斷，難度中等．