綠色化學(xué)的著眼點(diǎn)是使污染消滅在生產(chǎn)的源頭,使整個(gè)合成過程和生產(chǎn)工藝對(duì)環(huán)境友好.其中合成方法應(yīng)設(shè)計(jì)成能將所有的起始物質(zhì)嵌入最終產(chǎn)物中,不產(chǎn)生任何廢棄物,這時(shí)的原子利用率為100%.下列反應(yīng)原子利用率可以達(dá)到100%的是( 。
A、加成反應(yīng)
B、消去反應(yīng)
C、取代反應(yīng)
D、醇的催化氧化反應(yīng)
考點(diǎn):綠色化學(xué),有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用
專題:有機(jī)反應(yīng)
分析:綠色化學(xué)又稱環(huán)境友好化學(xué),它的主要特點(diǎn)是:
1.充分利用資源和能源,采用無毒、無害的原料; 
2.在無毒、無害的條件下進(jìn)行反應(yīng),以減少廢物向環(huán)境排放; 
3.提高原子的利用率,力圖使所有作為原料的原子都被產(chǎn)品所消納,實(shí)現(xiàn)“零排放”; 
4.生產(chǎn)出有利于環(huán)境保護(hù)、社區(qū)安全和人體健康的環(huán)境友好的產(chǎn)品.
解答: 解:原子利用率為100%,即反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為最終產(chǎn)物.消去反應(yīng)、取代反應(yīng)、醇的催化氧化反應(yīng)都有副產(chǎn)物生成,不符合綠色化學(xué)的理念,加成反應(yīng)產(chǎn)物只有一種,原子利用率為100%,符合綠色化學(xué)的理念,
故選A.
點(diǎn)評(píng):本題考查綠色化學(xué),難度不大.綠色化學(xué)的特征之一是原子利用率為100%.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下表是元素周期表的一部分,表中序號(hào)分別代表某一元素.請(qǐng)回答下列問題.
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2        
3    
(1)①-⑩中,最活潑的金屬元素是
 
(寫元素符號(hào),下同);可作半導(dǎo)體材料的元素是
 
;某元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可直接化合生成一種鹽,該元素是
 

(2)④、⑤的簡單離子,其半徑更大的是
 
(寫離子符號(hào)).
(3)⑧、⑨的氣態(tài)氫化物,更穩(wěn)定的是
 
(填化學(xué)式).
(4)元素的非金屬性:①
 
⑦(填“>”或“<”).
(5)①-⑨的最高價(jià)氧化物的水化物中:酸性最強(qiáng)的是
 
(填化學(xué)式).堿性最強(qiáng)的是
 
(填化學(xué)式),它與⑥的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( 。
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol CO2和CO的混合氣中含有的氧原子數(shù)為1.5NA
B、常溫常壓下,11.2L氯化氫氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA
C、12g Mg與足量二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D、1mol?L-1 CuCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是( 。
A、2H2O2
 催化劑 
.
 
2H2O+O2
B、2Al(OH)3 
  △  
.
 
 Al2O3+3H2O
C、FeO+2HCl=FeCl2+H2O
D、FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用于解釋下列現(xiàn)象的化學(xué)用語表述正確的是( 。
A、硫化鈉溶液呈堿性:S2-+2H2O?H2S+2OH-
B、亞硫酸溶液呈酸性:H2SO3═2H++SO32-
C、氯化鋁溶液跟過量的氨水反應(yīng):Al3++4OH-═[Al(OH)4]-
D、FeCl3溶液呈酸性:Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

一定溫度下,恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng):A(s)+3B(g)?2C(g)+D(g),下列物理量不能確定達(dá)到平衡狀態(tài)的是( 。
A、各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化
B、容器的壓強(qiáng)不再變化
C、B的生成速率和D的生成速率為3:1
D、混合氣體的密度不再變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(Ⅰ)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為它可通過不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C、D和E四種物質(zhì).

請(qǐng)回答下列問題:
①指出反應(yīng)的類型:A→C:
 
反應(yīng);A→E:
 
反應(yīng)(填取代,加成,消去或氧化,還原).
②在A-E五種物質(zhì)中,互為同分異構(gòu)體的是
 
(填代號(hào)).
(Ⅱ)現(xiàn)有下列A、B兩組物質(zhì):
A組:CH3-CHCl-CH3、、HCOOH、CH3COOC2H5
B組:CH3CH2CH2OH、銀氨溶液、KOH溶液、Na2CO3溶液
試回答:
①A組中
 
能跟B組中所有物質(zhì)都可發(fā)生反應(yīng).
②B組中
 
可跟A組中的三種物質(zhì)反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示.已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為
14,中子數(shù)為7;X的離子與NH4+具有相同的質(zhì)子、電子數(shù)目;W與Y的氧化物均能導(dǎo)致酸雨的形成;Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng).

(1)Y在周期表中的位置是
 

(2)還有一種離子與NH4+具有相同的質(zhì)子、電子數(shù)目,該離子的化學(xué)式為
 

(3)X3W遇水可釋放出使酚酞溶液變紅的氣體A,化學(xué)方程式是
 

(4)用惰性電極電解化合物XZ溶液從陰極釋放出氣體B,反應(yīng)的離子方程式是
 

(5)已知W的單質(zhì)與氣體B在一定條件下可形成氣體A,即:
W2(g)+3B(g)?2A(g)△H=-92.4kJ?mol-1
在某溫度時(shí),一個(gè)容積固定的密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng).在不同時(shí)間測(cè)定的容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度如下表:
時(shí)間 濃度(mol/L)
c(W2 c(B) c(A)
第0min 4.0 9.0 0
第10min 3.8 8.4 0.4
第20min 3.4 7.2 1.2
第30min 3.4 7.2 1.2
第40min 3.6 7.8 0.8
①W2的平均反應(yīng)速率
v(0min-10min)
v(10min-20min)
=
 
;
②反應(yīng)在第10min改變了反應(yīng)條件,改變的條件可能是
 

a.更新了催化劑  b.升高溫度   c.增大壓強(qiáng)   d.增加B的濃度
③若反應(yīng)從第30min末又發(fā)生了一次條件改變,改變的反應(yīng)條件可能是
 
;根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理,分析該條件對(duì)W2轉(zhuǎn)化率的影響
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)對(duì)比氧化性,還原性強(qiáng)弱的原理,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明鐵離子的氧化性強(qiáng)于銅離子.
 

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