Question

A、B、C、D四種可溶性的鹽，它們的陽(yáng)離子分別可能是：Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的一種，陰離子可能分別是：NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-中的某一種．
①若把四種鹽分別溶解于水中，只有C鹽溶液呈藍(lán)色．
②若向①的溶液中分別加入鹽酸，則B溶液中產(chǎn)生沉淀；D溶液中產(chǎn)生無色氣體．
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：A、

 

C、

 

（2）寫出B和鹽酸反應(yīng)的離子方程式：

 

寫出A和D反應(yīng)的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：常見離子的檢驗(yàn)方法

專題：離子反應(yīng)專題

分析：給出八種離子，形成四種可溶性物質(zhì)，這個(gè)可以通過一一組合的形式確定可能存在的物質(zhì)，之后結(jié)合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和顏色進(jìn)行繼續(xù)排除，從而最終確定各種物質(zhì)；如Ba²⁺不能和SO₄^2-、CO₃^2-結(jié)合，而只能和NO₃^-、Cl^-；Ag⁺不能和SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-三種離子結(jié)合，而只能和NO₃^-結(jié)合，則一定是BaCl₂、AgNO₃；Cu²⁺不能和CO₃^2-結(jié)合，所以為CuSO₄；Na⁺結(jié)合CO₃^2-組成Na₂CO₃；即四種物質(zhì)為：BaCl₂、AgNO₃、CuSO₄、Na₂CO₃，
①中由于C鹽是藍(lán)色的，所以C為CuSO₄；
②四支試管加入鹽酸，B有沉淀，則B溶液為AgNO₃；而D生成無色氣體，則為二氧化碳，即D為Na₂CO₃．

解答： 解：由于A、B、C、D是可溶性鹽，所以溶液中存在的鹽離子和陰離子對(duì)應(yīng)物質(zhì)一定是可溶物，根據(jù)鹽類物質(zhì)溶解性情況可知：Ba²⁺不能和SO₄^2-、CO₃^2-結(jié)合，而只能和NO₃^-、Cl^-；Ag⁺不能和SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-三種離子結(jié)合，而只能和NO₃^-結(jié)合，則一定是BaCl₂、AgNO₃；Cu²⁺不能和CO₃^2-結(jié)合，所以為CuSO₄，Na⁺對(duì)應(yīng)CO₃^2-為Na₂CO₃，即四種物質(zhì)為：BaCl₂、AgNO₃、CuSO₄、Na₂CO₃，
①中由于C鹽是藍(lán)色的，所以C為CuSO₄；
②四支試管加入鹽酸，B有沉淀，則B溶液為AgNO₃；而D生成無色氣體，則為二氧化碳，即D為Na₂CO₃，
綜上所述：A為BaCl₂；B為AgNO₃；C為CuSO₄；D為Na₂CO₃；
（1）根據(jù)以上分析可知：A為BaCl₂，C為CuSO₄ ，故答案為：BaCl₂；CuSO₄ ；
（2）B為硝酸銀，鹽酸與硝酸銀反應(yīng)的離子方程式為：Cl^-+Ag⁺=AgCl↓，A為BaCl₂、D為Na₂CO₃，氯化鋇與碳酸鈉反應(yīng)的離子方程式為Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，
故答案為：Cl^-+Ag⁺=AgCl↓；Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子性質(zhì)的應(yīng)用、離子共存的判斷、物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用等知識(shí)，題目難度中等，注意掌握反應(yīng)離子方程式的書寫，明確陰陽(yáng)離子的特征反應(yīng)現(xiàn)象是判斷的依據(jù)和解題關(guān)鍵．