(Ⅰ)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為它可通過不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C、D和E四種物質(zhì).

請回答下列問題:
①指出反應(yīng)的類型:A→C:
 
反應(yīng);A→E:
 
反應(yīng)(填取代,加成,消去或氧化,還原).
②在A-E五種物質(zhì)中,互為同分異構(gòu)體的是
 
(填代號).
(Ⅱ)現(xiàn)有下列A、B兩組物質(zhì):
A組:CH3-CHCl-CH3、、HCOOH、CH3COOC2H5
B組:CH3CH2CH2OH、銀氨溶液、KOH溶液、Na2CO3溶液
試回答:
①A組中
 
能跟B組中所有物質(zhì)都可發(fā)生反應(yīng).
②B組中
 
可跟A組中的三種物質(zhì)反應(yīng).
考點(diǎn):有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu),同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專題:有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:(Ⅰ)①A→C中-OH轉(zhuǎn)化為碳碳雙鍵,A→E中-OH與-COOH轉(zhuǎn)化為-COOC-;
②分子式相同,結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體;
(Ⅱ)①A中的HCOOH與B中銀氨溶液、KOH溶液、Na2CO3溶液反應(yīng);
②B組中KOH溶液與A中CH3-CHCl-CH3、HCOOH、CH3COOC2H5反應(yīng).
解答: 解:(Ⅰ)①A→C中-OH轉(zhuǎn)化為碳碳雙鍵,則為醇的消去反應(yīng);A→E中-OH與-COOH轉(zhuǎn)化為-COOC-,則為醇與羧酸的酯化反應(yīng),屬于取代反應(yīng),
故答案為:消去;取代;
②幾種物質(zhì)中,只有CE的分子式相同,結(jié)構(gòu)不同,二者互為同分異構(gòu)體,故答案為:CE;
(Ⅱ)①A中的HCOOH與B中銀氨溶液、KOH溶液、Na2CO3溶液三種分別發(fā)生銀鏡反應(yīng)、中和反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng),故答案為:HCOOH;
②B組中KOH溶液與A中CH3-CHCl-CH3、HCOOH、CH3COOC2H5反應(yīng),分別為水解反應(yīng)、中和反應(yīng)、水解反應(yīng),故答案為:KOH.
點(diǎn)評:本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點(diǎn),把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵,注意轉(zhuǎn)化中官能團(tuán)的變化及有機(jī)反應(yīng),側(cè)重醇、羧酸、醛性質(zhì)的考查,題目難度不大.
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列反應(yīng)的離子方程式中,正確的是( 。
A、稀硫酸滴在銀片上:2Ag+2H+=2Ag++H2
B、氧化鐵與稀鹽酸混合:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C、碳酸鈣溶于醋酸溶液中:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D、飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng):Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是( 。
A、1mol N2所含有的原子數(shù)為NA
B、24g O2分子和24g O3分子所含的氧原子數(shù)目相等
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氯化氫所含的原子數(shù)為NA
D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NA個任何分子所占的體積約為22.4L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

綠色化學(xué)的著眼點(diǎn)是使污染消滅在生產(chǎn)的源頭,使整個合成過程和生產(chǎn)工藝對環(huán)境友好.其中合成方法應(yīng)設(shè)計(jì)成能將所有的起始物質(zhì)嵌入最終產(chǎn)物中,不產(chǎn)生任何廢棄物,這時的原子利用率為100%.下列反應(yīng)原子利用率可以達(dá)到100%的是( 。
A、加成反應(yīng)
B、消去反應(yīng)
C、取代反應(yīng)
D、醇的催化氧化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( 。
A、向氯化鐵溶液中加入稀氨水:Fe3++3OH-=Fe(OH)3
B、鈉和水的反應(yīng):Na+H2O═Na++OH-+H2
C、NH4Cl溶液與氫氧化鈉溶液混合共熱:NH4++OH-
 △ 
.
 
NH3↑+H2O
D、硫酸與氫氧化鎂混合:H++OH-=H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式為:MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2+2H2O.現(xiàn)用足量濃鹽酸在加熱條件下跟17.4g二氧化錳反應(yīng)制氯氣.
(1)產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)況下的體積.
(2)把反應(yīng)后的溶液稀釋到100mL,從中取出20.0mL,加入40.0mL 0.600mol/L的硝酸銀溶液,恰好將氯離子完全沉淀.求反應(yīng)稀釋后的溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度是多少?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素.已知:①A、B、C位于同一周期,C、D位于同一主族.A的原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍.②C的某氫化物是最常用的溶劑.請回答:
(1)AC2中具有的化學(xué)鍵的類型是
 
(填“共價鍵”或“離子鍵”).
(2)高溫時,6g A的單質(zhì)與C的常見氫化物(氣態(tài))反應(yīng),生成兩種還原性氣體,吸收的熱量為65.75kJ,其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 

(3)C與氫元素可組成含有10個電子的X-,與X-組成元素相同,原子個數(shù)比也相同的分子制備C2的化學(xué)方程式為
 

(4)將盛有一定量紅棕色氣體BC2的4L容器壓縮至2L,待氣體顏色不再變化時,容器內(nèi)的壓強(qiáng)
 
(填“大于”、“等于”或“小于”)原來的2倍,此過程中容器內(nèi)氣體顏色的變化為
 

(5)DC2與C2可反應(yīng)生成DC3,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將N2和H2按1:3的體積比裝入一密閉容器中在400℃和10kPa下達(dá)到平衡時,NH3的體積百分?jǐn)?shù)為39%,求此時三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

汽車尾氣中NOx的消除及無害化處理引起社會廣泛關(guān)注.
(1)某興趣小組查閱文獻(xiàn)獲得如下信息:
N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol
則反應(yīng)2H2(g)+2NO(g)=2H2O(g)+N2(g)△H=
 

(2)該小組利用電解原理設(shè)計(jì)了如圖1裝置進(jìn)行H2還原NO的實(shí)驗(yàn)[高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì),金屬鈀薄膜做電極].鈀電極A為
 
極,電極反應(yīng)式為
 

(3)氨法催化還原NO原理如下:
主反應(yīng):4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)?4N2(g)+6H2O(g)(△H<0)
副反應(yīng):4NH3(g)+3O2(g)?2N2(g)+6H2O(g)
4NH3(g)+4O2(g)?2N2O(g)+6H2O(g)
4NO(g)+4NH3(g)+3O2(g)?4N2O(g)+6H2O(g)
有關(guān)實(shí)驗(yàn)結(jié)論如圖2、圖3所示,據(jù)此回答以下問題:

①催化還原NO應(yīng)控制
n(NH3)
n(NO)
的最佳值為
 
,理由是
 

②主反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式:K=
 
,隨著溫度的增加,K將
 
(選填“增加”、“減小”或“不變”).
③影響N2O生成率的因素有
 
、氧氣濃度和
 

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