某研究性學(xué)習(xí)小組討論下列四種裝置的有關(guān)用法，其中不合理的是（　　）
A、
此裝置：可用來證明碳的非金屬性比硅強(qiáng)
B、
此裝置：橡皮管的作用是平衡壓強(qiáng)，使水順利流下
C、
此裝置：用圖示的方法能檢查此裝置的氣密性
D、
此裝置：可收集二氧化碳或氨氣
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)
專題：實(shí)驗(yàn)評價(jià)題
分析：A．碳酸的酸性大于硅酸；
B．橡皮管可使下部的壓力轉(zhuǎn)移到上方；
C．液柱法測定裝置的氣密性，甲、乙中應(yīng)出現(xiàn)液面差；
D．①進(jìn)氣可收集二氧化碳，②進(jìn)氣可收集氨氣．
解答： 解：A．發(fā)生二氧化碳與硅酸鈉的反應(yīng)，生成硅酸和碳酸鈉，碳酸的酸性大于硅酸，可比較非金屬性C＞Si，故A正確；
B．橡皮管可使下部的壓力轉(zhuǎn)移到上方，從而利用壓強(qiáng)平衡的原理使液體順利流下，故B正確；
C．液柱法測定裝置的氣密性，甲、乙中應(yīng)出現(xiàn)液面差，而圖中甲、乙液面相平，不能檢查氣密性，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化碳的密度比空氣大，氨氣的密度比空氣的小，則①進(jìn)氣可收集二氧化碳，②進(jìn)氣可收集氨氣，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，涉及非金屬性與酸性的比較、裝置氣密性的檢查、氣體的收集及裝置的作用，綜合性較強(qiáng)，側(cè)重實(shí)驗(yàn)原理和物質(zhì)性質(zhì)的考查，選項(xiàng)B為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

烴A能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能與溴水反應(yīng)．其蒸氣密度是相同條件下氫氣密度的46倍．框圖中B、C均為一溴代烴，且它們的苯環(huán)上的一硝化產(chǎn)物分別只有2種、3種．E的分子式為C2H2O4，它能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體（框圖中某些無機(jī)物已省略）

（1）A的分子式為
 
．B的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）E的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．F與D的相對分子質(zhì)量之差可能是
 
．
（3）寫出C-D的化學(xué)方程式
 
，其反應(yīng)類型為
 
．
（4）10gA和丙三醇的混合物中含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.7%，則混合物中A和丙三醇的物質(zhì)的量之比可以為
 

A．1：1     B．2：1     C．l：3    D．3：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中，正確的是（　�。�
A、2.4克金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NA（NA代表阿伏加德羅常數(shù)）
B、40g NaOH溶解于500mL水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol?L-1
C、1mol H2的質(zhì)量是2g?mol-1
D、等物質(zhì)的量的O3和H2O中所含的原子個(gè)數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是：Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的一種，陰離子可能分別是：NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一種．
①若把四種鹽分別溶解于水中，只有C鹽溶液呈藍(lán)色．
②若向①的溶液中分別加入鹽酸，則B溶液中產(chǎn)生沉淀；D溶液中產(chǎn)生無色氣體．
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：A、
 
C、
 

（2）寫出B和鹽酸反應(yīng)的離子方程式：
 

寫出A和D反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究和開發(fā)CO2和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護(hù)和資源利用的雙贏的課題．
（1）CO可用于合成甲醇．在壓強(qiáng)為0.1Mpa條件下，在體積為bL的密閉容器中充入amolCO和2amolH2，在催化劑作用下合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強(qiáng)的關(guān)系如圖：
（i）該反應(yīng)屬于
 
反應(yīng)：（填“吸熱”或“放熱”）．
（ii）100℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)：K=
 
；（用a、b的代數(shù)式表示）．若一個(gè)可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K值很大，對此反應(yīng)的說法正確的是：
 
填序號(hào)）
a、該反應(yīng)使用催化劑意義不大；
b、該反應(yīng)發(fā)生將在很短時(shí)間內(nèi)完成；
c、該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)至少有一種反應(yīng)物百分含量很小；
d、該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)；
（iii）在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入amolCO，2amolH2，達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”，“不變”或“減小”，下同）平衡常數(shù)：
 
．
（iv）在某溫度下，向一容積不變的密閉容器中充入2.5molCO，7.5molH2，反應(yīng)生成CH3OH（g），達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為90%，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的壓強(qiáng)
 
倍．
（2）某溫度條件下，若將CO2（g）和H2（g）以體積比1：4混合，在適當(dāng)壓強(qiáng)和催化劑作用下可制得甲烷，已知：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol
則CO2（g）和H2（g）反應(yīng)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為：
 
．
（5）25°C時(shí)，將a mol?L-1的氨水與0.1mol?L-1的鹽酸等體積混合．
①當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足c（NH4+）＜c（Cl-）時(shí)，則反應(yīng)的情況可能為
 

a．鹽酸不足，氨水剩余    b．氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)    c．鹽酸過量
②當(dāng)溶液中c（NH4+）=c（Cl-）時(shí)，用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)nA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫下，23gNO2含有nA個(gè)氧原子
B、1molFe與足量的稀HNO3反應(yīng)轉(zhuǎn)移2nA個(gè)電子
C、常溫常壓下，22.4LCCl4含有nA個(gè)CCl4分子
D、1molFe2+與 足量H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生用電子天平和必要的化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器測定鐵鋁合金中各組分含量，其實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：實(shí)驗(yàn)時(shí)，取一塊鐵鋁合金，將其切成碎塊后全部加入到盛有50mL 5.0mol?L-1 NaOH溶液的燒杯中．試回答下列問題：
（1）合金表面反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（2）合金表面會(huì)形成原電池，其負(fù)極的電極反應(yīng)為：
 
．
（3）不同時(shí)間電子天平的讀數(shù)如下表所示：
  實(shí)驗(yàn)操作過程 時(shí)間/min 電子天平的讀數(shù)/g
燒杯+NaOH溶液 80.0
燒杯+溶液+樣品 0 87.8
1 87.5
2 87.3
3 87.2
4 87.2
則合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（保留三位有效數(shù)字，下同）．
（4）上述50mL NaOH溶液中最多可溶解的鐵鋁合金樣品質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化只有加入酸才能一步實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A、Zn→ZnSO4
B、CuO→CuCl2
C、CaCO3→CO2
D、BaCl2→BaSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、金屬單質(zhì)與鹽溶液的反應(yīng)都是置換反應(yīng)
B、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3屬于化合反應(yīng)
C、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4屬于氧化還原反應(yīng)
D、AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3該反應(yīng)不能說明鹽酸酸性比硝酸強(qiáng)

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同步練習(xí)冊答案