Question

A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素．已知：①A、B、C位于同一周期，C、D位于同一主族．A的原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍．②C的某氫化物是最常用的溶劑．請回答：
（1）AC₂中具有的化學鍵的類型是

 

（填“共價鍵”或“離子鍵”）．
（2）高溫時，6g A的單質與C的常見氫化物（氣態(tài)）反應，生成兩種還原性氣體，吸收的熱量為65.75kJ，其反應的熱化學方程式是

 

．
（3）C與氫元素可組成含有10個電子的X^-，與X^-組成元素相同，原子個數(shù)比也相同的分子制備C₂的化學方程式為

 

．
（4）將盛有一定量紅棕色氣體BC₂的4L容器壓縮至2L，待氣體顏色不再變化時，容器內的壓強

 

（填“大于”、“等于”或“小于”）原來的2倍，此過程中容器內氣體顏色的變化為

 

．
（5）DC₂與C₂可反應生成DC₃，寫出該反應的化學方程式

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素．A的原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，A原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則A為碳元素；A、B、C位于同一周期，C的某氫化物是最常用的溶劑，則C為氧元素；C、D位于同一主族，則D為硫元素；B的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故B為氮元素，據(jù)此解答．

解答： 解：A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素．A的原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，A原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則A為碳元素；A、B、C位于同一周期，C的某氫化物是最常用的溶劑，則C為氧元素；C、D位于同一主族，則D為硫元素；B的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故B為氮元素，
（1）AC₂為CO₂，碳原子與氧原子之間形成共價鍵，故答案為：共價鍵；
（2）高溫時，6g碳的單質與水（氣態(tài)）反應生成CO與氫氣，吸收的熱量為65.75kJ，6g碳的物質的量=

6g

12g/mol

=0.5mol，故1mol碳反應吸收的熱量=65.75kJ×

1mol

0.5mol

=131.5kJ，故該反應的熱化學方程式為：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.5kJ/mol，
故答案為：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.5kJ/mol；
（3）O元素與氫元素可組成含有10個電子的X^-為OH^-，與OH^-組成元素相同，原子個數(shù)比也相同的分子制備O₂，為過氧化氫分解生成水與氧氣，反應化學方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O₂+O₂↑，
故答案為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O₂+O₂↑；
（4）將盛有一定量紅棕色氣體NO₂的4L容器壓縮至2L，待氣體顏色不再變化時，
由于存在平衡2NO₂?N₂O₄，將4L容器壓縮至2L，壓強增大，平衡向正反應方向移動，故容器內的壓強小于原來的2倍，開始二氧化氮濃度增大，而后平衡向正反應方向移動，二氧化氮濃度減小，故此過程中容器內氣體顏色的變化為先變深后變淺，
故答案為：小于；先變深后變淺；
（5）SO₂與O₂可反應生成SO₃，該反應的化學方程式為：2SO₂+O₂2SO₃，故答案為：2SO₂+O₂2SO₃．

點評：本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，側重對基礎知識的鞏固，（4）中注意壓縮后顏色雖然先變深后變淺，但仍比原來的顏色深．