A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素.已知:①A、B、C位于同一周期,C、D位于同一主族.A的原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍.②C的某氫化物是最常用的溶劑.請回答:
(1)AC2中具有的化學(xué)鍵的類型是
 
(填“共價(jià)鍵”或“離子鍵”).
(2)高溫時(shí),6g A的單質(zhì)與C的常見氫化物(氣態(tài))反應(yīng),生成兩種還原性氣體,吸收的熱量為65.75kJ,其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 

(3)C與氫元素可組成含有10個(gè)電子的X-,與X-組成元素相同,原子個(gè)數(shù)比也相同的分子制備C2的化學(xué)方程式為
 

(4)將盛有一定量紅棕色氣體BC2的4L容器壓縮至2L,待氣體顏色不再變化時(shí),容器內(nèi)的壓強(qiáng)
 
(填“大于”、“等于”或“小于”)原來的2倍,此過程中容器內(nèi)氣體顏色的變化為
 

(5)DC2與C2可反應(yīng)生成DC3,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
考點(diǎn):位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題:元素周期律與元素周期表專題
分析:A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素.A的原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍,A原子只能有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為4,則A為碳元素;A、B、C位于同一周期,C的某氫化物是最常用的溶劑,則C為氧元素;C、D位于同一主族,則D為硫元素;B的原子序數(shù)介于碳、氧之間,故B為氮元素,據(jù)此解答.
解答: 解:A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素.A的原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍,A原子只能有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為4,則A為碳元素;A、B、C位于同一周期,C的某氫化物是最常用的溶劑,則C為氧元素;C、D位于同一主族,則D為硫元素;B的原子序數(shù)介于碳、氧之間,故B為氮元素,
(1)AC2為CO2,碳原子與氧原子之間形成共價(jià)鍵,故答案為:共價(jià)鍵;
(2)高溫時(shí),6g碳的單質(zhì)與水(氣態(tài))反應(yīng)生成CO與氫氣,吸收的熱量為65.75kJ,6g碳的物質(zhì)的量=
6g
12g/mol
=0.5mol,故1mol碳反應(yīng)吸收的熱量=65.75kJ×
1mol
0.5mol
=131.5kJ,故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.5kJ/mol,
故答案為:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.5kJ/mol;
(3)O元素與氫元素可組成含有10個(gè)電子的X-為OH-,與OH-組成元素相同,原子個(gè)數(shù)比也相同的分子制備O2,為過氧化氫分解生成水與氧氣,反應(yīng)化學(xué)方程式為:2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O2+O2↑,
故答案為:2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O2+O2↑;
(4)將盛有一定量紅棕色氣體NO2的4L容器壓縮至2L,待氣體顏色不再變化時(shí),
由于存在平衡2NO2?N2O4,將4L容器壓縮至2L,壓強(qiáng)增大,平衡向正反應(yīng)方向移動,故容器內(nèi)的壓強(qiáng)小于原來的2倍,開始二氧化氮濃度增大,而后平衡向正反應(yīng)方向移動,二氧化氮濃度減小,故此過程中容器內(nèi)氣體顏色的變化為先變深后變淺,
故答案為:小于;先變深后變淺;
(5)SO2與O2可反應(yīng)生成SO3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2SO2+O22SO3,故答案為:2SO2+O22SO3
點(diǎn)評:本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用,推斷元素是解題關(guān)鍵,側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固,(4)中注意壓縮后顏色雖然先變深后變淺,但仍比原來的顏色深.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法中正確的是( 。
A、含1mol Fe(OH)3的膠體中的膠體粒子數(shù)目為NA
B、1mol氯氣與足量的氫氧化鈉反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為2NA
C、常溫下,23g NO2和N2O4的混合氣體中含有NA個(gè)氧原子
D、11.2L CO2與8.5g NH3所含的分子數(shù)相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用于解釋下列現(xiàn)象的化學(xué)用語表述正確的是( 。
A、硫化鈉溶液呈堿性:S2-+2H2O?H2S+2OH-
B、亞硫酸溶液呈酸性:H2SO3═2H++SO32-
C、氯化鋁溶液跟過量的氨水反應(yīng):Al3++4OH-═[Al(OH)4]-
D、FeCl3溶液呈酸性:Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(Ⅰ)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為它可通過不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C、D和E四種物質(zhì).

請回答下列問題:
①指出反應(yīng)的類型:A→C:
 
反應(yīng);A→E:
 
反應(yīng)(填取代,加成,消去或氧化,還原).
②在A-E五種物質(zhì)中,互為同分異構(gòu)體的是
 
(填代號).
(Ⅱ)現(xiàn)有下列A、B兩組物質(zhì):
A組:CH3-CHCl-CH3、HCOOH、CH3COOC2H5
B組:CH3CH2CH2OH、銀氨溶液、KOH溶液、Na2CO3溶液
試回答:
①A組中
 
能跟B組中所有物質(zhì)都可發(fā)生反應(yīng).
②B組中
 
可跟A組中的三種物質(zhì)反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有Cu、Fe(OH)3及Al組成的混合物,進(jìn)行試驗(yàn)后,變化關(guān)系如圖所示,填寫下列空白.
(1)氣體X為
 
,固體Z為
 
,固體N為
 

(2)濾液Y中除H+外,還含有的陽離子為
 
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示.已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為
14,中子數(shù)為7;X的離子與NH4+具有相同的質(zhì)子、電子數(shù)目;W與Y的氧化物均能導(dǎo)致酸雨的形成;Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng).

(1)Y在周期表中的位置是
 

(2)還有一種離子與NH4+具有相同的質(zhì)子、電子數(shù)目,該離子的化學(xué)式為
 

(3)X3W遇水可釋放出使酚酞溶液變紅的氣體A,化學(xué)方程式是
 

(4)用惰性電極電解化合物XZ溶液從陰極釋放出氣體B,反應(yīng)的離子方程式是
 

(5)已知W的單質(zhì)與氣體B在一定條件下可形成氣體A,即:
W2(g)+3B(g)?2A(g)△H=-92.4kJ?mol-1
在某溫度時(shí),一個(gè)容積固定的密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng).在不同時(shí)間測定的容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度如下表:
時(shí)間 濃度(mol/L)
c(W2 c(B) c(A)
第0min 4.0 9.0 0
第10min 3.8 8.4 0.4
第20min 3.4 7.2 1.2
第30min 3.4 7.2 1.2
第40min 3.6 7.8 0.8
①W2的平均反應(yīng)速率
v(0min-10min)
v(10min-20min)
=
 

②反應(yīng)在第10min改變了反應(yīng)條件,改變的條件可能是
 

a.更新了催化劑  b.升高溫度   c.增大壓強(qiáng)   d.增加B的濃度
③若反應(yīng)從第30min末又發(fā)生了一次條件改變,改變的反應(yīng)條件可能是
 
;根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理,分析該條件對W2轉(zhuǎn)化率的影響
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

Ⅰ氨是氮循環(huán)中的重要物質(zhì),在生產(chǎn)、生活和科研中有著廣泛的應(yīng)用.
一定條件下,將2mol NH3和1mol CO2充入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NH3(g)+CO2?CO(NH22(s)+H2O(g),反應(yīng)進(jìn)行2min時(shí)達(dá)到平衡,NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為50%;則2min內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率v(NH3)=
 
,此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
;計(jì)算得K值為
 

Ⅱ在一固定體積的密閉容器中,在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)
催化劑
CO2(g)+H2(g),容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度(mol/L)變化如下(在850℃時(shí)其化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0).
時(shí)間/mimCOH2OCO2H2
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
3c1c2c3c3
4c1c2c3c3
(1)下列可以作為判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)依據(jù)的是
 

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
B.CO的消耗速率等于CO2的生成速率
C.混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)不變
D.c(CO2):c(H2)=1:1
(2)上表中:cl=
 
mol/L.
Ⅲ若在25℃時(shí),pH=a的氫氧化鈉溶液與pH=b的醋酸溶液等體積混合,恰好完全反應(yīng).
(1)混合液中A-水解常數(shù)的表達(dá)式為Kh=
 

(2)計(jì)算該溫度下醋酸的電離常數(shù)(用含a、b的式子表示)為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、M、N、W六種元素,原子序數(shù)依次增大.已知X是迄今為止形成化合物最多的元素.Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3:4.M元素的常見氧化物有兩種,其中一種常溫下為氣體,且是主要的大氣污染物.Z、M、N 同周期,M2-、N-、Z+ 離子半徑逐漸減。甒是第Ⅷ族元素中原子序數(shù)最小的元素.據(jù)此回答:
(1)寫出N在周期表中的位置:
 
,化學(xué)鍵X-N的類型:
 
(填“離子鍵”、“極性共價(jià)鍵”或“非極性共價(jià)鍵);
(2)用電子式表示Z與M形成化合物的過程
 
;
(3)X、Y、M的電負(fù)性由小到大的順序是
 
;N3-與X、Y形成的一種化合物互為等電子體,則N3-的空間構(gòu)型為
 
;
(4)圖1表示由上述兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系,請寫出該轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)方程式:
 

(5)X和W所形成的某種晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示,寫出:基態(tài)W2+離子的價(jià)電子排布式
 
;該晶體的化學(xué)式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式與離子反應(yīng)方程式:
(1)過量的Ca(HCO32溶液與NaOH溶液
 

(2)NaHCO3溶液與鹽酸
 

(3)澄清石灰水中通入少量CO2氣體
 

(4)向NaHSO4(aq)中,逐漸滴入Ba(OH)2(aq)至中性
 

(5)向4題中所得aq中繼續(xù)加入Ba(OH)2(aq)
 

(6)向Ba(OH)2(aq)中逐漸加NaHSO4(aq)至剛好沉淀完全
 

(7)向6題中所得aq中繼續(xù)加NaHSO4(aq)
 

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同步練習(xí)冊答案