下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、少量二氧化碳通入Ba（OH）2溶液中：CO2+OH-=HCO3-
B、向Ba（OH）2溶液逐滴加入稀硫酸：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
C、向雙氧水中通入SO2：SO2+H2O2=2H++SO42-
D、鋅與稀硫酸反應(yīng)：Zn+4H++SO42-=Zn2++SO2↑+2H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A、少量二氧化碳通入Ba（OH）2溶液中反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和水；
B、向Ba（OH）2溶液逐滴加入稀硫酸氫氧根離子和氫離子恰好反應(yīng)，離子方程式中需要符合化學(xué)式的組成比；
C、過(guò)氧化氫具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫被氧化為硫酸，過(guò)氧化氫被還原為水；
D、鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣．
解答： 解：A、少量二氧化碳通入Ba（OH）2溶液中反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O，故A錯(cuò)誤；
B、向Ba（OH）2溶液逐滴加入稀硫酸氫氧根離子和氫離子恰好反應(yīng)，離子方程式中需要符合化學(xué)式的組成比，反應(yīng)的離子方程式2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C、過(guò)氧化氫具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫被氧化為硫酸，過(guò)氧化氫被還原為水，反應(yīng)的離子方程式SO2+H2O2=2H++SO42-，故C正確；
D、鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的離子方程式Zn+2H+=H2↑+Zn2+，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫方法和正誤判斷，主要是量不同產(chǎn)物不同的判斷，氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

H2C2O4是二元弱酸，KHC2O4溶液呈弱酸性．將V1mL 0.1mol/L KOH溶液與V2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液混合，所得混合溶液，在25℃時(shí)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A、若V1=V2，則：c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）
B、若V1=1.5V2，則：c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H+）＞c（OH-）
C、若V1=2V2，則：c（K+）=2c（C2O
 
2-
4
）+2c（HC2O
 
-
4
）+2c（H2C2O4）
D、若V1=nV2，且此時(shí)pH=7，則：c（K+）=c（HC2O
 
-
4
）+2c（C2O
 
2-
4
）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　　）
A、NH4+、K+、Cl-、OH-
B、H+、Na+、NO3-、HCO3-
C、Mg2+、NH4+、NO3-、SO42-
D、Ag+、H+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

相同壓強(qiáng)下，部分元素氟化物的熔點(diǎn)如表所示：
氟化物 NaF MgF2 SiF4
熔點(diǎn)/℃ 1266 1534 183
試解釋上表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因：
 
SiF4分子的空間構(gòu)型為
 
，SiF4中Si-F鍵間的鍵角
 
．（選填“相等”、“不相等”或“無(wú)法判斷”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是（　�。�
A、Fe2+、NH4+、Cl-、NO
 
-
3
B、Na+、K+、Cl-、AlO2-
C、K+、Ba2+、Cl-、NO3-
D、Fe3+、Al3+、Cl-、SCN-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、NaHCO3溶液中的水解：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
B、氯化鐵溶液中通入硫化氫：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
C、CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2D=CaCO3↓+2H+
D、NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至恰好呈中性：Ba2++OH-+H-+SO42-=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X是一種重要的工業(yè)原料，X在160℃分解制備異氰酸和氨氣，反應(yīng)方程式為：X
160℃
HCNO+NH3（已配平）．
（1）在上述反應(yīng)所涉及的各元素中，原子半徑最大的元素是
 
，其原子核外電子共占據(jù)
 
個(gè)軌道．
（2）在上述物質(zhì)中有三種元素處于同周期，下列敘述中能說(shuō)明三種元素非金屬性遞變規(guī)律的事實(shí)是
 
．
a．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性          
b．單質(zhì)與H2反應(yīng)的難易程度
c．兩兩形成化合物中元素的化合價(jià)
（3）工業(yè)上在催化劑條件下，用NH3作為還原劑將煙氣中的NOx還原成無(wú)害的氮和水，反應(yīng)方程式可表示為：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）?2N2（g）+3H2O（g），一定條件下該反應(yīng)在容積為2L的容器內(nèi)反應(yīng)，20min時(shí)達(dá)到平衡，生成N20.4mol，則平均反應(yīng)速率υ（NO）=
 
mol/L?min．
（4）當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法一定錯(cuò)誤的是
 
．
a．氣體密度不變                        b．氣體顏色不變
c．υ（NO）正=2υ（N2）逆                 d．N2和NH3的濃度相等
（5）X可以代替NH3還原煙氣中的NOx，X的分子模型如圖所示，X電子式為
 
．
（6）氰酸有兩種結(jié)構(gòu)，一種分子內(nèi)含有叁鍵，稱為氰酸，另一種分子內(nèi)不含叁鍵，稱為異氰酸，且兩種結(jié)構(gòu)中所有原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中也不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)．請(qǐng)分別寫出氰酸和異氰酸的結(jié)構(gòu)式：
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

選擇合適的試劑（適量）對(duì)下列待提純的物質(zhì)進(jìn)行除雜（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），并寫出相應(yīng)的離子方程式．
待提純的物質(zhì) 選用的試劑 相應(yīng)離子方程式
（1）Mg （Al）
 
 
 
（2）FeCl3（FeCl2）
 
 
 
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)中常見的化合物，其中A是淡黃色固體，B是無(wú)色液體，甲、乙、丙為非金屬單質(zhì)，丁為地殼中含量最多的金屬元素所組成的單質(zhì)，C的焰色反應(yīng)呈黃色，丙是黃綠色氣體，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（有的反應(yīng)部分產(chǎn)物已經(jīng)略去）：
（1）實(shí)驗(yàn)室制取丙的化學(xué)方程式為
 
，描述反應(yīng)②的反應(yīng)條件及現(xiàn)象
 

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：
 

（3）寫出C與丙反應(yīng)的離子方程式
 
，列舉這個(gè)反應(yīng)的一種用途
 
．

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