由CH4和CO組成的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的平均密度為0.848g/L，則該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為
 
，混合氣體中CH4和CO的物質(zhì)的量之比為
 
，CH4和CO質(zhì)量之比為
 
，若點(diǎn)燃的76g該混合氣體使其完全燃燒，則要消耗氧氣質(zhì)量為
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)M=ρVm計(jì)算混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，令CH4和CO的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)平均摩爾質(zhì)量列方程計(jì)算CH4和CO的物質(zhì)的量之比，再根據(jù)m=nM計(jì)算二者質(zhì)量之比，根據(jù)n=
m
M
計(jì)算混合氣體總物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算各自的物質(zhì)的量，結(jié)合方程式計(jì)算消耗氧氣的質(zhì)量．
解答： 解：混合氣體的平均摩爾質(zhì)量=0.848g/L×22.4L/mol=19g/mol；
令CH4和CO的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：
16x+28y
x+y
=19，整理得x：y=3：1；
故CH4和CO的質(zhì)量之比=3mol×16g/mol：1mol×28g/mol=12：7；
76g混合氣體總物質(zhì)的量=
76g
19g/mol
=4mol，則CH4為4mol×
3
4
=3mol，CO為4mol-3mol=1mol，
 CH4+2O2
 點(diǎn)燃 
.
 
CO2+2H2O
3mol 6mol
2CO+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2CO2
1mol 0.5mol
故消耗氧氣的質(zhì)量=（6mol+0.5mol）×32g/mol=208g，
故答案為：19g/mol；3：1；12：7；208g．
點(diǎn)評：本題考查混合物有關(guān)計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，難度不大，注意平均摩爾質(zhì)量相關(guān)計(jì)算．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L SO2和2.24 L O2充分反應(yīng)后，生成0.2NASO3
B、12 g SiO2原子晶體中含有0.4NASi-O鍵
C、1.8 g冰中含有氫鍵數(shù)為0.4 NA
D、7.8 g Na2S和Na2O2混合物中含有的陰離子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋰離子電池的應(yīng)用很廣泛，其正極材料可再生利用．某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2 ）、導(dǎo)電劑乙炔和鋁箔等，其中鈷酸鋰的回收用到“酸浸”，即在80℃H2SO4和H2O2作用下生成Li2SO4和CoSO4，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，有人提出因?yàn)辂}酸也具有
 
（填性質(zhì)）可以代替H2SO4和H2O2；但該提議卻不被生產(chǎn)廠家所采納，你認(rèn)為其原因最可能是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將某含小蘇打的碳酸鈉樣品分成兩等份，取一份加熱至反應(yīng)完全，稱得殘余固體的質(zhì)量為2.12克；將另一份投入到100mL某濃度的鹽酸中恰好完全反應(yīng)，收集得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下560mLCO2氣體． 求：
（1）原樣品中小蘇打的物質(zhì)的量
 
  
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的副產(chǎn)品生產(chǎn)鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)．某化學(xué)興趣小組擬在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過程，所設(shè)計(jì)的裝置如圖所示：

（1）A中制取Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）D裝置中的石棉上吸附著潮濕的KI粉末，其作用是
 
．
（3）E裝置的作用是
 
（填序號）．
a．收集氣體    b．吸收氯氣    c．吸收氯化氫
（4）E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機(jī)物，從E中分離出鹽酸的最佳方法是
 
．
（5）將1mol CH4與Cl2發(fā)生取代，測得4種有機(jī)取代物的物質(zhì)的量相等，則消耗的氯氣的物質(zhì)的量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧化物知識在高中階段應(yīng)用頻繁，請結(jié)合所學(xué)知識回答下列問題：
（1）Fe2O3和Fe與足量鹽酸反應(yīng)，使所得溶液中Fe3+和Fe2+的物質(zhì)的量之比為2：1，則原混合物中Fe2O3和Fe的物質(zhì)的量之比為
 
．
（2）SO2可使硫酸酸化的高錳酸鉀溶液褪色，請用化學(xué)反應(yīng)方程式解釋其原理．
 
．
（3）6.4克銅與一定濃度的硝酸恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO2和NO的混合氣體2.24升，請寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（4）工業(yè)冶煉金屬鋁通常用電解熔融氧化鋁的方法，請寫出陽極電極反應(yīng)式
 
．
（5）沒有標(biāo)簽的兩瓶氣體A和B，已知其中一瓶是N2O，另一瓶是體積比為1：4的O2和氬氣的混合氣．老師將一根在空氣中點(diǎn)燃的木條，先放入A瓶中，可明顯看出木條比在空氣中燃燒的更旺些，而放入B瓶時(shí)看不出燃燒狀況比在空氣中時(shí)有什么明顯變化．由此推知A瓶中裝的是
 
，B瓶裝的是
 
．
（6）現(xiàn)將P2O5、SO2、SO3、Cl2O7歸為一類，下列物質(zhì)中與它們屬于同一類的物質(zhì)是
 
．
A．NO2   B．CO  C．N2O5   D．OF2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）海水中鋰元素儲量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力．鋰是制造化學(xué)電源的重要原料．如LiFePO4電池中某電極的工作原理如圖：
該電池的電解質(zhì)為能傳導(dǎo)Li+的固體材料．放電時(shí)該電極是電池的
 
極（填“正”或“負(fù)”），該電極反應(yīng)式為
 
．
（2）用此電池電解含有0.1mol/L CuSO4和0.1mol/L NaCl的混合溶液100mL，假如電路中轉(zhuǎn)移了0.02mol e-，且電解池的電極均為惰性電極，陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）8gCH4中含有
 
個(gè)甲烷分子，
 
mol H，
 
個(gè)質(zhì)子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
．
（2）0.6mol O2和0.4mol O3的質(zhì)量
 
（填“相等”或“不相等”，下同），他們所含的分子數(shù)
 
，所含的原子數(shù)
 
．
（3）CO2的摩爾質(zhì)量為
 
；88g CO2的物質(zhì)的量為
 
，所含二氧化碳分子數(shù)為
 
，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為
 
．
（4）同溫同壓下，同體積的H2和CO2物質(zhì)的量之比為
 
，分子個(gè)數(shù)之比
 
，原子個(gè)數(shù)之比為
 
，質(zhì)量比為（最簡整數(shù)比）
 
．
（5）現(xiàn)有m g O3，則：①該氣體的物質(zhì)的量為
 
．②該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 

（6）同溫同壓，等質(zhì)量的O2和SO2，它們的物質(zhì)的量之比為
 
，所含原子數(shù)之比為
 
，摩爾質(zhì)量之比
 
，密度之比
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

光纖通信是 70年代后期發(fā)展起來的一種新型通信技術(shù)，目前長距離光纖通訊系統(tǒng)己經(jīng)投入使用．光纖通訊的光學(xué)纖維是由下列哪種經(jīng)特殊工藝制成（　�。�
A、氣硅B、二氧化硅
C、石墨D、氧化鋁

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同步練習(xí)冊答案