Question

已知：N2(g)+3H2(g) ? 2 NH3(g) △H = -92.4 kJ/mol。一定條件下，現(xiàn)有容積相同且恒容的密閉容器甲與乙：① 向甲中通入1 mol N2和3 mol H2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q1 kJ；② 向乙中通入0.5 mol N2 和1.5 mol H2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q2 kJ。則下列關(guān)系式正確的是

A．92.4＞Ql＞2Q2 B．92.4＝Q1＜2Q2

C．Q1＝2Q2＝92.4 D．Q1＝2Q2＜92.4

 

Answer 1

A

【解析】

試題分析：N2(g)+3H2(g) ? 2 NH3(g) △H = -92.4 kJ/mol表示每有1mol的N2參加反應(yīng)，放出92.4KJ的熱量。但由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行到底。所以通入1 mol N2和3 mol H2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q1 kJ<92.4 kJ。假如改變濃度平衡不反應(yīng)移動(dòng)，由于乙中個(gè)反應(yīng)物的濃度都是甲的一半，所以放出的熱量也是甲的一半。但根據(jù)平衡移動(dòng)原理：增大反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動(dòng)，減小反應(yīng)物的濃度，平衡逆向移動(dòng)。所以乙放出的熱量比甲的一半小，即。Ql＞2Q2。所以92.4＞Ql＞2Q2。故選項(xiàng)為A。

考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱與反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、反應(yīng)物的濃度的關(guān)系的知識(shí)。