下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( 。
A、NaHCO3溶液中的水解:HCO3-+H2O?H3O++CO32-
B、氯化鐵溶液中通入硫化氫:2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
C、CaCl2溶液中通入CO2:Ca2++CO2+H2D=CaCO3↓+2H+
D、NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好呈中性:Ba2++OH-+H-+SO42-=BaSO4↓+H2O
考點(diǎn):離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題:阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析:A、選項(xiàng)中是碳酸氫根離子的電離方程式;
B、氯化鐵溶液和硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵和硫單質(zhì);
C、氯化鈣溶液中通入二氧化碳不反應(yīng);
D、NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好呈中性,NaHSO4 和Ba(OH)2 按照2:1反應(yīng).
解答: A、NaHCO3溶液中的水解的離子方程式為:HCO3-+H2O?OH-+H2CO3 ,故A錯(cuò)誤;
B、氯化鐵溶液中通入硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵和硫單質(zhì),反應(yīng)的離子方程式:2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+,故B正確;
C、CaCl2溶液中通入CO2不發(fā)生反應(yīng),故C錯(cuò)誤;
D、NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好呈中性,NaHSO4 和Ba(OH)2 按照2:1反應(yīng),離子方程式為Ba2++2OH-+2H-+SO42-=BaSO4↓+2H2O,故D錯(cuò)誤;
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題考查了離子方程式書(shū)寫(xiě)方法和注意問(wèn)題,主要是反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解應(yīng)用,掌握物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵,題目難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

常溫常壓下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( 。
A、強(qiáng)堿性溶液中:K+、Na+、ClO-、I-
B、能溶解CaCO3的溶液中:Fe3+、Ca2+、Cl-、NO
 
-
3
C、由水電離出的c(H+)=10-2mol/L的溶液中:Na+、Ba2+、HCO
 
-
3
、Cl-
D、c(Fe3+)=0.1mol/L溶液中:Na+、NH
 
+
4
、SCN-、SO
 
2-
4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

水是我們熟悉的物質(zhì),正如同學(xué)們所知道的,水能“分裂”出一個(gè)質(zhì)子而離解,此處打引號(hào)是由于分裂出來(lái)的質(zhì)子不是以游離狀態(tài)存在于真實(shí)的化學(xué)體系中,而是立即與另一水分子結(jié)合:H2O+H2O?H3O++OH-  K1=c(H3O+)?c(OH-)/c(H2O)氫氧根離子可進(jìn)一步離解:OH-+H2O?H3O++O2-  K2=c(H3O+)?c(O2-)/c(OH-
(1)計(jì)算25℃時(shí)K1的值.
 

(2)已知25℃時(shí)K2=10-36,計(jì)算在多少體積的水里含有一個(gè)氧負(fù)離子?
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列事實(shí)對(duì)應(yīng)的離子方程式或電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)正確的是(  )
A、用石墨做電極電解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O
 通電 
.
 
2Cu+O2↑+4H+
B、碳酸鈉溶液顯堿性:CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
C、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),鐵作負(fù)極被氧化:Fe-3e-=Fe3+
D、強(qiáng)堿溶液中NaClO與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( 。
A、少量二氧化碳通入Ba(OH)2溶液中:CO2+OH-=HCO3-
B、向Ba(OH)2溶液逐滴加入稀硫酸:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
C、向雙氧水中通入SO2:SO2+H2O2=2H++SO42-
D、鋅與稀硫酸反應(yīng):Zn+4H++SO42-=Zn2++SO2↑+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

[化學(xué)-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
某有機(jī)物X(C12H13O6Br)遇到FeCl3溶液顯紫色,其部分結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下:

已知加熱X與足量的NaOH水溶液反應(yīng)時(shí),得到A、B、C三種有機(jī)物,其中C中含碳原子最多,且C中所有的氫原子都是等效的.室溫下A經(jīng)鹽酸酸化可得到蘋(píng)果酸E,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

請(qǐng)回答:
(1)B中含有的官能團(tuán)為
 
.(填名稱(chēng))
(2)1molX與足量的NaOH水溶液充分反應(yīng),消耗NaOH的物質(zhì)的量為
 

(3)C經(jīng)酸化可得到有機(jī)物G,G不能發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型有
 
(填序號(hào)).
①加成反應(yīng)②消去反應(yīng)      ③氧化反應(yīng)      ④取代反應(yīng)
(4)1molC酸化后與足量濃溴水充分反應(yīng)需
 
mol Br2
 (5)E在濃H2SO4作用下可生成六元環(huán)狀化合物,其化學(xué)方程式為
 

(6)E的兩種同分異構(gòu)體F、G有如下特點(diǎn):1molF或G可以和3molNa發(fā)生反應(yīng),放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LH2,1molF或G可以和足量NaHCO3溶液反應(yīng),生成1molCO2,1molF或G還可以發(fā)生銀鏡反應(yīng),生成2molAg.則F和G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是
 
、
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

向明礬溶液中逐漸滴加Ba(OH)2溶液,可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(  )
A、2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4
B、Al3++SO42-+Ba2++3OH-→Al(OH)3↓+BaSO4
C、2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-→2AlO2-+3BaSO4↓+4H2O
D、Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

部分有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系以及轉(zhuǎn)化過(guò)程相對(duì)分子質(zhì)量變化關(guān)系如下:
物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系:R-CH2OHO2RCHOO2RCOOH
相對(duì)分子質(zhì)量:M   M-2   M+14
已知:物質(zhì)A中只含有C、H、O三種元素,一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng),物質(zhì)C的相對(duì)分子質(zhì)量為104.A與其他物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)F中含有的官能團(tuán)有
 
;G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

(2)一定條件下B發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(3)由C、D在一定條件下反應(yīng)還能生成環(huán)狀化合物,其化學(xué)反應(yīng)方程式為
 

(4)A的同分異構(gòu)體很多,寫(xiě)出與A中所含官能團(tuán)不同,但能與NaOH溶液反應(yīng)的2種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在給定的條件下的下列溶液中,一定能大量共存的粒子組是( 。
A、pH=3的溶液:Ca2+、CH3COOH、Br-、Na+
B、水電離的c(H+)=1×10-13mo1?L-1的溶液:Na+、K+、SO42-、CO32-
C、含有大量Fe3+的溶液:Na+、Mg2+、NO3-、SCN-
D、含有大量NO3-的溶液:NH4+、H+、SO42-、I-

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