(10分)利用天然氣合成氨的工藝流程示意如下：

依據(jù)上述流程，完成下列填空：
（1）天然氣脫硫時的化學(xué)方程式是                                         
（2）n mol CH4經(jīng)一次轉(zhuǎn)化后產(chǎn)生CO 0.9n mol、產(chǎn)生H2    mol（用含n的代數(shù)式表示）
（3）K2CO3（aq）和 CO2反應(yīng)在加壓下進(jìn)行，加壓的理論依據(jù)是     （多選扣分）
（a）相似相溶原理   （b）勒沙特列原理   （c）酸堿中和原理
（4）由KHCO3分解得到的CO2可以用于                                   （寫出CO2的一種重要用途）。
（1）3H2S＋2Fe(OH)3=Fe2S3＋6H2O     （2）2.7n  （3）b
（4）生產(chǎn)純堿（或作制冷劑等，其它合理答案也給分）

試題分析：（1）根據(jù)圖示可知，用Fe(OH)3脫去天然氣中的H2S，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為3H2S＋2Fe(OH)3=Fe2S3＋6H2O。
（2）CH4+H2O=CO+3H2，所以生成0.9n molCO時，生成H22.7nmol。
（3）K2CO3+H2O+CO2=2KHCO3，加壓平衡正向移動，依據(jù)的原理是勒沙特列原理。
（4）CO2可以用來做制純堿的原料。
點評：本題主要考查學(xué)生分析問題的能力，難度較小，綜合性強(qiáng)。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

TiO2俗稱鈦白粉，用途廣泛，現(xiàn)正廣泛開發(fā)，將來有機(jī)會成為新工業(yè)。工業(yè)上利用TiO2制備金屬鈦的流程如下。

已知：I．
Ti(s)＋O2(g)=TiO2(s)                       △H=－946 kJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)=2CO(g)                       △H=－221 kJ·mol－1
Ti(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(g)                    △H=－815 kJ·mol－1
II．某溫度下各物質(zhì)的沸點如下：
物質(zhì)
TiCl4
FeCl3
SiCl4
AlCl3
沸點/℃
136
310
56.5
180
 
回答下列問題：
（1）在氯化工序中發(fā)生反應(yīng)：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g)+2CO (g) 。試計算其反應(yīng)的△H=       kJ?mol－1；反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=             ，在下圖中作出TiCl4達(dá)到平衡后百分含量隨溫度的變化趨勢圖。

（2）氯化過程中帶入的副產(chǎn)物有FeCl3、SiCl4和AlCl3，可用      方法獲得較純凈的TiCl4。
（3）TiO2與Cl2反應(yīng)：TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（l）+O2（g）△H=+151kJ?mol－1。該反應(yīng)在高溫條件下但難以發(fā)生，但加入碳后反應(yīng)能順利進(jìn)行，試解析上述原因                                        
(4)還原工序要在惰性氣體的氣氛中進(jìn)行的理由是_______________________。
（5）制取Ti的新工藝是用二氧化鈦作陰極，以石墨為陽極，以CaCl2熔鹽做電解質(zhì)（在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2－），電解而得到Ti，該工藝具有操作簡單，成本低，無污染等優(yōu)點，寫出電解制備金屬鈦時陰極的電極反應(yīng)式：               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下：

（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的_______吸收。
a．濃H2SO4     b．稀HNO3          c．NaOH溶液    d．氨水
（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，檢驗溶液中是否含有Fe3+的方法是_____________________________(注明試劑、現(xiàn)象)。若檢驗溶液中還存在Fe2＋的方法是__________(注明試劑、現(xiàn)象)，寫出反應(yīng)的離子方程式：____________________________
己知：Ksp [Fe(OH)3]= 4.0×10-38， 若所得溶液中只含F(xiàn)e3+，在溶液中加入一定量的石灰水，調(diào)節(jié)溶液的pH為5，此時Fe3+的濃度                  
（3）由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為                             。
（4）以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說法正確的是                          。
a．CuSO4溶液的濃度不變      b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
c．溶液中Cu2＋向陽極移動 　d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
精煉后電解質(zhì)溶液中的陽離子有：_____________________________________
（5）利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池，其正極電極反應(yīng)式為                             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

人類將在未來幾十年內(nèi)逐漸由“碳素燃料文明時代”過渡至“太陽能文明時代”(包括風(fēng)能、生物質(zhì)能等太陽能的轉(zhuǎn)換形態(tài))。其中“低碳經(jīng)濟(jì)”是核心，下列說法不符合這一主題的是(   )
A．減少一次性用品的使用
B．利用太陽能蒸餾海水進(jìn)行海水的淡化
C．避開公共交通的擁擠，倡導(dǎo)自駕出行
D．海水和淡水交匯處安裝半透膜，利用水中電解質(zhì)濃度的差異進(jìn)行發(fā)電

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

自然界里常見金屬元素存在最多的是Al，其次是鐵，而銅的含量較少。但是人類冶煉金屬獲得成功最早的反而是含量少的銅，含量最多的鋁最遲冶煉出來，究其原因，下列說法中合理的是
A．礦石在地下埋藏，銅礦最淺，容易開發(fā)，鋁礦埋得深，難開發(fā)
B．銅礦顏色較深，易發(fā)現(xiàn)，鋁礦顏色較淺，不易發(fā)現(xiàn)
C．銅礦較易還原，鋁礦很難還原
D．以上說法是錯誤的

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列金屬的冶煉中，通常是用加熱分解的方法來完成的是
A．NaB．MgC．AgD．Fe

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）在一定條件下，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=          ；過量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為          
                 
（2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是             、                。
（3）通氯氣氧化時，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為                               
該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為                 （寫化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）目前世界上60%的鎂是從海水提取的。海水提鎂的主要流程如下：

請回答下列問題：
（1）從離子反應(yīng)的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是            ，寫出在沉淀池的離子方程式                                        。
（2）石灰乳是生石灰與水形成的化合物，從充分利用海洋化學(xué)資源，提高經(jīng)濟(jì)效益的角度，生產(chǎn)生石灰的主要原料來源于海洋中的                  。
（3）操作A是               ，操作B是                           。
（4）加入的足量試劑a是                        （填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

海洋是一個巨大的寶藏，期待著人們的開發(fā)和利用。下列物質(zhì)不經(jīng)過化學(xué)變化就能從海水中獲得的是
A．單質(zhì)溴B．單質(zhì)鎂C．燒堿D．食鹽

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