Question

N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（　�。�

• A、標準狀況下4.48 L SO₂和2.24 L O₂充分反應后，生成0.2N_ASO₃
• B、12 g SiO₂原子晶體中含有0.4N_ASi-O鍵
• C、1.8 g冰中含有氫鍵數為0.4 N_A
• D、7.8 g Na₂S和Na₂O₂混合物中含有的陰離子數目為0.1N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A、二氧化硫與氧氣的反應為可逆反應；
B、質量換算物質的量，結合二氧化硅是含有4個Si一O鍵分析判斷；
C、一個水分子的氧和其他水分子兩個氫形成氫鍵；
D、Na₂S和Na₂O₂的摩爾質量均為78g/mol，兩種化合物的陽離子與陰離子個數比均為2：1．

解答： 解：A、二氧化硫與氧氣的反應為可逆反應，因此生成的三氧化硫數目少于0.2N_A，故A錯誤；
B、12gSiO₂晶體物質的量為0.2mol，一個二氧化硅含有4個Si一O鍵，0.2mol結構中含有0.8N_A個Si一O鍵，故B錯誤；
C、1.8g冰的物質的量為0.1mol，一個水分子的氧和其他水分子兩個氫形成氫鍵，因此形成的氫鍵的數目為0.2N_A，故C錯誤；
D、Na₂S和Na₂O₂的摩爾質量均為78g/mol，則混合物的總物質的量為

7.8g

78g/mol

=0.1mol，兩種化合物的陽離子與陰離子個數比均為2：1，因此所含有的陰離子的個數為0.1mol×N_Amol^-1×1=0.1N_A，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，是歷年高考的“熱點”問題，要掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，還要準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系．