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堿性鋅錳電池的總反應是：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，電解質是KOH．下列說法正確的是（　�。�
A、堿性鋅錳電池是二次電池
B、MnO2發(fā)生了還原反應
C、反應消耗 0.65gZn，有0.01 mol電子發(fā)生轉移
D、電池正極的反應為：Zn+2 OH--2e-=Zn（OH）2
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：堿性鋅錳干電池屬于一次電池，根據電池反應式知，Zn元素化合價升高作負極、MnO2作正極，負極反應式為：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，正極反應式為MnO2+H2O+2e-=MnOOH+OH-，據此分析解答．
解答： 解：A．鋅錳干電池只能放電不能充電，所以屬于一次電池，故A錯誤；
B．MnO2+H2O+2e-=MnOOH+OH-，所以MnO2得電子發(fā)生了還原反應，故B正確；
C．反應消耗 0.65gZn，轉移電子的物質的量=
0.65g
65g/mol
×2=0.02mol，故C錯誤；
D．負極反應式為：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，正極反應式為MnO2+H2O+2e-=MnOOH+OH-，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了原電池原理，明確電池反應式中元素化合價變化與正負極的關系即可解答，難點是電極反應式的書寫，先寫簡單的電極反應式，用總電極反應式減去簡單電極反應式即得較復雜電極反應式．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖物質一定屬于同系物的是（　�。�
A、①和②、④和⑥
B、⑤和⑦、④和⑧
C、④和⑥、⑤和⑦
D、④和⑥、⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有機化合物分子中，所有碳原子一定處于同一平面的是（　�。�
A、
B、
C、
D、HC≡C-CH2-CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中，所含分子數(shù)目相同的是（　　）
A、10 g H2和10 g O2
B、5.6 LN2（標準狀況）和11 g CO2
C、9 g H2O和11.2 L（標準狀況）苯
D、224 mL H2（標準狀況）和0.1 mol N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質中，相互間一定互為同系物的是（　　）
A、C4H10和C20H42
B、鄰二甲苯和對二甲苯
C、C4H8和C3H6
D、一溴乙烷和1，2-二溴乙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A、標準狀況下4.48 L SO2和2.24 L O2充分反應后，生成0.2NASO3
B、12 g SiO2原子晶體中含有0.4NASi-O鍵
C、1.8 g冰中含有氫鍵數(shù)為0.4 NA
D、7.8 g Na2S和Na2O2混合物中含有的陰離子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表述中正確的是（　　）
A、任何能使熵值增大的過程都能自發(fā)進行
B、已知熱化學方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q kJ?mol-1（Q＞0），則將2 mol SO2（g）
和1 mol O2（g）置于一密閉容器中充分反應后放出Q kJ的熱量
C、化學平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)一定發(fā)生變化
D、足量的鋅粒分別和等體積同濃度的 CH3COOH、HCl反應，兩者放出氫氣質量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

5.6g Fe與足量稀鹽酸混和充分反應，消耗HCl的物質的量是多少？產生的H2在標準狀況下所占體積為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應的副產品生產鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實．某化學興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程，所設計的裝置如圖所示：

（1）A中制取Cl2反應的化學方程式是
 
．
（2）D裝置中的石棉上吸附著潮濕的KI粉末，其作用是
 
．
（3）E裝置的作用是
 
（填序號）．
a．收集氣體    b．吸收氯氣    c．吸收氯化氫
（4）E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法是
 
．
（5）將1mol CH4與Cl2發(fā)生取代，測得4種有機取代物的物質的量相等，則消耗的氯氣的物質的量是
 
．

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